云南省红河州2019届高三复习统一检测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂

B.焊接废旧钢材前，分别用饱和Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液处理焊点

C.雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾

D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L ¹⁴CO₂含有的中子数为11 N_A

B.l mol白磷(P₄) 与l mol甲烷所含共价键数目之比为1：1

C.一定条件下0.2 mol SO₂与0.2 mol O₂充分反应，生成SO₃的分子数最多为0.2 N_A

D.将1 mol CH₃COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH₃COO^-数目为N_A

3. 难度：简单

下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A.立方烷()的二氯代物有3种，三氯代物也有3种

B.有机物 (CH₃)₂CHC(CH₃)₃的名称为2，2，3−三甲基丁烷

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钾溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.用CH₂(NH₂)—COOH和CH₃—CH(NH₂)—COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成4种二肽

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(W)＞r(Y)

B.最简单氢化物的沸点为：W＞Y

C.X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

D.这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂

5. 难度：中等

某小组比较Cl^-、Br^-、I^-的还原性，实验如下：

	实验1	实验2	实验3
装置
现象	试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。	溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。	溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。

下列对实验的分析合理的是

A.实验1中，白烟是(NH₄)₂SO₄

B.根据实验1和实验2判断还原性：Br^->Cl^-

C.根据实验3判断还原性：I^->Br^-

D.上述实验利用了浓H₂SO₄的强酸性、强氧化性等性质

6. 难度：中等

中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂−空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。下列有关说法正确的是

A.放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极

B.开关 K 闭合给锂电池充电，金属锂电极上发生氧化反应

C.充电时，空气电极的反应式为： Li₂O₂ +2e^- = 2Li+O₂↑

D.电池工作时，电子的流向为：金属锂电极→有机电解质溶液→空气电极

7. 难度：困难

若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H₂A)的水溶液中pC(H₂A)、pC(HA^-)、pC(A^2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是(　　)

A.pH=3时，c(H₂A)=c(A^2-)>c(HA^-)

B.c(H₂A)＋c(HA^-)＋c(A^2-)是定值

C.HA^-的水解平衡常数为10^-12.7

D.任何时候，溶液中都存在：c(H⁺)=c(OH^-)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)

二、实验题

8. 难度：中等

亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________，b的作用是________。

(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为__________；ClNO与水反应的化学方程式为__________。

(3)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中_________________时关闭K₁、K₂；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO，D中发生的反应方程式为________。

(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示。电解池阴极的电极反应式为________；吸收塔内发生的离子方程式为_______。

(5)亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.87mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。

三、综合题

9. 难度：中等

硒(Se)、碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族

B．Se 的氧化物通常有SeO₂和SeO₃

C．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强

D．热稳定性H₂Se比H₂S弱，但比HBr强

(2)25℃ 时，硒酸的电离H₂SeO₄=H⁺ +；⇌H⁺ +   K_a2 = 1×10^-3，则0.1 mol·L^-1NaHSeO₄溶液的pH约为________；NaHSeO₄溶液中的物料守恒表达式为____________。

(3)TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含TeO₂，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；

②“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为_____________；

③“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO₂沉淀，酸性不能过强的原因是__________；

④“还原”得到固态碲为粗碲，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是________。

10. 难度：中等

工业上常用PCl₅作为制造乙酰纤维素的催化剂，也常用于手性药品的研发，在材料，医药工业得到了广泛应用，请回答下列问题：

(1)PCl₅在固态是离子化合物，相对式量为417，其阳离子为，则阴离子的化学式为_______。  

(2)已知： P(s) + Cl₂(g) = PCl₃(g)   ∆H= -306 KJ/mol

PCl₅(g) = PCl₃(g) + Cl₂(g)  ∆H= + 93 KJ/mol

则反应2P(s) + 5Cl₂(g) = 2PCl₅(g)的∆H=______kJ/mol。

(3)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，容器中发生反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/min	0	10	20	30	40
n(PCl3)/mol	0	0.12	0.17	0.2	0.2

①反应在前10min的平均速率v(PCl₅)=_______；

②不能表明该反应达到平衡状态的是：____ (选填序号)；

a．容器的总压强不再改变

b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v_正(PCl₃)等于v_逆(Cl₂)

d．混合气体的密度不变

e．PCl₅的质量不再变化

③要提高上述反应的转化率，可采取的措施有(至少两种)___________；

④该温度下，反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g) + Cl₂(g)的平衡常数K_p=2.25×10⁵(K_p为压强平衡常数，K_p=)。把一定量的PCl₅引入一真空瓶内，达平衡后PCl₅的分压为2.5×10⁴Pa，则PCl₅的分解率为________。

(4)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸和盐酸。若将0.01molPCl₅投入热水中配成lL溶液，再逐滴加入AgNO₃溶液，先产生的沉淀是_____。 [已知K_sp(Ag₃PO₄)=1.4×10^-16，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10]。

11. 难度：中等

磷及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

(1)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。

②白磷(P₄)易溶于CS₂，难溶于水，原因是_________。

③黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法不正确的是_______。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp³杂化

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

(2)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高温下在氢气中反应合成。磷化硼晶体的晶胞如下图所示，其中实心球为磷原子。

请回答下列问题：

①磷化硼的化学式为_________，该晶体的晶体类型是___________。

②三溴化磷中溴元素基态原子的电子排布式为_________，三溴化硼分子的空间构型是________，合成磷化硼的化学方程式为：___________。

③在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_______。已知晶体中B与P原子的最近距离为a nm，则该晶体的密度的表达式为(不需化简)________g/cm³。

四、推断题

12. 难度：困难

芳香族化合物A(C₉H₁₂O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

 已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子；

②+CO₂

③RCOCH₃+R′CHORCOCH=CHR″+H₂O

回答下列问题：

(1)A生成B的反应条件为______，由D生成E的反应类型为__________。

(2)C中所含官能团的名称为______，K的分子式为________。

(3)由E生成F的化学方程式为________。

(4)I的结构简式为_______，J为一种具有3个六元环的酯，1 mol J生成的同时生成______mol H₂O。

(5)F的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生水解反应和银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为_______(写出其中一种结构简式)。

(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由(CH₃)₃CCl和 为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)_______。合成流程图示例如下：