河北省衡水市2019-2020学年高一下学期第五次综合测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(   )

A.E处棉花球变成橙黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

D.G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

2. 难度：简单

如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是

A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl₂，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去

B.若水槽中是水，试管中是NO₂，可看到试管中液面上升并充满整个试管

C.若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH₃，可看到液面上升并呈红色

D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

3. 难度：中等

一定量的锌与100mL18.5mol•L^﹣1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^﹣1．则生成的气体中SO₂和H₂的体积比为（　　）

A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.4：1

4. 难度：中等

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)

A.能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

5. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（    ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

6. 难度：简单

下列表达方式正确的是

A. B.质子数为17、中子数为20的氯原子：²⁰₁₇Cl

C.HClO的结构式：H—O—Cl D.NH₄Cl的电子式：

7. 难度：中等

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A.Q₁+ Q₂＜2Q₃ B.Q₁+ Q₂＞2Q₃ C.Q₁+ Q₂＜Q₃ D.Q₁+ Q₂＞Q₃

8. 难度：困难

根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

A.H₂O分解为H₂与O₂时放出热量

B.生成1mol H₂O时吸收热量245 kJ

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

10. 难度：简单

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　 　)

A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

11. 难度：中等

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（       ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^--3e^-=Al(OH)₃↓

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极

12. 难度：简单

在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H₂O₂）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H₂O₂分解了50%

13. 难度：简单

一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是(   )

A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡

C.若t=4,则0~t X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)

D.温度、体积不变,t时刻充入1mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大

14. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

15. 难度：简单

在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（    ）

A.混合气体压强不再发生变化 B.混合气体质量不再发生变化

C.反应中CO与的物质的量之比为1：1 D.生成n mol CO的同时生成n mol (g)

16. 难度：简单

可逆反应2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(   )

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

17. 难度：困难

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

A. 0-t₁时，原电池的负极是铜片

B. 0-t₁时，正极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑

C. t₁时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. t_l时刻后，电子从铝经过导线流向铜

18. 难度：中等

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

19. 难度：中等

利用右图所示装置可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.电极a表面发生还原反应

C.该装置工作时，H⁺从b极区向a极区移动

D.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O₂

20. 难度：中等

下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH₂的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④具有同一通式的物质属于同系物　⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体

A.①②③ B.①②④⑤ C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

21. 难度：简单

下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是    （    ）  

①CH₃CH₂CH₃         ②CH₃CH₂CH₂CH₃        ③CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃   

④   ⑤        ⑥CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①

22. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A.烷烃的通式为C_nH_2n+2，随n值增大,碳元素的质量分数逐渐减小

B.和互为同分异构体

C.乙烷的比例模型为

D.C₃H₈和C₄H₁₀的某种同分异构体的一氯代物数目相同

23. 难度：简单

已知正四面体形分子E和直线形分子G反应生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E的元素的原子序数都小于10，组成G的元素为第三周期元素)的反应过程如图所示，则下列判断正确的是(   )

A.常温常压下，L是一种液态有机物

B.E是一种含有非极性键的分子

C.G能使干燥的有色布条褪色

D.该反应是取代反应

24. 难度：中等

分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

25. 难度：简单

取1 mol甲烷与4 mol氯气放入一密闭容器中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为(   )

A.1 mol B.4 mol C.5 mol D.无法确定

二、填空题

26. 难度：简单

已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应__________(填“是”或“不是”)吸热反应

(2)石墨和金刚石相比，__________能量高，__________更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__________放出的热量多。

27. 难度：简单

一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度的时间是____min，该时间内的平均反应速率v(N)=____。

(3)判断该反应达到平衡状态的依据是（_______）(填序号)

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．条件下，单位时间内消耗2mol N的同时,生成1mol M

(4)能加快反应速率的措施是（_______）(填序号)

A．升高温度           B．容器容积不变，充入惰性气体Ar

C．容器压强不变，充入惰性气体Ar       D．使用催化剂

28. 难度：中等

燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

(2)若将氢气改为CH₄,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH^-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N₂H₄燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

29. 难度：简单

一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO₂、N₂O₄两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示NO₂浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N₂O₄表示的反应速率v(N₂O₄)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。

三、实验题

30. 难度：困难

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________________________________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______________________________________。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。

(4)装置②的作用是_____________________，发生反应的化学方程式是________________________________________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。