河北省石家庄市2019-2020学年高一下学期期末模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

2. 难度：简单

可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于50 kJ·mol^-1

B.逆反应活化能不小于50 kJ·mol^-1

C.正反应活化能大于50 kJ·mol^-1

D.逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol^-1

3. 难度：中等

已知:2CH₃COCH₃(1)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(1)。取等量CH₃COCH₃分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是  

A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

B.升高温度能提高反应物的平衡转化率

C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

D.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c

4. 难度：中等

下列有关说法不正确的是（  ）

A. Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应

C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D. 反应NH₃(g)+HCl(g)====NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

5. 难度：中等

在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是

A. B.

C. D.

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增大，化学反应速率增大

B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C.增大反应物浓度，单位体积活化分子数增大，化学反应速率增大

D.使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

7. 难度：中等

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。

Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。

Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是

A.若Ⅰ达平衡时，加入3molA，则重新达到平衡时C的体积分数一定减小

B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x>4

C.若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3

D.若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4

8. 难度：简单

在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（    ）

A.平衡正向移动 B.X的转化率不变

C.X的转化率减小 D.Y的转化率增大

9. 难度：困难

在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（    ）

A.反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的ΔH<0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O₂的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c_起始(O₂)=5.0×10⁻⁴mol·L⁻¹，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000

10. 难度：中等

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A. 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C—C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

二、多选题

11. 难度：困难

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V(甲)	V(乙)	V(丙)
反应的平衡常数K	K(甲)	K(乙)	K(丙)
平衡时NH3的浓度c/mol·L^－^1	c(甲)	c(乙)	c(丙)
平衡时NH3的反应速率 v/mol·L^－^1·min^－^1	v(甲)	v(乙)	v(丙)

下列说法正确的是（   ）

A.V(甲)＞V(丙) B.K(乙)＜K(丙) C.c(乙)＞c(甲) D.v(甲)＝v(丙)

三、单选题

12. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，达平衡时，c(H₂)＝1mol•L^-1，c(HI)＝4mol•L^-1，此温度下反应①的平衡常数为

A.9 B.36 C.20 D.24

13. 难度：困难

CH₄是一种重要的化工原料，工业上以CH₄为原料制备H₂的原理为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH₄(g)和1.1 mol H₂O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为T_a。下列说法正确的是（  ）

A.a、b两容器的温度不可能相同

B.在达到平衡前，容器a的压强保持不变

C.该反应在T_a温度下的平衡常数为2700(mol·L^-1)²

D.容器a中CH₄从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.25mol·L^-1·min^-1

14. 难度：简单

I₂在KI溶液中存在平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，c(I₃^-)与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是

A.反应I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)的△H>0

B.若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

C.若反应进行到状态d时，一定有_正>_逆

D.状态a与状态b相比，状态a的c(I₂)小

15. 难度：中等

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）

B.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)

C.若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）

D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

16. 难度：中等

T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　)

A. T ℃时，该反应的平衡常数值为4

B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D. T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态

17. 难度：中等

资料显示自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO₄进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

实验①	实验②	实验③
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合	1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合	1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
褪色	比实验①褪色快	比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，H₂C₂O₄是还原剂，产物MnSO₄能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO₄的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为Cl^-的催化作用加快了反应速率

D.若用1mL0.2M的H₂C₂O₄做实验①，推测比实验①褪色快

18. 难度：中等

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－^1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^－^1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C.反应达平衡时，X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

四、综合题

19. 难度：中等

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10^-3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____________(填字母序号)。

A．(NH₃)＝2(CO₂) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器气体的平均摩尔质量不变

(2)根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数____________。

(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，平衡时氨气的浓度____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。

(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____________0，熵变△S____________0(填“>”、“＝”或“<”)该反应在____________条件下有利于其自发进行。

20. 难度：中等

甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO₂和H₂可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H₁=－99kJ•mol^-1

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₂

相关物质的化学键键能数据如下：CH₃OH结构式

化学键	C=O(CO2)	H—H	C—O	H—O	C—H
E/(kJ·mol^-1)	803	436	343	465	413

(1)该反应△H₂=____________。

(2)关于反应①下列说法，正确的是____________。

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

(3)在某温度下，将1.0moCO与2.0molH₂充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如图所示：

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为____________。

②H₂的平衡转化率α=____________%，化学平衡常数K=____________。

③1min时，υ_正____________υ_逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim时υ_正____________4min时υ_逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小____________。

⑥若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数____________0.1(填“>”、“<”或“=”)。