江西省南昌市2020届高三下学期校测（一）理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解

B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅

D.通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.CH₃CH(OH)CH(CH₃)CH₃的系统命名为2—羟基—3—甲基丁烷

B.用电子式表示二氧化碳的形成过程：

C.聚氯乙烯的链节：—CH₂—CHCl—

D.甲醇和氧气设计成燃料电池，两极均以石墨为电极，K₂CO₃溶液为电解质，则负极电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO+6H₂O

3. 难度：简单

下列实验操作中选用的部分仪器，正确的是（    ）

A.盛放NaOH溶液，选用④

B.从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦

C.分离I₂的四氯化碳溶液，选用②、③

D.配制一定质量分数NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧

4. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次 增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m.n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol • L ^-1 ，t 溶液与 0.1 mol • L ^-1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是

A.Y、W的兹高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.元索的非金属性：Z>Y>X；原子半径:X<Z<Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.的电子式可表示为

5. 难度：中等

2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe₃O₄颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如图所示：（Fe₃O₄颗粒在水中表面会带—OH，在水体pH≈4时除污效果最好）。下列说法不正确的是（    ）

A.草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应

B.Fe₃O₄纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂

C.Fe₃O₄纳米颗粒粒径越小、溶液中c（OH⁻）越大除污效果越好

D.处理完成后，Fe₃O₄纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用

6. 难度：困难

“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO₂电极，b 为Pt 电极，c 为 WO₃ 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li₂SO₄-H₂SO₄ 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N₂ 保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小

B.若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为H_xWO₃-xe^－=WO₃+ xH⁺

C.若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

7. 难度：困难

用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO₂。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A.若X为(NH₄)₂SO₃，图中b点溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3

B.若X为Na₂SO₃，当吸收液呈中性时：lgc(HSO)-lgc(H₂SO₃)=5.15

C.若X为(NH₄)₂SO₃，(NH₄)₂SO₃溶液呈碱性，说明水解程度：SO＞NH

D.若X为Na₂SO₃，当吸收液pH=1.85时：c(Na⁺)=2c(HSO)+c(SO)

二、实验题

8. 难度：中等

碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：

①I₂(s)＋I^-(aq)I(aq)。

②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I₂还原为I^-，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，I₂与NaHCO₃溶液发生歧化反应，生成物中含IO^-和IO离子。

①I₂与NaHCO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为__。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是__。

（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO^-反应的离子方程式为__。

（3）步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。

上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为__。

A.NaOH B.HI C.NH₃•H₂O D.高纯水

（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有__。

A.直形冷凝管      B.球形冷凝管     C.烧杯 D.抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点为__。

（5）将制备的NaI•2H₂O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序__。

加热95%乙醇→____→___→___→____→纯品（选填序号）。

①减压蒸发结晶    ②NaI•2H₂O粗品溶解    ③趁热过滤    ④真空干燥

三、工业流程

9. 难度：中等

Pd/A1₂O₃是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A1₂O₃纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A1₂O₃92.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：

已知：γ-Al₂O₃能与酸反应，α-A1₂O₃不与酸反应。

回答下列问题：

(1)“预处理”时，γ-A1₂O₃经焙烧转化为α-A1₂O₃，该操作的主要目的是_________。

(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl₄^2-，其离子方程式为_________。

(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。

(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO₃替代NaClO₃，但缺点是_________。两者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(5)“沉淀”时，[Pd(NH₃)₄]²⁺转化为[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀，其化学方程式为_________。

(6)酸性条件下，BrO₃^-能在负载Pd/A1₂O₃纳米催化剂的电极表面快速转化为Br^-。

①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；

②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________填化学式)。

四、综合题

10. 难度：困难

丙烯(C₃H₆)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯乙烯、异丙烯等产品。

(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH=___kJ/mol。

①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是___。

②目前在丙烷脱氢制丙烯时常加入适量的O₂，让其同时发生下列反应：

2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ΔH=-235kJ/mol，通入O₂的目的是___。

(2)以C₄H₈和C₂H₄为原料发生烯烃歧化反应C₄H₈+C₂H₄2C₃H₆(g) ΔH>0。

①某温度下，上述反应中，正反应速率为v_正=k_正c(C₄H₈)c(C₂H₄)、逆反应速率为v_逆=k_逆c²(C₃H₆)，其中k_正、k_逆为速率常数，该反应使用WO₃/SiO₂为催化剂，下列说法中正确的是___。

A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程

B.催化剂使k_正和k_逆增大相同的倍数

C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数

D.速率常数的大小与反应历程无关系

②已知t₁min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C₄H₈)=amol，n(C₂H₄)=2amol，n(C₃H₆)=bmol且平衡时C₃H₆的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的体积分数___25%。(填“>”、“<”、“=”)

(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3—氯乙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为

Ⅰ.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g)

Ⅱ.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=___kPa•min^-1。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数K_p=__kPa^-1。(K_p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。)

11. 难度：中等

2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如La³⁺、Sc²⁺。写出基态二价 钪离子(Sc^2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。

（3）不同大小苯芳烃能识别某些离子，如：N₃^-、SCN⁻等。一定条件下，SCN⁻与 MnO₂反应可得到(SCN)₂，试写出(SCN)₂的结构式_______。

（4）NH₃分子在独立存在时 H－N－H 键角为 106.7°。 [Zn(NH₃)₆]²⁺离子中 H－N－H 键角变为 109.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知 C₆₀ 分子结构和 C₆₀ 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个 C₆₀ 分子中含有σ键的个数为______，C₆₀ 晶体密度的计算式为____g•cm⁻³。(N_A 为阿伏伽德罗常数 的值)

五、推断题

12. 难度：困难

由原料M合成高分子K的某种合成路线如图：

已知：

①

②+HO—R’

③H₂C=C=CH₂结构不稳定，将转化为HCC—CH₃

（1）A的系统命名为___。

（2）由D生成E过程的化学方程式为___。

（3）由G生成H过程的反应类型为___。

（4）I的结构简式为___。

（5）J中所含官能团名称为___。

（6）X是比M分子量少14的同系物，则具有下列条件的X的结构有___种。

①含有六元环

②能使溴水褪色

（7）利用上述流程的相关信息及所学知识，设计流程，由乙醇合成___。