北京市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

A.  B.  C.  D.

2. 难度：中等

在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈

A.弱酸性       B.强酸性        C.碱性                 D.中性

3. 难度：简单

工业合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　　△H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是

A.增大压强 B.分离出NH₃ C.升高温度 D.使用催化剂

4. 难度：中等

某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是    (    )

A. a是铁

B. 液体c可用硫酸铜溶液

C. 该实验过程中基本保持不变

D. b上发生反应的方程式为

5. 难度：中等

在定温定容的密闭容器中合成 。下列不能说明反应 达到化学平衡状态的是

A. B.容器内的压强不再改变

C. 的生成速率与 的消耗速率相等 D. 的转化率不再改变

6. 难度：中等

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是   (    )

A. 升高温度水的离子积增大

B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率

7. 难度：中等

氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是

A. M为负极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. 出口c收集到的物质是氯气

D. 通电一段时间后，阴极区pH降低

8. 难度：中等

下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A. B.

C. D.

9. 难度：简单

向纯水中加入少量 固体，当温度不变时，则该溶液中

A.水电离出的 减小 B. 与 的乘积增大

C. 减小 D. 增大

10. 难度：中等

相同体积的pH =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A. 醋酸溶液产生较多的氢气    B. 盐酸溶液产生较多的氢气

C. 两者产生等量的氢气    D. 无法比较两者产生氢气的量

11. 难度：简单

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（     ）

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

12. 难度：简单

配制FeCl₃溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（   ）

A.铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.氢氧化钠

13. 难度：中等

下列与盐的水解有关的是

① 与 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 与 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②③④

14. 难度：中等

下列电池工作时，O₂在正极放电的是（    ）

A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池

15. 难度：简单

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是(      )

A.NH₃·H₂O B.NaOH C.MgCO₃ D.Na₂CO₃

16. 难度：中等

关于溶液，下列判断不正确的是   (    )

A. 粒子种类与溶液相同

B. 升高温度，增大

C. 加入溶液，减小

D.

17. 难度：中等

实验:①将溶液和溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是  (    )

A. 将①中浊液过滤，所得滤液中含少量

B. ①中浊液存在平衡:

C. ②中沉淀颜色变化说明转化为

D. ③可以证明,比更难溶

18. 难度：简单

下列关于金属保护的说法不正确的是   (    )

A. 图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法

B. 钢闸门均为电子输入的一端

C. 锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应

D. 两图所示原理均发生了反应:

19. 难度：困难

已知：时

化学式
电离平衡常数

下列说法正确的是       (    )

A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生

D. 物质的量浓度相同时

20. 难度：中等

常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HX溶液显酸性的原因是

B.点a，

C.点b，与恰好完全反应

D.点c，

21. 难度：中等

下列有关水处理的离子方程式书写不正确的是

A.沉淀法：用 处理含 废水，

B.中和法：用生石灰（）中和酸性废水，

C.氧化法：用 处理氨氮废水，

D.混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，

22. 难度：中等

利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是

A.H⁺由阳极区向阴极区迁移

B.阳极电极反应：2HCl + 2e^- == Cl₂ + 2H⁺

C.阴极电极反应：Fe³⁺ + e^- == Fe²⁺

D.阴极区发生的反应有：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O

23. 难度：中等

工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH₃）：CH₃OH（g）+ CO（g）=HCOOCH₃（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是

A.增大压强甲醇转化率增大

B.b点反应速率υ_正 = υ_逆

C.平衡常数K_(75℃)＞K_(85℃)，反应速率υ_b＜υ_d

D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

24. 难度：中等

如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B. 电极Ⅱ的电极反应式为： Cu²⁺＋2e^－=" Cu"

C. 该原电池的总反应为： 2Fe³⁺＋Cu= Cu²⁺＋2Fe²⁺

D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

25. 难度：中等

在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是
 

A.反应前 的平均速率

B.该温度下此反应的平衡常数

C.其他条件不变，再充入   Z ，平衡时 X 的体积分数不变

D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v_（逆）＞ v_（正）

二、填空题

26. 难度：中等

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10^－^5
HClO	3×10^－^8
H2CO3	K1＝4.4×10^－^7　K2＝4.7×10^－^11
H2C2O4	K1＝5.4×10^－^2　K2＝5.4×10^－^5
H2S	K1＝1.3×10^－^7　K2＝7.1×10^－^15

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O、ClO^－、S^2－中结合H^＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H^＋)           B.c(H^＋)/c(CH₃COOH)        C.c(H^＋)/c(OH^－)         D.c(OH^－)

(3)0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOK________NaClO，两溶液中：c(Na^＋)－c(ClO^－)__________c(K^＋)－c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1 mol·L^－1CH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。

27. 难度：中等

甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

（2）已知：25℃、101 kPa时，CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) ==== CO₂ (g) + 2H₂O(l)    Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。

（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图：图中A处应填入______。

② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O₂(g) ==== CO₂(g)                  ΔH₁＝-283 kJ/mol

H₂(g)＋1/2 O₂(g) ==== H₂O(g)                  ΔH₂＝-242 kJ/mol

CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) ==== CO₂ (g) + 2H₂O(g)    ΔH₃＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H₂(g) ==== CH₃OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

三、综合题

28. 难度：中等

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

a．碳棒b．锌板c．铜板

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____________________________________________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。

②若有2mol H⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。

29. 难度：中等

用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判断该反应达到平衡的依据是_______。

A.容器内气体密度恒定          B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定              D.2v正（NO）= v逆（N₂）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g) ；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO₂平均反应速率v＝____________。

②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

A．加催化剂              B．增大C的物质的量

C．减小CO₂的物质的量    D．升温    E．降温