吉林省长春市2019-2020学年高二下学期阶段测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

双酚基丙烷(BPA，分子式为C₁₅H₁₆O₂)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是

A.BPA的摩尔质量是228 g·mol^-1 B.1 mol BPA中含有6.02×10²³个分子

C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

2. 难度：简单

下列物质不可用作食品添加剂的是（   ）

A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺

3. 难度：中等

下列有关化学用语使用不正确的是（   ）

A.NH₄Br的电子式： B.S^2-的结构示意图：

C.乙酸的分子式：C₂H₄O₂ D.原子核内有l8个中子的氯原子：³⁵₁₇Cl

4. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH₄HCO₃溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH^-=+ NH₃↑+2H₂O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使沉淀完全：2Al³⁺+3+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C.向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2 Fe³⁺+2Br₂+6 Cl^-

D.醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

5. 难度：中等

下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是    (　　)

A. B. C. D.

6. 难度：简单

下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(     )

A.Cr³⁺ B.Fe³⁺ C.Co³⁺ D.Cu⁺

7. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3N_A

B.常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N_A

C.标准状况下，2.24 L 氨水含有NH₃分子数为0.1N_A

D.标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N_A个原子

8. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，3.2 g ¹⁸O₂所含的原子数为0.2N_A

B.标准状况下，18 g H₂O所含的氧原子数目为N_A

C.室温下，8g CH₄中含有5N_A原子

D.常温常压下，1 mol CO₂与SO₂的混合气体中含原子数为2N_A

9. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在常温常压下，18 g H₂O与18 g D₂O所含电子数均为10N_A

B.相同质量的CO与N₂，所含分子数、原子数均相同

C.17 g —OH与17 g OH^-所含电子数均为10N_A

D.30 g SiO₂中含有硅氧键个数为1N_A

10. 难度：中等

下列除杂操作可行的是

A.通过浓硫酸除去HCl中的H₂O B.通过灼热的CuO除去H₂中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂ D.通过水除去CO中的CO₂

11. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N_A

B.56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N_A

C.78 g苯中含有3N_A碳碳双键

D.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N_A

12. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 L 3.0 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的的数目为0.3N_A

B.1.0 L 0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中，阳离子的数目之和为0.2N_A

C.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

D.1 L 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中所含氧原子数目为0.3N_A

13. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.50mL 12mol·L^－1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

B.56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

C.2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，混合物中SO₃的分子数小于2N_A

D.标准状况下，22.4L NO₂气体中所含分子数目为N_A

14. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A

B.1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A

C.向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，共转移的电子的数目为N_A

D.1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

15. 难度：简单

肼(N₂H₄)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2LN₂中所含电子的总数为5N_A

B.标准状况下，22.4LN₂H₄中所含原子的总数为6N_A

C.标准状况下，3.2gN₂H₄中含有共价键的数目为0.6N_A

D.若生成3.6gH₂O，则上述反应中转移电子的数目为0.2N_A

16. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N_A

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N_A

C. 64 g的SO₂与足量的O₂充分反应后可得到N_A个SO₃分子

D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N_A

17. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A. A B. B C. C D. D

18. 难度：中等

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

19. 难度：简单

取100 mL 0.3 mol·L^－1和300 mL 0.25 mol·L^－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.21 mol·L^－1 B. 0.42 mol·L^－1

C. 0.56 mol·L^－1 D. 0.26 mol·L^－1

20. 难度：中等

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)

A.溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100%

B.溶质的物质的量浓度c＝1000a/35V mol·L^－1

C.溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－1＋c(H^＋)

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

21. 难度：简单

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）

A.所用的NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法

22. 难度：中等

用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^-3)配制240 mL 1.84 mol·L^-1稀硫酸，下列操作正确的是

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

二、计算题

23. 难度：中等

合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成为FeO、Fe₂O₃。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe^2＋与Fe^3＋物质的量之比为_____。

(2)当催化剂中Fe^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______(保留2位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe₂O₃在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe₂O₃粉末加入炭粉的质量为_____，生成实验条件下CO₂的体积为_____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol^-1)。

三、实验题

24. 难度：简单

在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是________(填序号)。

(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有________。

(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，是______、_____、______。

四、综合题

25. 难度：中等

I.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：

(1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的操作_______；

(2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的操作______。

II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

有效成分　NaClO

规格　1 000 mL

质量分数　25%

密度　1.19 g·cm^-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L^-1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)＝_____mol·L^-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为______mol·L^-1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

五、填空题

26. 难度：中等

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS₂分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1mol Fe(CO)₅有σ键__N_A

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。

六、综合题

27. 难度：困难

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是__(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为__ 。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是___(填化学式，写两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__；酸根呈三角锥结构的酸是___。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则e离子的电荷为__。

(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为__，阳离子中存在的化学键类型有__；该化合物加热时首先失去的组分是__，判断理由是___。

(6)用晶体的X—射线衍射法对e的测定得到以下结果：e的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，已知该晶体的密度为9.00g·cm^-3，晶胞中该原子的配位数为________；e的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为N_A，要求列式,下同)。晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。