安徽省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关说法不正确的是（    ）

A.“丹砂(HgS)烧之为水银”，该反应为吸热反应

B.工业上，利用金属活泼性的不同，可以采用不同的治炼方法

C.浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性

D.常用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

2. 难度：简单

下列有关说法正确的是（    ）

A.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

B.二氧化硅和晶体硅都是良好的半导体材料

C.玛瑙和红宝石的主要成分都是二氧化硅

D.二氧化硅属于酸性氧化物

3. 难度：中等

下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是（    ）

A.活性炭

B.次氯酸钠

C.氯水

D.过氧化氢

4. 难度：简单

短周期的两种元素A和B，它们的离子A^－和B^2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(   ）

A.原子序数A>B B.电子总数A^－>B^2＋

C.离子半径A^－>B^2＋ D.原子半径A>B

5. 难度：简单

可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（    ）

A.反应停止 B.n(H₂)：n(I₂)：n(HI)=1：1：2

C.H₂、I₂、HI的浓度相等 D.I₂浓度不再改变

6. 难度：简单

下列离子方程式中，书写不正确的是

A.金属钾与水反应：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^－+H₂↑

B.氯气通入碘化钾溶液中：Cl₂ + 2I^－= 2Cl^－ + I₂

C.铜片放入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^－= Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH₃COOH+CO₃^2－=2CH₃COO^－+ H₂O+CO₂↑

7. 难度：简单

用100mL1mol·L^-1盐酸与锌粒反应制取氢气，采取下列措施能使反应速率加快的是（    ）

①升高温度；②改用50mL2mol·L^-1盐酸；③改用300mLlmol·L^-1盐酸；④改用98%的浓硫酸

A.①②④ B.①②

C.①②③④ D.①③

8. 难度：简单

如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（    ）

A.用浓硝酸和Cu制取NO₂

B.用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂

C.用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂

D.用NH₄Cl溶液和Ca(OH)₂制取NH₃

9. 难度：简单

关于如图所示装置的说法中，不正确的是(　　)

A.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.该装置能将化学能转化为电能

D.氢离子在铜片表面被氧化

10. 难度：简单

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（    ）

A.实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B.金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率

C.同一可逆反应中，反应物的转化率可能不同

D.一定条件下用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

11. 难度：简单

下列有关含氮物质的描述不正确的是（    ）

A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B.氨常用作制冷剂

C.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的强氧化性和酸性

D.NH₄HCO₃固体经充分加热后有固体残留

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.在密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂充分反应后生成NH₃的分子数为2N_A

B.标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2N_A

C.2gH₂¹⁸O和D₂O的混合物中，含有的中子数为N_A

D.用1molFeCl₃制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为N_A

13. 难度：简单

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，四种元素的原子序数之和为27，X、Y元素的常见单质是空气的主要成分，W的一种核素无中子。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径大小：X>Y>Z

B.X、Y分别与W组成的最简单化合物，前者沸点更高

C.X的氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物

D.Y、Z形成原子个数比为1：1的化合物中只存在离子键

14. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.非金属性强弱顺序为：W>Q>Y

B.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

C.Z单质和W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液不反应

D.电解熔融ZQ₃可以制备Z的单质

15. 难度：简单

用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置，可验证木炭与浓H₂SO₄反应生成CO₂，下列有关说法正确的是（    ）

A.上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B

B.SO₂和CO₂都可与澄清石灰水反应，且原理相同

C.只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO₂

D.将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO₂的漂白性

16. 难度：中等

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（    ）

A.NaCl、NaBr、Na₂SO₄ B.NaCl、Na₂SO₄、Br₂

C.NaCl、Na₂SO₄、I₂ D.NaCl、NaI、Na₂SO₄

17. 难度：中等

下列实验过程中，无明显现象的是（    ）

A.NO₂通入FeSO₄溶液中

B.CO₂通入CaCl₂溶液中

C.NH₃通入AlCl₃溶液中

D.SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

18. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.根据原子守恒，完全燃烧产物是CO₂和H₂O的某物质一定含C、H、O三种元素

B.根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C.根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数

D.根据化学平衡，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

19. 难度：简单

海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是（    ）

A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐

C.生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)₂

D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，以达到富集溴的目的

20. 难度：中等

铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g·mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（    ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

C.该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol·L^-1

D.NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

二、计算题

21. 难度：中等

一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L^-1·min^-1。计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为___。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

（3）化学方程式中n值为___。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol·L^-1·min^-1②v(B)=6mol·L^-1·min^-1③v(C)=0.075mol·L^-1·s^-1④v(D)=0.1mol·L^-1·s^-1

其中反应速率最快的是___。

三、推断题

22. 难度：中等

“元素化合价—物质的类别”二维图清晰的体现了物质分类及转化的情况。请根据硫元素相关二维图回答问题。

（1）X的电子式为__，气态氢化物稳定性：H₂O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)

（2）熔融态下物质Z__导电(填“可以”或“不可以”)，酸性强弱：___H₃PO₄(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（4）实验室中物质T有少量变质为Na₂SO₄，设计简单的实验方案予以验证___。

四、工业流程

23. 难度：中等

一种生产高氯酸(HClO₄)的工艺流程如图所示，该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO₂)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是一种强酸，沸点130℃左右。.

请回答下列问题：

（1）完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式：NaClO₃+H₂SO₄=HClO₄+__ClO₂↑+NaHSO₄+___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___。

（2）反应器II中发生反应的离子方程式为___。

（3）通入反应器II中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明H₂O₂能代替SO₂的原因是___。

五、实验题

24. 难度：简单

某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。

已知：NO₂在高于150℃时不稳定，容易分解成NO和O₂

（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为___。

（2）广口瓶c中观察到红棕色气体，是因为___。

（3）实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）停止通O₂，持续通NH₃，广口瓶C中红棕色慢慢褪去，出现大量白烟，可能是生成了___。

（5）实验室检验NH₃的方法是___。

六、计算题

25. 难度：中等

取一定量硫酸亚铁和硫酸铁混合物样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L^-1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe²⁺全部变成Fe³⁺。

（1）所取样品中硫酸亚铁物质的量是___。

（2）在第一份溶液完全反应后的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤后，在空气中充分灼烧，得到残渣的质量是___。