| 1. 难度：中等 | |
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高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是（ ） A.生物塑料可减少白色污染 B.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 C.高性能分离膜可用于海水淡化 D.用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器 B.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C.异丁烯及甲苯均能使溴水退色，且退色原理相同 D.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名为：2—甲基丁酸
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| 3. 难度：简单 | |
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化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ） A.给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 B.在实验室中进行蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面之下 C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定 D.准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液，可选用25mL碱式滴定管
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物 B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族 C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强 D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物
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| 5. 难度：中等 | |
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Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成，下列说法不正确的是（ ）
A.Y的分子式为C10H8O3 B.制备过程中发生的反应类型有消去反应、取代反应 C.由X制取Y的过程中可得到乙醇 D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2
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| 6. 难度：中等 | |
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自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
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| 7. 难度：困难 | |
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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2O B.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D.由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体
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| 8. 难度：困难 | |
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厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.正极的电极反应式为8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附) B.正极区溶液的pH变小 C.生成1molFeS，转移6mol电子 D.若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 C.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 D.若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低
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| 11. 难度：困难 | |
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甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
A.P总1<P总2 B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态 C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系 D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2
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| 12. 难度：中等 | |
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锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧 B.放电时，电解液储罐中I C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极 D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”
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| 13. 难度：中等 | |
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铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2 ③制粗铅：PbO +C 下列说法错误的是（ ） A.浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化 B.将lmolPbS冶炼成Pb，理论上至少需要12g碳 C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO D.焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子
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| 14. 难度：困难 | |
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298K时，向20mL均为0.1mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：CH3COOH的Ka=l.8×10-5，NH3•H2O的Kb=l.8×l0-5。下列说法错误的是（ ）
A.碱性：MOH>NH3·H2O B.c点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3•H2O) C.d点溶液的pH≈5 D.a→d过程中水的电离程度先减小后增大
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| 15. 难度：困难 | |
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利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)
A.B点处NO2的转化率为3% B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH＞vE D.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME
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| 16. 难度：困难 | |
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叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： ①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。 ②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。 ③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，制取并通入N2O。 请回答下列问题：
（1）制取氨气可选择的装置是__（填序号，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__。
（2）步骤①中先通氨气的目的是__，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__，步骤③中最适宜的加热方式为___。 （3）生成NaN3的化学方程式为___。 （4）反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN3固体： a中混合物 已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是___，操作Ⅳ最好选用的试剂是___。 （5）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，试样中NaN3的质量分数为___。
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||
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利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图所示。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是___。 （2）写出加入NaClO3后发生反应的离子方程式__，检验离子是否反应完全的试剂是__（写试剂名称）。 （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___，使用萃取剂适宜的pH是___(填序号)。 A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0 （4）除“钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液中 （5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=1.3×10-8。在通入废气的过程中：当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为__，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为__。
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| 18. 难度：中等 | |
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石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题： （1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为__。 （2）一种脱硫工艺为：真空K2CO3—克劳斯法。 ①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)； ②已知下列热化学方程式： a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1 b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1 克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__。 （3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为__。 （4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)
①活性α—Al2O3催化水解过程中，随温度升高COS转化率先增大后又减小的原因可能是__，为提高COS的转化率可采取的措施是__； ②由图2可知，P点时平衡常数K=__。
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| 19. 难度：困难 | |
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一种Ru配合物与g—C3N4复合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理示意图如图。
（1）Ru基态原子价电子排布式为4d75s1，写出该元素在元素周期表中的位置___，属于___区。 （2）HCOOH中σ键与π键的数目之比是___，HCOOH的沸点比CO2高的原因___。 （3）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol−1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__。
（4）已知 （5）下列状态的氮、氧原子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___（填序号，下同），最小的是___(填序号)。 A.氮 B.氧 C.氧 D.氧 （6）一种类石墨的聚合物半导体g—C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
①g—C3N4中氮原子的杂化类型是__； ②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元___； ③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部，设阿伏加德罗常数的值为NA，则g—C3N4的密度为__g·cm-3。
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| 20. 难度：困难 | |
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传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：
已知：① ② 回答下列问题： （1）有机物A的名称是___，A→B的反应类型___。 （2）C的结构简式___，有机物F中官能团的名称是___。 （3）若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。用星号(*)标出E中的手性碳： （4）反应②的目的是__，写出D→E中第（1）步的反应方程式___。 （5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有___种（不考虑立体异构，任写一种）。 a.含有苯环 b.1mol该物质能与2molNaHCO3反应 写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为__。 （6）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线___(无机试剂任选)。
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