| 1. 难度：简单 | |
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煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A.工业上可通过石油的热裂解生产苯、甲苯等芳香烃（ ） B.煤干馏的产品有焦炉煤气、煤焦油和焦炭 C.羊毛、蚕丝、棉花和麻等是天然的蛋白纤维或植物纤维 D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A.将11.2LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为0.5NA B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，7.8g钾在空气中完全燃烧时转移的电子数为0.2NA C.常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得到的产物中含有的分子数仍为0.1NA D.在2.8g晶体硅中所含的Si－Si键的数目为0.4 NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于2－环己基丙烯（ A.二者均为芳香烃 B.2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C.二者均可发生加聚反应和氧化反应 D.2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种
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| 4. 难度：中等 | |
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乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：
下列说法错误的是 A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③ C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O2 D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z形成的化合物是常见的调味剂和防腐剂，W、X形成的一种化合物室温下易升华，W、Z形成的化合物是一种无色液体，广泛用于海带提碘等化学实验中。下列说法不正确的是（ ） A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键 C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z D.W与X形成的化合物尾气可用Y的最高价氧化物的水化物溶液吸收
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| 6. 难度：中等 | |
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我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的（ ）
A.Pt1电极附近发生的反应为：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+ B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 C.该电池工作时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
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| 7. 难度：困难 | |
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在25°C时，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（ ）
A.25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4 B.M点溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-) C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同 D.a=10.80
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| 8. 难度：中等 | |
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CS(NH2)2（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。
（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图（已知酸性：H2CO3＞H2S）： ①装置a中反应发生的操作为 _________；装置b中盛放的试剂是________ 。 ②装置c中的长直导管的作用是________。 （2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是__________；该反应的化学方程式为____________________。 （3）探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____（填化学式，下同） ②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 ______。 ③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素，一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。
已知：Ⅰ．滤液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。 Ⅱ．萃取和反萃取的反应原理分别为: Ni(NH3)62++ 2HR (1)为了加快浸取速率，可采取的措施为__________（任写一条）。 (2)已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。 表2 浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系
则可采用的最佳实验条件编号为_____。 (3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质，该反应的化学方程式______。 (4)操作①的名称为_________、过滤、洗涤。 (5)向有机相中加入H2SO4能进行反萃取的原因为_______（结合平衡移动原理解释）。 (6)将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式为___。 (7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为______。 (8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L时，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。
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| 10. 难度：中等 | |
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热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，SO2水溶液还原I2和HI分解均是其中的主要反应。回答下列问题： （1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
反应II包含两步反应： ①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） △H1=+177kJ/mol ②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） △H2=+196kJ/mol ①写出反应①自发进行的条件是：________。 ②写出反应Ⅱ的热化学方程式：________。 （2）起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应HI（g）
①该反应的△H ________ （“＞”或“＜”）0。 ②600℃时，平衡分压p（I2）= ___MPa，反应的平衡常数Kp=______ （Kp为以分压表示的平衡常数）。 （3）反应 H2（g）＋I2（g） 第一步：I2 第二步：I＋H2 第三步：H2I＋I ①第一步反应_____ （填 “放出”或“吸收”）能量。 ②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca（A）•cd（D），k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2（g）与I2（g）反应生成 HI（g）的速率方程为v= ____（用含k1、k－1、k2…的代数式表示）。
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| 11. 难度：中等 | |
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锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：___。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ___。 （2） （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为___。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，则1molCN－中含有的π键的数目为____。 （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。 （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度____。
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| 12. 难度：中等 | |
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有机化合物G是4-羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答： （1）D→E的反应类型是___。 （2）G中含有的官能团名称为____。 （3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___。 （4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共___种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应 其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____。 （5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___(填标号)。 a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪 （6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯(
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