| 1. 难度：简单 | |
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化学在生产、生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 A.通过煤的干馏、煤的气化和液化，来获得洁净的燃料和多种化工原料 B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法提高空气质量 C.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 D.含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中
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| 2. 难度：简单 | |
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糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是 A.均是天然高分子化合物 B.均只由C、H、O三种元素组成 C.油脂的水解反应又叫皂化反应 D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
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| 3. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语正确的是 ①甲基的电子式 A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④
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| 4. 难度：简单 | |
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某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的 A.
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化学方程式书写错误的是 A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2 D.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH
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| 6. 难度：简单 | |
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下列对于可逆反应2M(g)＋N(g) A.反应混合物中各组分的浓度不再改变 B.反应已经停止 C.M、N全部变成了P D.速率之比为v(M)∶v(N)=1∶2
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| 7. 难度：中等 | |||||||
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A) B.同主族中C的氢化物沸点最低 C.A的氢化物中可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
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| 8. 难度：简单 | |
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下列过程只发生物理变化的是 A.海水提溴 B.石油分馏 C.石油裂化 D.煤的气化
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| 9. 难度：中等 | |
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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1。下列说法不正确的是 A.2min后，测得A的转化率为33.3% B.反应开始前容器中的A、B的物质的量各为4.5mol C.2min内，用B表示的化学反应速率ν(B)=0.25mol•L-1•min-1 D.x的值为4
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| 10. 难度：中等 | |
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运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A.铊(Tl)是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 Tl(OH)3 是两性氢氧化物 B.砹(At)为有色固体，HAt 不稳定 C.已知锶 Sr 与镁同族，硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质既含离子键又含非极性共价键的是 A.CaCl2 B.Na2O2 C.MgF2 D.NH4Cl
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| 12. 难度：中等 | |
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下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C.铅蓄电池工作过程中，负极反应式：Pb-2e-=Pb2+ D.氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应
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| 13. 难度：简单 | |
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反应M＋Z→Q(△H<0)分两步进行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. C.
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验操作及结论不正确的是 A.在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，钠块沉在乙醇液面下 B.在蔗糖溶液中加入20%的稀硫酸水解后，加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 C.在植物油中加入溴水，溴水褪色 D.加入碳酸钠溶液或紫色石蕊试液都能区分乙酸、乙醇、苯
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| 15. 难度：简单 | |
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有关元素周期表的说法中错误的是 ①元素周期表中第16个纵行为ⅥA族 ②ⅦA族元素也称为卤族元素 ③ⅠA族元素就是碱金属元素 ④主族元素的最高正价都等于原子最外层电子数 ⑤短周期共有18种元素 ⑥元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行 A.②⑥⑦ B.③④⑥ C.③④ D.④
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| 16. 难度：简单 | |
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为( ) A.496 kJ·mol－1 B.431 kJ·mol－1 C.862 kJ·mol－1 D.248 kJ·mol－1
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| 17. 难度：困难 | |
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下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是 A. 电流由呼气所在的铂电极流出 B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极 C. 电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2 D. 该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
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| 18. 难度：简单 | |
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巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，现有①水 ②氯化氢 ③乙醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②④⑤ D.全部
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| 19. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式及有关应用的叙述中，不正确的是 A.在同温同压下，热化学方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反应热ΔH1˂ΔH2 B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则 C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则：N2(g)+3H2(g) D.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+
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| 20. 难度：简单 | |
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下列各对物质属于同系物的是 A. C.CH3OH与CH3CH(OH)CH3 D.石墨与足球烯
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
下列回答错误的是 A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同 B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+ C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝ D.实验5中铝始终作原电池的负极
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| 22. 难度：中等 | |
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下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 C.用装置丙分离苯和溴苯的混合液 D.用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分
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| 23. 难度：中等 | |
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20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧
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| 24. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 ①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成 ②同位素的性质完全相同 ③氢键是一种化学键 ④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键 ⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥决定反应速率的主要因素是反应物的性质 ⑦同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 A.②④⑤ B.①②③ C.①⑥⑦ D.②④⑤⑥
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| 25. 难度：中等 | |
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下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A.2Al2O3(熔融) C.Fe2O3+3CO
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| 26. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是
A.图一可表示模拟反应的能量变化，反应后左侧液面上升，右侧液面下降 B.图二所示电池中，MnO2的作用是催化剂 C.图三可表示需加热的放热反应 D.图四可用于乙酸和乙醇的酯化反应，小试管中是饱和碳酸钠溶液
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| 27. 难度：中等 | |
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现有以下几种有机物： ①CH4②CH3CH2OH③ 请根据上述给出的物质按要求回答下列问题： （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_____________；它与⑧互为_____________关系； （2）与③互为同分异构体的是_____________（填序号）； （3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____________（填序号）； （4）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_____________（填序号）； （5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在催化剂的条件下与液溴发生反应的化学方程式_____________； （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式_____________；
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| 28. 难度：简单 | |
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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1 C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____________。 （3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
①曲线I、Ⅱ对应的温度大小关系为TⅠ__________TⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。 ②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。 a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器__________。 (2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。
①请填写表中的空白：温度差平均值__________℃ ②上述实验数值结果比中和热57.3kJ/mol偏小，产生的原因可能是______。(填字母) a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 (3)实验中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
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