河北省石家庄市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　)

A.乙烷在氧气中燃烧 B.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合

C.氧化钙与水反应 D.水蒸气与碳高温下反应

2. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的△H＜0，△S＞0

B.在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l) 中和热△H＝-57.3 kJ•mol^-1

C.燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量

D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

3. 难度：中等

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.该反应的逆反应为放热反应

C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

D.该反应的ΔH＝E₂-E₁

4. 难度：中等

根据热化学方程式S(s)+O₂(g)==SO₂(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是

A.S(s)在O₂(g)中燃烧是放热反应

B.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

C.反应S(g)+O₂(g)==SO₂(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol

D.1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO₂(g)所具有的能量之和

5. 难度：中等

下列有关能量转化的说法不正确的是(　　)

A.化石能源只要充分燃烧就不会对环境产生危害

B.植物的光合作用是吸热过程

C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

D.燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能

6. 难度：中等

今有反应X_(g)＋Y_(g) 2Z_(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂ 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t₂时改变的条件是(   )

A.升高了反应体系的温度 B.增大了x或y的浓度

C.增大了反应体系的压强 D.使用了催化剂

7. 难度：中等

向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K₂SO₄溶液  ②Na₂CO₃固体 ③水  ④NaNO₃固体  ⑤CuSO₄粉末  ⑥6mol/L的硫酸

A. ①② ③    B. ④⑤⑥    C. ③④⑤    D. 只有⑤

8. 难度：简单

某温度下反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)开始进行时，c(NH₃)=0.04mol/L，经5min后，c(NH₃)=0.03mol/L，则v(H₂O)为(　　)

A.0.003mol/(L•min) B.0.002mol/(L•min)

C.0.0045mol/(L•min) D.0.003mol/(L•s)

9. 难度：中等

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

A.向AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀

B.高压比常压更有利于N₂和H₂转化为NH₃

C.蒸干AlCl₃溶液无法得到无水AlCl₃

D.滴加少量CuSO₄溶液可以加快Zn与稀H₂SO₄反应的速率

10. 难度：中等

图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断
 

A. A、B、C、D均为气体

B. 若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体

C. 温度越高，K越大

D. 在整个过程中，A的转化率一直增大

11. 难度：简单

下列实验误差分析不正确的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小

D. 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

12. 难度：困难

常温下，现有浓度都为0.1mol·L^－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是

A.滴定过程中，水电离的c(H⁺)·c(OH^－)均不变

B.相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

C.V=10mL时，c(HB)+c(B^－)=2c(Na⁺)

D.V=20mL时，c(A^－)>c(B^－)

13. 难度：中等

室温下，向10mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是(　　)

①电离程度增大  ②减小 ③c(H⁺)增大 ④导电性增强 ⑤增大

A.仅①②③ B.仅①③④ C.仅①②⑤ D.仅②③④

14. 难度：中等

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.Na₂S溶液中：2c(Na⁺）=c(S^2‒)+c(HS^‒)+c(H₂S)

B.Na₂CO₃溶液中：c(OH^‒)=c(H⁺)+c(HCO₃^‒)+2c(H₂CO₃)

C.0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^‒)+c(CO₃^2‒)+c(OH^‒)

D.pH相同的①CH₃COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：③>①>②

15. 难度：困难

25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10^－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为K_a=10^－5

B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH₄⁺)>c(R^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

C. 当c(R^-)=c(HR) 时，溶液为酸性

D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R^-)/[c(OH⁻)•c (HR)] 逐渐增大

16. 难度：中等

下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，下列说法正确的是(　　)

A.氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H₂+O₂=2H₂O B.a极是正极

C.向正极移动 D.阴极的电极反应式：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

17. 难度：中等

对下列有关现象或事实解释正确的是(　　)

选项	现象或事实	解释
A	乙醇、过氧化钠、次氯酸钠等均可用于消毒	都具有氧化性，可将病毒氧化而达到消毒的目的
B	患者服用“钡餐”做胃部造影	钡盐无毒且不溶于水、酸
C	钢铁在潮湿的空气中放置容易生锈	在潮湿的空气中，铁与水、氧气易发生化学腐蚀生成铁锈
D	在燃煤中添加生石灰用于减少二氧化硫的排放	高温下，二氧化硫可与生石灰发生反应，生成亚硫酸钙固体

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：困难

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅ 表示。有关说法正确的是

A. 该装置为原电池，b为原电池的负极

B. 中间室Na⁺移向右室，Cl^－移向左室，a极区溶液的pH减小

C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO₂生成时，右室产生的N₂为0.8mol

D. b电极反应式：C₆H₁₀O₅－24e^－＋7H₂O===6CO₂↑＋24H^＋

19. 难度：简单

如图实验装置，其中按要求设计正确的是(　　)

A.铜锌原电池 B.电解饱和食盐水

C.电镀银     D.电解精炼铜

20. 难度：中等

如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是

A. b电极反应式为2H^＋+2e^-=H₂↑ B. a电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C. 铁电极反应式为Cu^2＋+2e^-=Cu D. 铜电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

二、填空题

21. 难度：简单

(1)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ．SiH₄自燃的热变化方程式为_____。

(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电极反应式：_____。

(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：______。

22. 难度：简单

(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：_____。

(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)的△H＝_____kJ•mol^-1。

已知：2H₂O₂(l)=O₂(g)+2H₂O(l) △H＝-196.4 kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_____。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 mol•L^-1和0.55 mol•L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ mol•L^-1的溶液进行实验。

23. 难度：中等

氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH₃+H₂ONH₃•H₂O，NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH₄⁺）___（填“增大”或“减小”，下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH^-）___。

24. 难度：中等

(1)H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

(2)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)，滴加少量Na₂A固体，c(Ca²⁺)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol•L^-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

①该废水中加入绿矾(FeSO₄•7H₂O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：_____。

②已知：K_sp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38 mol•L^-1，K_sp[Cr(OH)₃]≈1.0×10^-31 mol•L^-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是_____(填沉淀的化学式)。

三、综合题

25. 难度：中等

回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的电离图象如下图所示，a点水的离子积K_w＝_____该温度下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显_____(填“酸”或“碱”)性。

(2)25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量浓度_____

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，则该溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH₃COOH)

(4)常温下，K_sp[Fe(OH)₃]＝1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe³⁺)＜10^-5mol•L^-1]，则溶液的pH应大于_____

(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO₄(s)+ (ag)⇌CaCO₃(s)+(aq)。已知：298K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^-9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为_____(计算结果保留三位有效数字)。