辽宁省沈阳市2019-2020学年高一下学期月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为（   ）

A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素

2. 难度：简单

鉴别溶液和胶体可以采用的方法是

A. 蒸发 B. 从外观观察

C. 稀释 D. 利用丁达尔现象实验

3. 难度：简单

氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（   ）

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

4. 难度：简单

下列关于二氧化氮的说法错误的是（   ）

A.无色无味 B.有毒 C.密度比空气大 D.氧化物

5. 难度：简单

臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是  （   ）

A.He B.S C.Si D.P

6. 难度：简单

下列各组物质互为同分异构体的是（   ）

A.金刚石和石墨 B.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和C(CH₃)₄

C.¹⁶O和¹⁸O D.乙醇和乙酸

7. 难度：简单

某溶液中存在大量的Cl^-、SO、H⁺。该溶液中还可能大量存在的离子是  （   ）

A.Na⁺ B.Ba²⁺ C.OH^- D.Ag⁺

8. 难度：简单

下列物质不含有离子键的是（   ）

A.NaOH B.NaCl C.NH₄Cl D.H₂O

9. 难度：简单

下列药品中，不需要密封保存的是                                       （   ）

A.烧碱 B.澄清石灰水 C.浓硫酸 D.氯化钠

10. 难度：简单

2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯Cs而被召回，下列有关铯原子（Cs）的说法错误的是（   ）

A.原子序数为55 B.电子数是55 C.中子数是137 D.质量数是137

11. 难度：简单

下列措施是为了减慢化学反应速率的是

A.合成氨工业中使用催化剂

B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C.食品放在冰箱中贮藏

D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

12. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（   ）

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2— ＝CO₂↑+ H₂O

B.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH₄⁺ + OH^-NH₃ ↑+ H₂O

C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba²⁺＋SO₄^2—＝BaSO₄↓

D.氯气与NaOH溶液反应：Cl₂ + OH^-= Cl^- + ClO^- + H₂O

13. 难度：简单

关于化学反应的说法错误的是（    ）

A. 如图所示的反应为放热反应

B. 化学反应中有物质变化也有能量变化

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

14. 难度：简单

某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是（   ）

A.甲烷 B.乙醇 C.蛋白质 D.纤维素

15. 难度：简单

取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是     （    ）

A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应

B.乙烯与水生成乙醇的反应

C.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应

D.乙烯自身生成聚乙烯的反应

16. 难度：简单

下列有关实验原理或操作正确的是  （   ）

A.闻气体气味 B.稀释浓硫酸

C.转移溶液 D.点燃酒精灯

17. 难度：简单

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是  （   ）

A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

B.H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

C.H₂O₂+HI=I₂+2H₂O

D.5 H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O

18. 难度：简单

下列化学用语正确的是（   ）

A.硫酸铝的电离方程式：Al₂(SO₄)₃=Al³⁺＋SO B.氨气的电子式：

C.乙醇的结构简式：C₂H₆O D.¹⁴C的原子结构示意图：

19. 难度：中等

用n_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是               （   ）

A.22.4L氢气中含有的氢分子数目是N_A

B.1mol钠作还原剂可提供的电子数是N_A

C.物质的量浓度为1 mol/LBaCl₂含有Cl^－数目是2 N_A

D.1mol OH^-所含有的电子数是9 N_A

20. 难度：简单

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（   ）

A.从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油

B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭

C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

D.从海水中提取溴

21. 难度：简单

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸

D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

22. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是（   ）

A.原子半径：丙＜丁＜乙 B.单质的还原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

23. 难度：中等

硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO₂被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，现有aL（标准状况）NO和NO₂混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是  （  ）

A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol

B.混合气体气体中NO₂体积一定大于（等于）NO体积

C.溶液中NaNO₃物质的量一定小于（等于）NaNO₂物质的量

D.若生成的NaNO₂与NaNO₃的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO₂的体积比为3：1

二、综合题

24. 难度：简单

（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

①抗酸药物具有抗酸作用的原因是_________。

②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__和___，

③淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为______（写分子式）。

（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①下列有关材料叙述错误的是_____

a 硅晶体是一种重要的半导体材料

b 石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一

c 石墨可用做绝缘材料       

②三大合成材料是指：合成纤维、___、____。

③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是____。

（3）环境污染的热点问题：

①形成酸雨的主要气体为_____

②破坏臭氧层的主要物质是______

③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 ___ 

④光化学烟雾的主要原因是____

⑤“白色污染”是指 ________。

三、推断题

25. 难度：中等

图中X、Y、Z为单质，G为混合物，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____。

（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为_______。

（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_____________  。

（4）写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式：_____________。

四、工业流程

26. 难度：中等

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是_____。

（2）从沉淀混合物A含有Fe（OH）₃和Al（OH）₃）中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____溶液 （填入物质的化学式），然后_____、_____、____ （依次填写实验操作名称）。

（3） 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。

（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO₃·bMg（OH）₂·cH₂O完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a＝_____、b＝_____、c＝___。（列式计算）。