| 1. 难度：简单 | |
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中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为( ) A.
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| 2. 难度：中等 | |
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下列表示正确的是( ) A.CO2的电子式： C.HClO的结构式：H—Cl—O D.硫离子结构示意图：
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| 3. 难度：中等 | |||||||
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X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是
A. Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物 B. 标准状况下，X的单质状态与W的相同 C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强 D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A. K2O2 B. NaOH C. MgCl2 D. H2O2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ） A. 金刚石转化为石墨 B. 氯化钠晶体溶于水 C. HCl溶于水 D. 碘升华
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| 6. 难度：中等 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线 B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定 C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g) D. 图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[υ(正)－υ(逆)]
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| 7. 难度：中等 | |
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实验室用铁片和稀硫酸反应制备H2。下列说法不正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 用铁粉代替铁片能加快反应速率 C. 滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率 D. 增加稀硫酸用量能加快反应速率
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| 8. 难度：简单 | |
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某气态烃20mL完全燃烧时消耗同温同压下的氧气120mL．则该烃是( ) A.C2H4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H10
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A.液化石油气 B.汽油 C.重油（石蜡） D.甘油
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于甲烷的叙述正确的是( ) A. 甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型 B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一 C. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.邻二甲苯只有一种结构说明苯不存在单双键交替的结构 B.1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为5NA C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl D.甲烷有两种二氯代物
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| 12. 难度：中等 | |
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取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：
A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有机反应属于取代反应的是( ) A.C3H8+5O2 B.CH2＝CH2+Br2→ C.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O D.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
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| 14. 难度：中等 | |
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A、B、C都是金属，把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ） A. B＞A＞C B. A＞C＞B C. A＞B＞C D. B＞C＞A
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| 15. 难度：中等 | |
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研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是( ) A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨 B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放 C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备 D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B.化学反应速率的单位由浓度单位决定 C.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
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| 17. 难度：简单 | |
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对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A.v(B2)＝0.8 mol/(L·s) B.v(A2)＝0.5 mol/(L·s) C.v(C)＝0.6 mol/(L·s) D.v(B2)＝1.2 mol/(L·s)
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| 18. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式：C2H4O2 B.F-的结构示意图： C.中子数为20的氯原子： D.NH3的电子式：
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| 19. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的比较正确的是 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Cl﹣ ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥
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| 20. 难度：简单 | |
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下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( ) ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥SCl2分子中氯显－1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦ C.④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧
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| 21. 难度：简单 | |
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在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为a，B的原子序数为b，不可能是( ) A.b＝a+1 B.b＝a+11 C.b＝a+10 D.b＝a+25
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| 22. 难度：简单 | |
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下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. HClO B. PCl5 C. BF3 D. CO2
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| 23. 难度：中等 | |
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100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
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| 24. 难度：简单 | |
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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( ) A. C.
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| 25. 难度：中等 | |
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原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
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| 26. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。 (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。 (3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。 (4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。 (5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。 (6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a.溶液B的作用是_______ b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。 c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。
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| 27. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。已知下列数据：
请回答下列问题： (1)仪器C的名称为______，球形冷凝管的作用是_____。 (2)向C中加入反应物，待充分反应后，将C中的混合物倒入装有饱和碳酸钠溶液的烧杯中充分振荡洗涤。饱和碳酸钠溶液作用是（填字母）：_____ A.中和乙酸并溶解乙醇 B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解 C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率 D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 (3)经多次振荡洗涤、静置分液后，为了进一步提纯乙酸乙酯，可采用蒸馏的方法，蒸馏时控制温度在__左右，温度计的水银球应位于____。 (4)若实验所用乙酸质量为2.4g，乙醇质量为2.1g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是______。 (5)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为____________。
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| 28. 难度：中等 | |
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如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
(1)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________________； (2)写出有关反应的化学方程式：________________，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有_________________________。 (4)通过最后一个现象可以说明该反应为_________(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
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| 29. 难度：简单 | |
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。 （2）负极反应式为______，正极反应式为___________。 （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ 2Li+H2 ①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。 ②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。
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