江西省2020届高三下学期调研考试（三） 化学

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.75%酒精、84消毒液都能杀死新冠病毒，其消毒原理不同

B.医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用

C.护肤霜中甘油作保湿剂是利用了丙三醇的吸水性

D.N95口罩主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成

2. 难度：困难

一种合成强效降血脂药物（G）的“片段”如下：

下列说法正确的是

A.R、M、G都能发生加成、取代反应 B.R、M、G都有3种含氧官能团

C.M分子中所有碳原子可能共平面 D.G分子中苯环上二溴代物有6种

3. 难度：困难

蓝矾（CuSO₄·5H₂O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl₂＝2CuCl，4CuCl＋O₂＋2H₂O＝2[Cu（OH）₂·CuCl₂]，[Cu（OH）₂·CuCl₂]＋H₂SO₄＝CuSO₄＋CuCl₂＋2H₂O。

操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L^－1 CuCl₂溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是

A.盛装CuCl₂溶液的仪器是长颈漏斗 B.在实验过程中，浓硫酸作氧化剂

C.采用重结晶法提纯CuSO₄·5H₂O D.理论上可以制备20 g CuSO₄·5H₂O

4. 难度：中等

主族元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，R和X能组成两种液态化合物(常温常压)，X和Y能组成两种离子化合物，Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是

A.含R、X、Y三种元素的化合物为强碱

B.R、X、Z组成的化合物M能稳定存在于自然界

C.ZX₂常用于制造光导纤维

D.最简单气态氢化物稳定性：X>Z

5. 难度：中等

如图为室温时不同pH下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是

A.选择酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为H₃PO₄＋3OH^－＝PO＋3H₂O

B.室温下，水电离的c（H^＋）·c（OH^－）：a<b<c

C.a、b、c点对应水溶液中c（H₃PO₄）＋c（H₂PO）＋c（HPO）＋c（PO）之和相等

D.室温下，H₃PO₄的第三级电离常数的数量级为10^－12

6. 难度：困难

H₂是一种绿色能源，如图装置电解水（添加少量烧碱）制备H₂和O₂。下列说法错误的是

A.关闭K₁时，电极1收集H₂且电极1附近NaOH溶液浓度减小；

B.关闭K₂时，阴极反应为NiOOH＋H₂O＋e^－＝Ni（OH）₂＋OH^－

C.NaOH增强导电性，可以用稀硫酸（或盐酸）替代烧碱

D.若电极2收集到11200 mL气体（标准状况），则转移2 mol电子

7. 难度：困难

我国科学家成功地在铁掺杂W₁₈O₄₉纳米催化剂表面常温下获得较高的氨产量，反应历程如图所示(★表示被吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是

A.需要吸收能量的最大能垒(活化能)E＝1.54eV

B.吸收能垒为1.29 eV步骤的反应为H₅N₂^★＝NH₃＋H₂N^★

C.选择镍掺杂W₁₈O₄₉纳米催化剂获得反应历程与上述不同

D.投料比[]越大，单位时间内合成氨的产量越高

二、工业流程

8. 难度：困难

“翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

请回答下列问题：

(1)翠矾、绿矾、明矾、蓝矾等“矾类”都含有______元素(填元素符号)。pH＝a的范围为___________。

(2)“转化”过程中一定体积和浓度的双氧水，“转化率”与温度关系如图1所示。温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是______。空气可以替代双氧水，空气的作用是______(用离子方程式表示)。

(3)NiSO₄和NH₄HCO₃溶液生成NiCO₃，其离子方程式为___________。

(4)灼烧NiCO₃和NH₄F以物质的量之比为1：1组成的混合物时，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________。(填选项)

(5)已知常温下，K_sp(NiCO₃)＝1.42×10^－7。分离NiCO₃时滤液中c(Ni^2＋)≤1.0×10^－5 mol·L^－1时，c(CO)≥___________mol·L^－1。

(6)准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，用c mol·L^－1的标准溶液EDTA(Na₂H₂Y)滴定至终点(发生Ni^2＋＋H₂Y^2－＝NiY^2－＋2H^＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为___________%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

三、实验题

9. 难度：困难

辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。

[制备实验]

已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848 g·cm^－3，不溶于水。

②CH₃CH₂CH₂CHO

（1）在如图1三颈瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最适宜的加热方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。

（2）操作1中使用的主要仪器名称是___________，有机相从___________（填“上”或“下”）口取出。

（3）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：___________。

（4）操作2的名称是_____________；固体A的摩尔质量为322 g·mol^－1，固体A的化学式为___________。

（5）利用图2装置进行“减压蒸馏”。下列有关说法错误的是___________。（填选项）

A 温度计示数为177℃，指示馏分温度

B 随着温度计液泡高度的提升，所得液体的沸点升高

C 毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸

D 实验结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵

[性质实验]

资料显示：醛类（RCHO）在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应。

（6）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计如下方案，能达到实验目的的是________。（填选项）

a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色

b 取少量酸性高锰酸钾溶液，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色

c 取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡

d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）₂浊液，加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡

四、综合题

10. 难度：困难

苯乙烯是制备聚苯乙烯的单体。工业上，利用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应：

(g)+CO₂（g）（g）+CO(g)+ H₂O（g）  △H

（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

利用上表数据估算△H为___________。

（2）在三个体积相同的恒容密闭容器中充入CO₂和乙苯蒸气发生上述反应，有关数据如下：

①T₁______T₂（填“＞”“＜”或“＝”，下同），a___________2.0。

②T₁K时，容器I中平衡混合气体中苯乙烯体积分数为___________，假设容器I中起始压强为p₀，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝___________。[气体分压（p_分）＝气体总压（p_总）×气体体积分数]

（3）一定温度下，在某催化剂作用下发生上述反应，其反应历程如下：

①由原料到状态I__________（填“放出”或“吸收”）能量，判断依据是_______。

②如果其他条件不变，再通入CO₂，如图所示的四幅图像中，符合乙苯平衡转化率与p（CO₂）的关系的是___________。（填选项）

11. 难度：中等

近日，由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种新矿物LiAl₅O₈，被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”，英文名为Chukochenite。回答下列问题：

（1）基态Li^＋核外电子的电子云轮廓图为___________。

（2）第二电离能：I₂（Mg）___________I₂（Al）（填“>”“<”或“＝”）。

（3）已知：O^2－、F^－的半径依次为140 pm、136 pm，Li₂O、LiF的熔点依次为1840K、1121K。Li₂O的熔点高于LiF的主要原因是____________。

（4）LiAlH₄是重要供氢剂和还原剂，工业上利用AlC₃和LiH在特殊条件下合成LiAlH₄。

①氯化铝蒸气中存在Al₂Cl₆分子且每个原子价层都达到8电子结构，画出Al₂Cl₆的结构式___________。（要注明配位键和普通共价键），铝的杂化类型是___________。

②AlH的空间结构是_____________。

（5）某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为_______________。Co^3＋和NH₃形成配离子[Co（NH₃）₆]^3＋，游离态NH₃中键角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH₃）₆]^3＋中键角∠HNH。

（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属于正交晶系（长方体形）。品胞参数为0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。LiCl·3H₂O的摩尔质量为M g·mol^－1，晶胞密度为d g·cm^－3，则阿伏加德罗常数N_A为___________mol^－1（列出计算表达式）。

②图2中A、B两原子核间距离为___________nm（只列计算式）。

五、推断题

12. 难度：中等

H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下（部分条件和产物省略）：

已知：①RCHO

②A能发生银镜反应，遇FeCl₃溶液发生显色反应。

请回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称是___________。1个H分子含___________个手性碳原子。

（2）D→E的反应条件和试剂为___________。G→H的反应类型是___________。

（3）设计A→B、E→F步骤的目的是__________。

（4）写出B→C的化学方程式：______。

（5）在B的同分异构体中，能发生水解反应的结构有___________种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：2：2：3的结构简式可能为____________。

（6）参照上述流程，以乙醇为有机物原料合成2－丁醇（其他试剂自选），设计合成路线：________。