江西省南昌市2020届高三下学期校测（三）理科综合化学试卷_满分5

详细信息

1. 难度：简单

习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A

B

C

D

废玻璃

铅蓄电池

杀虫剂

果皮

可回收物

其它垃圾

有害垃圾

厨余垃圾

A.A B.B C.C D.D

	详细信息
2. 难度：中等
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA B.18g重氢氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA C.33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA D.7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

	详细信息
3. 难度：中等
下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ B.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−

	详细信息
4. 难度：困难
一定条件下，密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法正确的是 A.导电基体上的正极产物仅有NO和 B.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 C.若导电基体上只有单原子铜，能全部转化为N2O D.若Ir的表面处理1molN2O，理论上负极消耗89.6LH2

	详细信息
5. 难度：中等
X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A.单质的熔点：Y＞Z B.X的最高价氧化物的水化物为弱酸 C.Y、Z的氧化物均为离子化合物 D.气态氢化物稳定性：X＞Z

	详细信息
6. 难度：中等
食品防腐剂R的结构简式如图所示：，下列说法正确的是 A.R在空气中易被氧化且易溶于水 B.1个R分子最多有20个原子共平面 C.能与FeCl3发生显色反应，苯环有2个取代基，且能发生水解反应R的同分异构体有18种(包括R) D.1molR与3molH2反应生成的有机物分子式为C9H18O3

	详细信息
7. 难度：困难
常温时，向H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.pH＝1.22时混合溶液中c(Na+)>c()+2c() B.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(OH−)>c(H+) C.H2C2O4的一级电离常数为1×10−4.19 D.I中X表示的是

	详细信息
8. 难度：中等
铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示： (1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水AlCl3。 ①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：__→fg。 ②装置E的作用是__，装置F中应盛装的试剂是__ (2)AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是__ (3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。 ①其反应的化学方程式为__ ②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是__(填编号) ③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则铝氢化钠样品纯度为__(用代数式表示)

详细信息

9. 难度：中等

含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：

(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—O	C≡O	C=O	H—H
E/(kJ·mol−1)	463	1075	803	436

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol−1。

下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__(填标号)。

a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂

(2)用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO−)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为__，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为__L。

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

(g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：

①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为__，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]

②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因__。

	详细信息
10. 难度：中等
铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：回答下列问题： (1)“焙烧”时发生的主要的化学方程式为__。 (2)“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。 (3)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a(a小于6.5)，发生的离子反应为__，若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，有转化为。酸化后所得溶液中c()=__。 (4)根据有关国家标准，含的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放。含的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10−10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于__mol·L−1，后续废水处理方能达到国家排放标准。 (5)已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。 (6)某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。

	详细信息
11. 难度：中等
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。 (1)Co的价电子排布式为__，的I4(Co)__的I4(Fe)(填>、<或者=)，原因是__。 (2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中0.1molFe(CO)5含有配位键__个，写出2个与CO互为等电子体微粒__，图2中的σ键和π键个数之比是__(填元素符号)。 (3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是__；该晶胞的边长为xnm，高为ynm，该晶胞的密度为__g·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)

	详细信息
12. 难度：困难
化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：①+ ②+ ③ 请回答下列问题： (1)A的系统命名为__。 (2)反应②的反应类型是__。 (3)反应⑥所需试剂和条件为__。 (4)写出反应③的化学方程式为__。 (5)写出F的结构简式：__。 (6)化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有__种(不含立体异构)。 ①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)； ②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为__(写出其中一种)。 (7)参照上述合成路线，以C2H5OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__。