河北省衡水市2019-2020学年高一下学期第三次综合测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

2. 难度：中等

我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（₈₁Tl）是重要成分之，已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质推断错误的是

A.铊是银白色，质软的金属

B.铊不能形成稳定的气态氢化物

C.铊与浓硫酸反应生成T1₂(SO₄)₃

D.Tl(OH)₃是两性氢氧化物

3. 难度：简单

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

4. 难度：中等

2019年为“国际化学元素周期表年”。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X

B.气态氢化物热稳定性：Z<W

C.Y单质可用做半导体材料

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

5. 难度：简单

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

C.WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D.气态氢化物的热稳定性：W＞R

6. 难度：中等

关于物质性质变化的比较，正确的是（    ）

①酸性：HClO₂ > HBrO₃ > HIO₃    ②碱性：NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

③热稳定性：HCl > H₂S > PH₃     ④还原性：F^- > Cl^- > Br^-

A.①②④ B.②③④ C.②③ D.①②③④

7. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅(也可写为：NH₄H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（  ）

A.它与水反应的化学方程式为NH₅ + H₂O ═ NH₃•H₂O + H₂↑

B.NH₅中既有共价键又有离子键

C.NH₅的电子式为

D.1 mol NH₅中含有5N_A个N﹣H键（N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

8. 难度：中等

下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是(　　)

A. 氯化氢 B. 冰醋酸 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钾

9. 难度：简单

关于Na₂O₂的叙述正确的是 (N_A表示阿伏伽德罗常数)

A.7.8g Na₂O₂含有的共价键数为0.2N_A

B.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na₂O₂， 转移电子的数目为0.4N_A

C.7.8g Na₂O₂与足量的CO₂充分反应， 转移的电数为0.2N_A

D.7.8 g Na₂S与Na₂O₂的混合物， 含离子总数为0.3 N_A

10. 难度：中等

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N₂(g)与O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol N₂(g)与1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C.通常情况下，N₂(g)与O₂(g)混合能直接生成NO(g)

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

11. 难度：简单

能将化学能转化为电能的是

A.水力发电 B.风力发电 C.太阳能电池 D.铜锌原电池

12. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A	B	C	D
家用燃气灶	普通锌锰电池	锂离子电池	硅太阳能电池

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

在如图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(　　)

A.固体NH₄NO₃ B.食盐 C.蔗糖 D.生石灰

14. 难度：简单

已知 2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A.O₂的能量一定高于SO₂的能量

B.SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C.SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

15. 难度：简单

下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是(　　)

A.家庭液化气灶将化学能转变为热能

B.灯泡将电能全部转变为热能

C.光合作用，将光能转变为化学能

D.太阳能电池将光能转变为电能

16. 难度：简单

下列过程中能量的转化与图示吻合的是

A. 铵盐溶于水

B. C与CO ₂ (g)反应

C. 水结成冰

D. 断开氢气中的H—H键

17. 难度：简单

已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）

A. 是吸热反应

B. 只有在加热条件下才能进行

C. 生成物的总能量高于反应物的总能量

D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

18. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（    ）

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO₂反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

19. 难度：简单

如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（      ）

A.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡

B.锌片为正极，铜片为负极

C.电子由锌片通过导线流向铜片

D.该装置能够将化学能转化为电能

20. 难度：简单

某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

A.无论a和b是否连接均可形成原电池

B.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu^2＋＋2e^－= Cu

D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

21. 难度：简单

一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO₃溶液；③加入少量CuSO₄固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H₂的生成速率的措施有

A.①③④ B.②⑤⑥ C.②④⑤ D.①③⑤

22. 难度：简单

下列装置中能构成原电池的是(   )

A. B. C. D.

23. 难度：简单

某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是

A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

24. 难度：中等

如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(   )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该溶液一定含有
C	将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	说明酸性：H2SO3＞H2CO3
D	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2

A.A B.B C.C D.D

25. 难度：中等

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

二、填空题

26. 难度：中等

我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

(1)写出反应的化学方程式： _______________________________。

(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。

27. 难度：中等

为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

（1）该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物质中的______能转化成______能释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:______。

28. 难度：中等

铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_______。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，可用____作负极，____作正极，______作电解质溶液。

（3）负极反应式是___________，正极反应式是________________。

三、实验题

29. 难度：中等

如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H₂OFe₃O₄+H₂(请配平)____。

(2)仪器a的名称是________。

(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。

(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色	①Fe3O4+8H^+=Fe^2++2Fe^3++4H2O ②____________	Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	①____________ ②Fe^2++2OH^—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3