| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名 B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C.“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐 D.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于原电池的叙述中错误的是 A.原电池是将化学能转变为电能的装置 B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极
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| 3. 难度：中等 | |
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关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能 B.图2所示的反应为吸热反应 C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成胶体 B.Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2 C.水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成 D.工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅
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| 5. 难度：简单 | |
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上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有（ ） A.FeO粉尘 B.Fe2O3粉尘 C.Fe粉尘 D.碳粉
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| 6. 难度：简单 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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| 7. 难度：简单 | |
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反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为18的氯原子： B.N2的结构式：N=N C.H2O的电子式： D.Na+的结构示意图：
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| 8. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A.离子半径.r（Y）>r（W） B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W只能形成一种氧化物
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| 9. 难度：简单 | |||||||
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四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D.X和Y都只能形成一种氧化物
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法或表示方法正确的是 A.若将等量的S(s)和S(g)分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.由C（石墨）→C（金刚石）△H=＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mollH2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O△H=－571.6kJ·mol－1
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| 11. 难度：简单 | |
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如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生 B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D.如果将稀硫酸换成蔗糖容液，LED灯将会发光
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| 12. 难度：简单 | |
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电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列说法不正确的是 A.锌是负极，氧化银是正极 B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C.溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动 D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是( )
A.A B. B C. C D. D
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
A.A B.B C.C D.D
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| 16. 难度：简单 | |
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对下列事实的解释正确的是（） A.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 C.用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物 D.雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于1的雨水称为酸雨
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| 17. 难度：困难 | |
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下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
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| 18. 难度：中等 | |
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是 A.开始加入合金的物质的量之和为0.3mol B.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:1
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| 19. 难度：中等 | |
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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2。在三颈烧瓶中制取SOCl2，回答下列问题
(1)实验室制Cl2的离子方程式为____________。 (2)c仪器的名称____________，进水的方向是从____________口进水。 (3)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是____________→①；⑩→⑥→⑦→②(除杂装置可以重复使用)。 (4)冷凝管上连接的干燥管f的作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、____________。 (5)根据实验现象，写出SOCl2与水剧烈反应的化学反应方程式____________。 (6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________(已知SCl2的沸点为50℃)；若反应中消耗Cl2的体积为448mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl23.808g，则SOCl2的产率为____________。(产率=实际产量/理论产量×100%)
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；
（1）表中用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。 （2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号作答）。 （3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质，画出该物质的电子式____________，该物质含有的化学键类型有____________。 （4）元素②的简单气态氢化物为X，0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，写出X燃烧热的热化学方程式：____________。 （5）写出实验室制备氨气的反应方程式____________。 （6）一种氢气燃料电池的原理如图：
a极通入的气体是____________，正极的电极反应式为____________。
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| 21. 难度：中等 | |
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铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备铝的主要原料。工业上制取铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A____________，沉淀C是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是___________，所需要的玻璃仪器有___________ （3）滤液甲含有Fe3+，写出硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式___________。 （4）生成沉淀C的离子方程式___________ （5）若滤液甲中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(Al3＋)=2.0mol·L－1，c(Fe3＋)=2.0mol·L－1，现取100mL滤液，若要把Al3+、Fe3+分开，加入2mol/LNaOH溶液的体积至少为___________mL. （6）已知铍和铝的性质类似，请写出铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________
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