| 1. 难度：中等 | |
|
化学与人类社会的生产、生活有着密切的联系，下列叙述正确的是 A.苏打溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 B.“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝 C.石灰水、MgSO4 溶液均可喷涂在树干上消灭树皮上的过冬虫卵 D.建筑材料“碳纳米泡沫”呈蛛网状，是一种具有磁性的新型有机材料
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.K+的结构示意图： C.CO2 的结构式为：O=C=O D.16O2与 18O3 互为同位素
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
聚乳酸的结构简式如图 a，下列叙述错误的是
A.b 是合成聚乳酸的单体 B.1mol 乳酸与足量钠反应，生成 2mol 氢气 C.n mol 乳酸缩聚生成图 a 结构，同时生成 n molH2O D.c 属于环酯，1molc 水解消耗 2molNaOH
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A.位于同一轨道内电子的运动状态也不相同 B.位于 d 区和 ds 区的元素都是金属元素 C.前四周期未成对电子数最多的元素位于ⅥB 族 D.基态原子最外层电子排布为ns1 的元素均在ⅠA 族或ⅠB 族
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
耐光高效的拟除虫菊酯相继开发成功，其中一个重要的产品灭杀菊酯的结构如下图。下列说法正确的是
A.该有机物分子式为C25H21O3NCl B.该有机物中含有3个手性碳原子 C.该有机物中的碳原子杂化方式为 sp2 或 sp3 D.该有机物可以发生水解反应、加成反应、氧化反应
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
原子序数依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，若它们的核外电子数用 n 表示，则有：n(M)＋n(W)＝n(X)＋n(Z)，2n(X)＝n(Z)。含 0.9%YW 化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z 三元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，下列说法正确的是（ ）
A.因为非金属性 X＞Z，所以简单氢化物沸点 X＞Z B.MX2 与ZX2 是导致酸雨的“罪魁祸首” C.Y 分别与 X、Z 构成的化合物溶于水均因水解显碱性 D.ZX2、WX2 能使红色布条褪色，褪色原理相同
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
某化工厂充分利用工业废气中的 CO、CO2，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是
A.为减少副反应的发生，过程Ⅱ中的装置需使用阳离子交换膜 B.在过程Ⅲ中实现了CuCl2 的再生 C.理论上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2 D.过程Ⅳ中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6] A.Fe2+的最高能层电子排布为 3d6 B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4 D.已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
反应CO2（g）+3H2（g）
下列说法正确的是 A.该反应的△H＞0 B.经历 TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基 C.能垒（活化能）为 1.48ev 的反应为 HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+ D.如果换用铜系催化剂，所得反应历程与上图相同
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
近期，美国某研究小组在《Nature Energy》报道了一种 CO2 电解装置，膜界面处的离子通过中间通道重组直接制备高纯 HCOOH 溶液，其工作原理如图。下列说法正确的是
A.a 电极连接直流电源的正极 B.该电解池工作原理2CO2+2H2O C.M、N 分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜 D.电路中转移 1mole- 时，阳极产生 5.6LO2
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图：
下列说法正确的是 A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O B.依据曲线b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2 C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓ D.曲线d所表示的过程中NO
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A.溶液先变蓝的原因：2IO B.溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3 C.还原性 I-> HSO D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。下列说法错误的是 A.该工艺流程中加快反应速率的措施有 2 种 B.在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体 C.“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O D.加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与 P[P＝
A.曲线 M 表示 B.Ka2 的数值是10-6 C.e 点溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1 D.KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。 (1)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K____Cr (填“>”或“<”)。 (2)氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能，请写出Cr3+基态核外电子排布式为____；CrN 晶体类型与 NaCl 晶体相同，但前者熔点(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是____。 (3)Cr3+可与很多分子或离子形成配合物， 如图配合物中 Cr3+的配位数为_________，配体中采取sp3杂化的元素是__________。
(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6 构成的八面体空隙中)。
①该氧化物的化学式为 ______。 ②该晶胞有 _____%八面体空隙未填充阳离子。 ③已知氧离子半径a cm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油炼化制备。随着化石燃料资源日益减少，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。 Ⅰ．甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH4(g) （1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常数，当升高温度时，k正增大的倍数____k逆增大的倍数。 Ⅱ．利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯 主反应 i：C2H5OH(g) 副反应 ii：2C2H5OH(g) 副反应 iii：C2H5OC2H5(g) （2）求△H3＝____。 （3）在 2L 恒容密闭容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），请解释原因____。 ②主反应 i 在 A 点达到平衡状态的标志为____。 a.乙烯浓度不再变化 b.容器内压强不随时间变化 c.混合气体的密度不随时间变化 d.△H 不再变化 ③380℃时，假设乙醇完全反应，则反应 iii 的平衡常数 K＝____。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
某实验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度，涉及反应 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH 已知高铁酸钾易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；在强碱性溶液中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反应放出氧气。 Ⅰ．制备 NaClO，实验装置如下图。
(1)仪器 X 的名称为____。 (2)B中盛装的液体是____，玻璃管 a 的作用是____。 Ⅱ．制备 K2FeO4 晶体 第①步：将制得的 NaClO 溶液转移到大烧杯中，依次加入适量 NaOH 和 FeCl3 溶液，得 Na2FeO4； 第②步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品； 第③步：洗涤、干燥，得 K2FeO4 晶体。 (3)第②步中能得到湿产品的原因是___。 (4)第③步“洗涤”时，洗涤剂不用蒸馏水，而采用 95%的乙醇，原因是_______。 Ⅲ．测定 K2FeO4 纯度 测定制得的 K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a．FeO b．2CrO c．Cr2O (5)称取 2.0g 制得的 K2FeO4 产品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量 KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用 0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。则标准液应选用______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 K2FeO4 样品的纯度为 _____。
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
-钒和五氧化二钒在工业中应用广泛，某工厂从钒渣(主要成分有 V2O3、FeO，还含有少量 CuO、Al2O3 等)中回收金属，工艺流程如图： 已知：①KspCu(OH)2=1.0×10-21，KspFe(OH)3=4.0×10-38 ，KspFe(OH)2=8.0×10-16 ②NH4VO3 难溶于水，(VO2)2SO4 易溶于水。 (1)制取纯净的 Al2O3 需要经过“一系列操作”为过滤、___、___。 (2)滤渣 1 在“煅烧”过程中，主要成分 V2O3 转化为可溶性 NaVO3，写出其反应的化学方程式______ 。 (3)加入稀硫酸后，酸浸液中 VO (4)常温下调节酸浸液的 pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子； 实际 pH 值要调整到 8，其目的是______。 (5)请写出煅烧滤渣 3 时，发生反应的化学方程式 ________。
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
G 是合成抗新冠病毒药物的中间体，合成路线如图所示：
已知：R1COOR2 回答下列问题： (1)G 中官能团的名称为____。 (2)C 的结构简式为____。 (3)写出 D 到 E 的方程式____，该反应类型为____。 (4)标 出 F (5)H 与 G互为同分异构体，写出符合以下条件的一种结构简式____ ①能发生水解反应；②核磁共振氢谱峰面积之比为 2:2:9:9 (6)已知RX
|
|
