内蒙古通辽市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化学用语表达正确的是（  ）

A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是

B.Mg的原子结构示意图为

C.次氯酸的电子式为

D.氮气分子的结构式： N₂

2. 难度：简单

下列各组中属于同位素关系的是

A. 与 B. T₂O与H₂O C. 与 D. 金刚石与石墨

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.周期表中第四周期共有32种元素

B.原子最外层电子只有一个1个或2个的元素一定是金属元素

C.X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族

D.根据元素周期表的排布原则，第47号元素位于第五周期第ⅡB族

4. 难度：困难

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素	X	Y	Z	W
原子半径/pm	186	143	75	71
主要化合价	＋1	＋3	＋5、＋3、－3	－1

下列叙述正确的是（　　）

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z^3－>W^－>X^＋>Y^3＋

5. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A.18gH₂O中含有的中子数为10N_A

B.同一元素的核素种类数由中子数决定

C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素

D.通过化学变化可以实现与之间的相互转化

6. 难度：中等

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（    ）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HCl

③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

7. 难度：中等

俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据¹⁸²₇₂Hf（铪-182）和¹⁸²₇₄W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（   ）

A.中子数相等 B.互为同位素

C.原子质量几乎相同 D.在周期表中处于相邻位置

8. 难度：简单

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解

C.碘升华 D.氯化钠溶于水

9. 难度：中等

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄ B.MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C.NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄ D.HCl、Al₂O₃、MgCl₂

10. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性

含金属元素的化合物不一定是离子化合物

由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

熔融状态能导电的化合物是离子化合物

由分子组成的物质中一定存在共价键

A.  B.  C.  D.

11. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y₂Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

12. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W和Y同主族，X和Z同主族，W与X形成的二元化合物有两种，常温下均是液体；Y与Z的电子层数相同；向过量的YWZ溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（  ）

A.YWZ是共价化合物

B.最简单气态氢化物的沸点：X＞Z

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)

D.简单离子的氧化性：W＜Y

13. 难度：中等

今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（   ）

A.常温常压下，Y单质为固态

B.气态氢化物热稳定性：Z＜W

C.原子半径：W＜X

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

14. 难度：简单

下列说法不正确的是（     ）

A.在周期表中金属与非金属交界处可找到半导体材料

B.从上到下，卤素的单质熔沸点逐渐升高

C.从上到下，卤素单质颜色逐渐加深，与氢气的化合越来越难，单质氧化性逐渐减弱

D.从上到下，卤素的非金属性越来越弱，所以氢化物的水溶液的酸性越来越弱

15. 难度：中等

下列说法中正确的是（     ）

A.在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

C.氨经催化氧化起到了氮的固定作用

D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

16. 难度：中等

已知下列四组实验,现象和结论均正确的是（    ）

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH
B	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	出现白色沉淀	沉淀为BaSO3
C	在Na2S溶液中滴加新制氯水	产生浅黄色沉淀	非金属性：C1＞S
D	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化成Fe^3+

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

A.加热时，①中上部汇集了NH₄Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO₂的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

18. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（     ）

A.将足量Zn与100mL18mol/L 浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02N_A

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO₂和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N_A

C.1 mol Na₂O₂固体中含离子总数与1 mol CH₄中所含共价键数目相等

D.常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的氮原子数为3N_A

19. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（      ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D.在Z导管口排出无色气体

20. 难度：中等

将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO₂、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2mol•L^-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为0.2mol，则m的值为（    ）

A.12.8 B.19.2 C.25.6 D.51.2

二、推断题

21. 难度：中等

甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：

（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。

（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）

（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O₂发生置换反应的化学方程式为_________。

（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。

（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。

②溶液c中的离子方程式为_________。

③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。

三、填空题

22. 难度：简单

下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：

(1)元素Fe在周期表中的位置为________。

(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)

(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。

(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。

四、实验题

23. 难度：中等

两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g。分析上述实验中SO₂体积分数的结果。甲同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(1)写出产生CO₂的化学方程式_____________。

(2)装置A中试剂的作用是______，反应的离子方程式________。

(3)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是____________。

(4)简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象__________。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

(5)KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是________。

(6)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___g/L

24. 难度：中等

Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是____。

（2）如图一是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉后氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）____。

（3）该小组同学设计了如图二所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___。  

②碱石灰的作用是________。 

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______。

Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO_2，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO为_____ mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为_______L。（以上结果均用含a的代数式表示）