北京市部2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（    ）

A.掘泥	B.做坯	C.画坯	D.烧炉

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于（    ）

A.氧化物 B.无机物 C.有机化合物 D.碱

3. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A.Fe(OH)₃胶体 B.K₂SO₄溶液 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液

4. 难度：简单

下列元素中，原子半径最小的是（        ）

A.Na B.Al C.Si D.Cl

5. 难度：简单

下列物质中与水反应最剧烈的是（        ）

A.Li B.Na C.Mg D.K

6. 难度：中等

下列物质属于共价化合物的是（        ）

A.NaCl B.CO₂ C.CaCl₂ D.Na₂O₂

7. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是（    ）

A.金属铜 B.稀硫酸 C.氯化钾 D.乙醇

8. 难度：简单

下列元素中，非金属性最强的是（    ）

A.Cl B.S C.P D.F

9. 难度：简单

下列化合物中，只含离子键的是（        ）

A.HCl B.CH₄ C.NaOH D.NaCl

10. 难度：中等

下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（        ）

A.无色、有刺激性气味气体

B.极易溶于水

C.相同条件下，密度比空气的大

D.能与水反应生成碱性物质

11. 难度：中等

下列事实不能用元素周期律解释的是（        ）

A.与水反应，Cs比Na剧烈

B.酸性：HCl＞H₂CO₃

C.碱性：NaOH＞Al(OH)₃

D.与H₂反应，F₂比Cl₂容易

12. 难度：简单

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于Lv的说法中，不正确的是（        ）

A.中子数为293 B.质子数为116

C.核外电子数为116 D.与Lv互为同位素

13. 难度：中等

下列反应中，属于吸热反应的是

A.Al与盐酸的反应 B.Na与H₂O的反应

C.NaOH与盐酸的反应 D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

14. 难度：中等

下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是

A. 观察颜色 B. 通入紫色石蕊溶液

C. 通入水中 D. 通入酸性KMnO₄溶液

15. 难度：简单

下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

16. 难度：简单

CO₂可与H₂催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（        ）

A.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O在容器中共存

B.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度相等

C.正、逆反应速率相等且等于零

D.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化

17. 难度：简单

控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（    ）

	A	B	C	D
锌的状态	块状	块状	粉末	粉末
c(H2SO4)/(mol·L^−1)	1	2	1	2
t/℃	20	40	20	40

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：简单

下列物质的电子式书写正确的是（    ）

A.H:O:H B. C. D.

19. 难度：中等

某元素原子的结构示意图为，由此得出的结论不正确的是

A.元素符号是Cl

B.原子半径大于S

C.在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族

D.在化学反应中易得电子

20. 难度：中等

在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（    ）

A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

21. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

A.30gNO含有的原子总数为6.02×10²³

B.标准状况下，18gH₂O的体积为22.4L

C.常温常压下，22.4LCO₂物质的量为1mol

D.100mL1mol·L^-1NaCl溶液中含有0.1molCl^-

22. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（    ）

A.向FeCl₂溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C.向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

D.Na₂O₂是重要的供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

23. 难度：中等

科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。

下列说法不正确的是（        ）

A.CO₂含有极性共价键

B.上述过程中CO断键形成C和O

C.上述过程表示CO和O生成CO₂

D.从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

24. 难度：中等

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（    ）

A.海洋中不存在游离态的氮

B.②中的含氮物质转化属于氮的固定

C.④中的含氮物质转化属于氮的还原

D.向海洋中排放含NO₃^-的废水不会影响NH₄⁺的含量

25. 难度：中等

下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（        ）

选项	实验操作及现象	解释或结论
A.	将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色	Cl2的氧化性强于I2
B.	将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸烧杯外壁感觉变热	镁条与稀盐酸的反应是放热反应
C.	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是Na2CO3
D.	向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2-

A.A B.B C.C D.D

二、解答题

26. 难度：简单

生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。

三、填空题

27. 难度：简单

选择装置，完成实验。

①	②	③	④

（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，选用___。

（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体，选用__。

（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。

28. 难度：简单

铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃。

（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是__，化合价升高的元素是__。

（2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

29. 难度：简单

化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H₂SO₄用CuSO₄溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H₂O

②CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

③Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺

30. 难度：中等

汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

31. 难度：简单

2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d		e	f		g

（1）e的元素符号是___。

（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。

（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。

（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。

①a的最高正价和最低负价绝对值相等

②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性

③单质a比单质b难与氢气反应

四、工业流程

32. 难度：中等

由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O））的流程如图：

已知：FeS₂（S的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、___。

（3）检验②中Fe³⁺已经完全转化成Fe²⁺的实验方法：取适量溶液2，___。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。

五、实验题

33. 难度：中等

实验小组为验证NO₂与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（实验过程）

实验步骤	实验现象
Ⅰ.打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1	——
Ⅱ.打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3^-传感器，记录数据	圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，   ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出
III.5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4	三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

步骤II中，传感器记录数据如图所示：

（解释及结论）

（1）NO₂与水反应的离子方程式为___。

（2）步骤I中，通入N₂的目的是___。

（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：___。

（4）该实验验证NO₂与水反应产物的实验证据包括___（填序号）。

A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色

B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

C.pH传感器记录所得数据

D.NO₃^-传感器记录所得数据

（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果___。

34. 难度：中等

将浓度均为0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

（资料）该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂+2S₂O₃^2-+2H⁺=S₄O₆^2-+2H₂O

反应分两步进行：

反应A：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

反应B：……

(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I^-的作用相当于_____。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

A．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色

B．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是_____。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

用量(mL) 试剂序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

用量(mL) 试剂序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。