河北省衡水市2019-2020学年高一下学期第二次综合测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )

A.Cl₂常用于自来水消毒 B.SO₂常用于漂白食品

C.SiO₂常用于制造光导纤维 D.Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源

2. 难度：中等

常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（     　）

A.SO₂、HI、N₂ B.O₂、CO₂、NO

C.NH₃、N₂、H₂ D.O₂、H₂、SO₂

3. 难度：简单

下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是

A.Na₂O₂ B.NaCl C.FeCl₂ D.Fe₃O₄

4. 难度：困难

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )

A. 肯定有SO₂和NO

B. 肯定没有Cl₂和NO₂，一定有O₂

C. 可能有Cl₂和O₂

D. 肯定只有NO

5. 难度：中等

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A.可能是N₂与NO₂的混合气体 B.可能是O₂与NO₂的混合气体

C.可能是NO与N₂的混合气体 D.只能是NO₂一种气体

6. 难度：中等

二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（      ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO₂)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

7. 难度：中等

根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2 有还原性
B	H2S 溶液	产生黄色沉淀	SO2 有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2 有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性:H2SO3＞ H2SiO3

A. A B. B C. C D. D

8. 难度：中等

某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是

A.打开K₁，关闭K₂，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好

B.打开K₁，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾

C.充分反应后，关闭K₁，打开K₂，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

9. 难度：中等

利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（    ）

选项	溶液①	固体②	溶液③	实验现象
A	浓氨水	碱石灰	酚酞试液	酚酞试液变红
B	浓盐酸		溶液	产生淡黄色沉淀
C	浓硝酸			试管上方产生红棕色气体
D	稀硫酸		溶液	产生白色沉淀

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

下列说法不正确的是                           (　　)。

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－===3Cu^2＋＋2NO↑＋ 4H₂O

D. HNO₃→NO→NO₂，以上各步变化均能通过一步实现

11. 难度：中等

将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是

A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B.反应结束后两种反应物均有剩余

C.被还原的硫酸为

D.参加反应的Cu为

12. 难度：简单

用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO₂，所得溶液中的SO和HSO的物质的量之比为（    ）

A.1：3 B.1：2 C.2：3 D.3：2

13. 难度：简单

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化

C.元素的相对原子质量 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

14. 难度：简单

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B.若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

15. 难度：中等

砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（   ）

A. 砹是有色固体 B. 非金属性：At＜I

C. HAt非常稳定 D. I₂能从砹的可溶性盐溶液中置换出At₂

16. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

17. 难度：中等

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）

①HCl比H₂S稳定　   ②HClO氧化性比H₂SO₄强　    ③HClO₄酸性比H₂SO₄强　    ④Cl₂能与H₂S反应生成S　     ⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS．

A.①⑤ B.② C.①④ D.①③⑤

18. 难度：中等

同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是

A.原子半径A＞B＞C B.气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃

C.非金属性A＞B＞C D.阴离子还原性C^3—＞B^2—＞A^—

19. 难度：中等

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D.RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成

20. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，无色气体遇空气变色，Z所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，下列说法正确的是（    ）

A.Z单质的沸点低，故Z单质易液化

B.原子半径：

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.X、Y、Z与W均能形成既有极性键又有非极性键的化合物

21. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-、Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（    ）

A.原子的最外层电子数：X＞Y＞Z

B.阴离子还原性：X^2-＜Z^-

C.离子半径：X^2-＞Y⁺＞Z^-

D.原子序数：X＞Y＞Z

22. 难度：困难

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M^－＞Q^＋＞R^2＋

D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

23. 难度：中等

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)

A.若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n＋1也为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

二、实验题

24. 难度：中等

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl₂       B．O₂       C．CO₂       D．NO₂

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

三、填空题

25. 难度：中等

根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______(填序号，下同)

(2)含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。

(3)属于共价化合物的是______。

(4)熔融状态下能导电的化合物是______。

(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。

(6)用电子式表示的形成过程：______。

四、推断题

26. 难度：中等

X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX₃能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

（1）原子的结构示意图为 _____，YX₃的化学式为 _____。

（2）、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 ___________。用原子符号表示。

（3）分别与X、Z形成的化合物分别是__________（填化学式），___________（填电子式）。Q与Z形成的化合物类型是_________（填离子化合物或共价化合物）。

（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是______填字母序号。

A HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性强      B R₂与H₂化合比Q与H₂化合容易。

C R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强     D HR的稳定性比H₂Q强

27. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：

元素	元素信息
A	其单质是气体中密度最小的物质
B	其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物
D	其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期中最小

试回答下列问题。

（1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。

（2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。

（3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。

（4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。