广西百色市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是(    )

①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10^-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体

②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化

③氢氟酸可用于玻璃(含SiO₂)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性

④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同

A.①② B.②③ C.①②③④ D.①②③

2. 难度：简单

下列有关实验的仪器选择和部分实验操作均正确的是（    ）

选项	实验	所选主要仪器铁架台等忽略	部分操作
A	用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液	500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管	将刚稀释所得的硫酸溶液立刻转移至500mL容量瓶，并加水至刻度线即可
B	从食盐水中得到NaCl晶体	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架	当加热至大量晶体出现时，停止加热，利用余热继续蒸干
C	从碘的四氯化碳溶液中得到碘	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管	温度计水银球插入液液面以下
D	用汽油提取溴水中的Br2	分液漏斗、烧杯	分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B.标准状况下，0.5molCu与1mol浓H₂SO₄在加热时充分反应，生成11.2L的SO₂

C.标准状况下，8.8g的CO₂和N₂O的混合气体所含的原子总数为0.6N_A

D.1L0.1mol/L的稀硝酸溶液中所含的氧原子数目为0.3N_A

4. 难度：简单

下列物质分类的正确组合是（    ）

分类组合	纯净物	电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A.	漂白粉	氨水	二氧化碳	氧化铝
B.	干冰	碳酸钙	一氧化氮	四氧化三铁
C.	CaCl2·8NH3	水	三氧化硫	过氧化钠
D.	液氨	氯化氢	二氧化硅	氧化钙

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

下列有关胶体的说法正确的是(  )

①血液透析利用了胶体粒子带电的性质

②向稀氨水中滴加适量饱和FeCl₃溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体

③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应

④在制备Fe(OH)₃胶体实验中，不断搅拌可使反应更充分

⑤向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

6. 难度：简单

下列反应中，水作为还原剂的是

A.Na₂O + H₂O===2NaOH B.2F₂+ 2H₂O===4HF + O₂

C.Cl₂+ H₂O===HCl + HClO D.3Fe + 4H₂OFe₃O₄+ 4H₂

7. 难度：简单

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

A.在无色透明的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO、SO

B.在酸性溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、NO、Cl^-

C.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO、SO

D.使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO、Fe³⁺

8. 难度：简单

下列反应离子方程式书写正确的是(  )

A.过量CO₂通入澄清石灰水中：OH^-+CO₂=HCO

B.足量氨水加入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO=BaSO₄↓+H₂O

D.碳酸钙中加入盐酸：CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O

9. 难度：简单

金属是重要的资源，下面有关金属及其化合物的说法错误的是（    ）

A.电解熔融MgCl₂制备Mg

B.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，主要用来制作飞机发动机部件

C.高铁对钢轨强度、韧性和易加工要求很高，适合做高铁钢轨的是中碳钢

D.因为Al₂O₃的硬度很大，所以可用于制造耐高温材料

10. 难度：简单

在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是(  )

A.为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

B.热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na₂CO₃>NaHCO₃

C.钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜

D.Na₂O与Na₂O₂的阴、阳离子个数比相同

11. 难度：简单

下列除杂方案正确的是（    ）

A.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可加入铜粉

B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤，洗涤，干燥

C.CO₂中混有HCl气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

D.MgSO₄中混有Na₂SO₄，加入水溶解，过滤，洗涤，干燥

12. 难度：简单

下列卤族元素有关性质比较不正确的是( )

A.新制氯水久置后酸性增强

B.HF是弱酸，且酸性强弱关系为：HF<HCl<HBr<HI

C.氧化性：F₂<Cl₂<Br₂<I₂

D.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂

13. 难度：简单

下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（    ）

①向Na₂CO₃饱和溶液中通入过量的CO₂

②向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量稀硫酸

③向石灰水中通入过量的CO₂气体

④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

A.①②③④ B.①② C.①②④ D.①②③

14. 难度：中等

如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(  )

	操作和现象	结论
A	向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	氯水中已无Cl2
B	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入大量铁粉，有红色固体析出	氧化性：Fe^3+>Cu^2+
D	浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色	浓硫酸具有吸水性

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

下列叙述不正确的是（     ）

A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可制得氨气

B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

C.SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃

D.气体NO和液体H₂O能形成喷泉实验

16. 难度：简单

14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用2.24L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（     ）

A.9.6g B.6.4g C.12.8g D.1.6g

二、实验题

17. 难度：简单

实验室欲用Na₂SO₄·10H₂O固体来配制100mL0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答下列各题：

（1）需要用托盘天平称量__Na₂SO₄·10H₂O固体；

（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。

①漏斗    ②180mL容量瓶    ③烧杯    ④玻璃棒    ⑤药匙    ⑥托盘天平    ⑦冷凝管

若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；

（4）配制过程有以下操作：

①称量     ②移液    ③冷却     ④洗涤     ⑤定容    ⑥溶解     ⑦摇匀

其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：

①→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）→⑦

（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；

①称量时，左物右码放反了

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③Na₂SO₄▪10H₂O在配制溶液前失去了部分的结晶水

④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

三、填空题

18. 难度：中等

已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：

（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。

（2）检验D中阳离子的方法为___。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。

（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。

四、工业流程

19. 难度：中等

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

回答下列问题：

（1）NaClO₂中Cl的化合价为___；电解产生的Cl₂是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：____。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式：___。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为___、___。

五、填空题

20. 难度：简单

某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示：

(假设铝铵矾中的杂质不溶于H₂SO₄，也不溶于NaOH)

请回答下列问题：

（1）cd段反应的离子方程式是___；

（2）图中b点溶液中的溶质有___；

（3）铝铵矾溶于水时的电离方程式是___；

（4）H₂SO₄的物质的量的浓度为___；

（5）该样品中铝铵矾的质量分数为___。

六、实验题

21. 难度：中等

如图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：

(1)A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重1.28gSO₂，则此时SO₂的转化率为____%。

(4)若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是___。

(5)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。