河北省衡水市2019-2020学年高一下学期第一次综合测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

CO、NO及H₂S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是    （  ）

A. 都能与氧气反应    B. 都易溶于水

C. 都能与碱溶液反应    D. 都是电解质

2. 难度：简单

下列物质不能由单质直接化合生成的是

A. NO₂    B. Na₂O₂    C. SO₂    D. FeCl₃

3. 难度：中等

为确定HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是(　　)

A.HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性依次增强

B.A中锥形瓶中生成CO₂气体

C.B中装饱和Na₂CO₃溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体

D.C中装Na₂SiO₃溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解

4. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是(　　)

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质

C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

5. 难度：中等

下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(     )

A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO₂污染环境

B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D. 反应的化学方程式是Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

6. 难度：中等

下列组合不能实现喷泉实验的是

A. NO和水    B. CO₂和NaOH溶液    C. HCl和水    D. Cl₂和NaOH溶液

7. 难度：简单

区别硝石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。下列说法不正确的是

A. KNO₃ 属于钾盐也属于硝酸盐

B. “紫青烟”是 NO₂

C. “紫青烟”是因为钾元素的焰色反应

D. 灼烧朴消会看见黄色的烟

8. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（  ）

①CaCl₂ 和Na₂S   ②CO₂ 和CS₂  ③Na₂O 和Na₂O₂  ④HCl 和NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

9. 难度：简单

为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是(  )

A.NH₄NO₃ B.(NH₄)₂CO₃ C.NH₄Cl D.NH₄HCO₃

10. 难度：困难

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是

A. 加热时，中封管内固体消失

B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色

C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的漂白性

D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化

11. 难度：中等

纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（　　）

A.X可用作木材防火剂

B.步骤Ⅱ的反应是Na₂SiO₃+H₂SO₄═H₂SiO₃↓+Na₂SO₄

C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO₂来代替

D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

12. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 过量的SO₂使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO₂具有酸性和漂白性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性

C. 浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性

D. 浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

13. 难度：中等

如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是

A. X是Cl₂，Y是NaOH溶液

B. X是SO₂，Y是澄清石灰水

C. X是NO，Y是水

D. X是NH₃，Y是氯化钠溶液

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI­淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO₄^2-

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

15. 难度：简单

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A.原子半径：丙＜丁＜戊 B.金属性：甲＞丙

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D.最外层电子数：甲＞乙

16. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:H₂O＞NH₃

B. 钠元素的金属性比镁元素的强

C. 图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料

17. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是

A. YZX中Z的化合价为＋1价

B. W、X可形成两种化合物

C. Y₂X₂中既含有离子键又含有共价键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱

18. 难度：中等

W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素， Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是

A. W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增

B. Y的简单氢化物比X的稳定性高

C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO₂

D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

19. 难度：中等

随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.反应中NO为氧化剂，N₂为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N₂

C.NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总化学方程式为2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂

20. 难度：中等

某元素X的某一个原子形成的离子可表示为X^n－，下列说法正确的是（   ）

A. X^n－含有的中子数为a＋b B. 这个X原子的质量约为g

C. X元素的相对分子质量为b D. X^n－含有的电子数为a－n

二、推断题

21. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：

（1）D元素在周期表中位置为_____________________；

（2）画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；

（3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB₂反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；

（4）用电子式表示C₂E的形成过程__________________________________________；

（5）1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。

三、填空题

22. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。

（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。

23. 难度：中等

64gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO₃的物质的量是__(填字母代号)。

A.0.5mol      B.1.0mol      C.2.0mol      D.3.0mol

产生的气体分别是__，其物质的量之比是__。

四、实验题

24. 难度：中等

硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。

实验一：浓硫酸与铜反应

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；

当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol

(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。

A．水      B．酸性KMnO₄溶液

C．浓溴水      D．饱和NaHSO₃溶液

实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物

(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO₂和CO₂，那么丁中酸性KMnO₄溶液的作用是______________；

(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

A——________________________________________________________——B；

能说明气体产物中有CO₂的实验现象是①__________________②____________________。