内蒙古通辽市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（    ）

A.NaOH B.SiO₂ C.Fe D.CH₄

2. 难度：中等

下列晶体中不属于原子晶体的是  

A.干冰            B.金刚砂          C.金刚石           D.水晶

3. 难度：中等

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO₂与SiO₂ B.CO₂与H₂O C.NaCl与HCl D.CCl₄与KCl

4. 难度：简单

金属晶体的形成是因为晶体中存在( )

A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间产生相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用

5. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.区分晶体和非晶体最科学可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验

B.离子晶体中一定含金属阳离子

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

6. 难度：中等

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A.HF＞HCl＞HBr＞HI B.KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO

C.Rb＞K＞Na＞Li D.金刚石＞晶体硅＞钠

7. 难度：简单

某元素原子的价电子排布式是3s²3p⁴，则它在周期表中的位置是        (　　)

A.第二周期第ⅣA族 B.第三周期第ⅣA族

C.第四周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅥA族

8. 难度：中等

下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华 B.硅和C₆₀的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化

9. 难度：简单

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

A.Fe B.Mg C.P D.Cu

10. 难度：简单

下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（    ）

A.CH₄ B.NH C.NO D.CO₂

11. 难度：简单

下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法错误的是（ ）

A.丙烯分子有8个σ键，1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C.丙烯分子存在非极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

12. 难度：中等

下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　)

①C原子的轨道表示式：

②Cr原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

③O原子的轨道表示式：

④Br原子的外层电子排布式：3d¹⁰4s²4p⁵

⑤B原子的轨道表示式：

A.① ② ③ B.② ③ ④ C.① ② ④ ⑤ D.只有③

13. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

X
W	Y		R
		Z

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的电子层结构相同

14. 难度：简单

下列事实与氢键有关的是(　　)

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随着相对分子质量的增加而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

15. 难度：中等

下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　)

A.硅的第一电离能高于碳，而电负性低于碳

B.第一电离能的大小：Mg＞Al

C.F、Ne、K、Fe四种元素中电负性最大的是F

D.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

16. 难度：简单

下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1 291	190
BCl3	Al2O3	干冰	SiO2
－107	2 073	－57	1 723

A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

17. 难度：简单

某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

A.1∶4∶2 B.3∶9∶4

C.2∶9∶4 D.3∶8∶4

18. 难度：简单

配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(　　)

A.Cu²⁺、 OH^-、 2+、 2 B.Cu⁺、  NH₃、 1+、 4

C.Cu²⁺、 NH₃、 2+、 4 D.Cu²⁺、 NH₃、 2+、 2

19. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据表所列数据判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A.元素X的常见化合价是＋1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

20. 难度：简单

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A.18 g冰(图1)中含O—H键数目为2N_A

B.28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2N_A

C.44 g干冰(图3)中含有4N_A个CO₂分子

D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为1.5N_A

二、综合题

21. 难度：中等

确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态、液态时均不导电，熔点-120 ℃，能溶于CS₂

B．固态、液态时大多不导电，硬度很大，熔点为3500 ℃

C．固态和熔融态时都能导电，能溶于盐酸

D．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

试推断它们的晶体类型：

A．______；    B．______；    C．_____；     D．_____。

(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示，其中TiN中N呈－3价)，已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	KCl	MgO	CaO
晶格能/kJ·mol^-1	715	3791	3401

则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。

(3)某离子X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____，X⁺的价电子排布式为_____，与同一个N^3-相连的X⁺有_____个，这几个X⁺所形成的空间构型为_____。

三、推断题

22. 难度：中等

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素某种合金是原子反应堆导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	L层上有2对成对电子

请根据表中信息填写：

(1)B原子的简化电子排布式_____。

(2)A元素在周期表中的位置_____；离子半径：A_____B(填＞、＝或＜ )。

(3)E原子的价电子排布图是____，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_____形。

(4)D原子的外围电子排布式为____，D^-的离子结构示意图是_____。

(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示，下同)。

(6)已知CD₃分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是____，CD₃的中心原子杂化轨道类型是___，CD₃与水反应的化学方程式是_____。

23. 难度：简单

已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____(用元素符号表示)。

(2)D元素的原子核外共有___种不同能量的电子、____种不同运动状态的电子，D和E的碳酸盐高温易分解，则D的碳酸盐热分解温度___E的碳酸盐热分解温度(填>、=或< )，判断理由____。

(3)写出F的基态原子的外围电子排布式：____。

(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	X	F
电离能/kJ·mol^-1	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态X²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是_____。

24. 难度：中等

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：

①	A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
②	B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一
③	C的某一种单质是空气的主要成分之一
④	D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态
⑤	E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物

(1)D的价电子排布式可表示为_______。

(2)BC₃^-的空间构型为____ (用文字描述)。

(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____。

(4)1 mol AC₂中σ键、π键数目之比为____。

(5)将白色的ESO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。

(6)E²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。

①[E(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有____(填序号)。

A．配位键       B．离子键         C．极性共价键         D．非极性共价键

②[E(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[E(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_____。其中，配体的杂化类型是_____。

(7)E的晶胞如下图所示，E为______堆积，空间利用率为_____，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____；已知E原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则E晶体的密度是_____g·cm^-3。(列出算式即可)。