陕西省安康市2020届高三第四次联考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

从古到今，化学与生活、诗词文化处处相关，下列说法错误的是(    )

A.唐代王维《山居秋暝》中诗句“空山新雨后，天气晚来秋”里描述了下雨时由于氧气在放电条件下发生氧化还原反应生成少量臭氧，故有雨后天气清新的现象

B.唐代白居易《钱塘湖春行》中诗句“几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥”里的泥土含多种元素，大多数以硅酸盐的形式存在

C.宋代辛弃疾词句“醉里挑灯看剑，梦回吹角连营”里的宝剑是由铁、碳、铬等组分的合金制成的

D.使用聚乳酸可降解塑料可减少白色污染

2. 难度：中等

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是(    )

A.1L0.1mol/LNaHCO₃溶液中，HCO₃^-和CO₃^2-的总数0.1N_A

B.由和组成的1molO₂中，含有质子的数目为16N_A

C.标准状况下，22.4L的乙醇与足量的氧气反应，生成CO₂的数目为2N_A

D.2molSO₂和1molO₂于密闭容器内充分反应后，生成SO₃的数目为2N_A

3. 难度：中等

薄荷醇()是薄荷油的主要成分，下列关于薄荷醇说法正确的是(    )

A.能够发生消去反应，且消去产物可能有两种

B.分子式为C₁₀H₁₈O，与有机物A()互为同分异构体

C.加入FeCl₃溶液变色

D.难溶于乙醇

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y元素是一种高效电池中的重要材料，Z的一种同位素可用于考古断代，R的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T的单质可用于自来水消毒。下列说法错误的是(    )

A.Y元素的单质在空气中燃烧只能生成一种氧化物

B.X、Q、R三种元素只能组成酸

C.简单离子半径：Q>R

D.简单氢化物稳定性：R>Q>Z

5. 难度：中等

下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是(    )

选项	实验操作和现象	结论
A	向蛋白质溶液中滴加过量的氯化铵，有固体析出	蛋白质变性
B	向NaI和NaCl混合液中加入大量AgNO3溶液，出现了黄色沉淀	Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C	向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热后没有红色沉淀生成	蔗糖还未水解
D	用pH测得：0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3	发生电离CH3COOH分子约为1%

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

某兴趣小组使用甲烷燃料电池(如图甲所示)作为SO₂传感器(如图乙所示)的电源，检测空气中SO₂的含量。下列说法错误的是(    )

   

A.甲烷燃料电池M极的电极反应式为CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O

B.甲烷燃料电池的b端连接SO₂传感器的c端

C.标准状况下，当甲烷燃料电池的N极消耗2.24L的O₂时进入传感器的SO₂为4.48L

D.每转移1mol电子，传感器中Ag/AgCl电极质量增加35.5g

7. 难度：中等

已知Ba₃(PO₄)₂和BaHPO₄不溶于水，Ba(H₂PO₄)₂易溶于水，现将0.1mol/LBa(OH)₂溶液加入至100mL同浓度的H₃PO₄溶液中，电流强度(I)与加入Ba(OH)₂溶液的体积(V)之间的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A.A~B段发生的反应为：H₃PO₄+Ba(OH)₂=BaHPO₄↓+2H₂O

B.B点处加入Ba(OH)₂溶液的体积V=10mL

C.C点处沉淀的质量为2.33g

D.D点处沉淀的物质的量为0.01mol

二、实验题

8. 难度：中等

氯气(Cl₂)是高中化学一种非常重要的气体单质，它是制备许多化工产品的原料。

Ⅰ.甲同学在实验室用体积比为1:3的氯气和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿的碳酸钠反应来制备Cl₂O，其实验装置如图所示。

已知：Cl₂O熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，常温常压下为一种棕黄色气体。

(1)仪器B的名称为________，KMnO₄与浓盐酸反应生成Cl₂的离子方程式为________。

(2)装置C的作用为________，装置E中的现象是________。

(3)氯气与潮湿的碳酸钠制Cl₂O的化学方程式为________。

Ⅱ.乙同学在实验室用Cl₂和熔融的S反应制备S₂Cl₂，其实验装置如图所示。

已知：S₂Cl₂熔点为-76℃，沸点为138℃，常温下为橙黄色的液体，遇水易水解。

(4)W中盛放的试剂为________。

(5)乙同学应进行合理的操作顺序为________(填序号)。

a.点燃酒精灯        b.停止通氯气        c.开始通氯气        d.熄灭酒精灯

(6)检验S₂Cl₂和水反应的产生的气体为SO₂的实验操作为________。

(7)本实验需改进的地方为________。

三、工业流程

9. 难度：中等

天青石主要用于制造碳酸锶(SrCO₃)以及生产电视机显像管玻璃等，其主要成分是SrSO₄，还含有少量BaSO₄。测定天青石中钡元素的含量可采用以下方法。

已知：①EDTA可与Sr²⁺、Cu²⁺形成配合物；

②BaCrO₄在盐酸中溶解，产生Cr₂O₇^2-；

③2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；

④K_sp(CuS)=3.4×10^-36。

(1)高温焙烧时SrSO₄和BaSO₄被过量的焦炭还原为可溶性的SrS和BaS，写出SrSO₄与焦炭反应的化学反应方程式________，BaS的电子式为________。

(2)加入EDTA的目的是________________。

(3)过程③的离子反应方程式________________。

(4)若过程①和过程②未将洗涤液与滤液合并会导致测定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)滴定时以________为指示剂，滴定终点观察到的现象________。

(6)加入CuCl₂，目的是将溶液中的S^2-沉淀完全，当溶液中c(Cu²⁺)为0.1mol/L时，溶液中c(S^2-)的浓度为________。

(7)该天青石中钡的质量分数为________%(保留一位小数)。

四、综合题

10. 难度：中等

乙酸甲酯是树脂、涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂，而且乙酸甲酯还可作为原料制备燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇进行酯化反应得到。请回答下列问题：

(1)①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₁=-874.5kJ/mol

②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H₂=-1453kJ/mol

③2CH₃COOCH₃(l)+7O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₃=-3189.8kJ/mol

由上述反应，可求出CH₃COOH(l)+CH₃OH(l)=CH₃COOCH₃(l)+H₂O(l)的∆H=________。

(2)对于反应CH₃COOH(l)+CH₃OH(l)⇌CH₃COOCH₃(l)+H₂O(l)，判断下列选项可以提高乙酸平衡转化率的是______

A.加入催化剂，增快反应速率       

B.加入过量的甲醇

C.加入过量的乙酸                 

D.将乙酸甲酯从体系中分离

E.适当地提高反应温度             

F.适当地降低反应温度

(3)在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇发生了两个反应：

主反应：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+CH₃CH₂OH(g) ∆H<0，

副反应：CH₃COOCH₃(g)+H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+CH₃CHO(g) ∆H>0，实验测得，在相同时间内，反应温度与CH₃CH₂OH和CH₃CHO的产率之间的关系如图所示：

①在540℃之前CH₃CHO的产率远低于CH₃CH₂OH产率的原因是________。

②在470℃之后CH₃CHO与CH₃CH₂OH产率变化趋势可能的原因是________。

(4)若在470℃时，以n(CH₃COOCH₃):n(H₂)=1:10的投料比只进行主反应(不考虑副反应)，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为________MPa，CH₃CH₂OH(g)的体积分数________%(保留一位小数)。

②470℃时，该反应的化学平衡常数K_p=________(MPa)^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

11. 难度：中等

氟磷灰石是常见的钙氟磷酸盐矿物，其化学式为Ca₅(PO₄)₃F，由氟磷灰石制取黄磷(P₄)的化学式为4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)，请回答下列问题：

(1)基态Ca原子电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________，基态P原子的价电子轨道表达式为________。

(2)由氟磷灰石制取黄磷(P₄)产物中属于极性分子的化合物是________，与其互为等电子体的分子为________。

(3)黄磷(P₄)晶体的空间结构如图甲所示，P的杂化轨道类型为________，磷的一种硫化物P₄S₃的空间结构如图乙所示，每个S原子中含有孤电子对的数目为________。

   

(4)SiO₂的沸点________(填“大于”或“小于”)CO₂的沸点，其原因为________。

(5)Ca与Ti、O元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为________，若晶胞密度为ρg∙cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中两个距离最近的O原子之间的距离为________pm(用含ρ、N_A的表达式表示)。

五、推断题

12. 难度：中等

1，4-环己二酮是一种重要的医药、液晶中间体。以工业原料乙烯为基础的1，4-环已二酮(G)合成线路如图所示：

已知：2RCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH

(1)B和E的结构简式分别为________、________。

(2)B→C的反应类型为________。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，用星号(*)标出F中的手性碳________。

(4)由E→F的化学方程式为________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱显示为2个峰，且峰面积之比为3：1。

(6)设计由乙烯(CH₂=CH₂)和乙醇(C₂H₅OH)制备的合成路线________(无机试剂任选)