江苏省常熟市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学用语的表述正确的是

A.次氯酸的电子式：

B.Se的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁴

C.基态铜原子的外围电子的轨道表示式：

D.F^-的结构示意图：

2. 难度：中等

已知H₂O₂分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是(　　)

A. H₂O₂中有3个σ键、1个π键

B. H₂O₂为非极性分子

C. H₂O₂中氧原子为sp杂化

D. H₂O₂沸点高达158 ℃，可推测H₂O₂分子间可形成氢键

3. 难度：简单

以下有关元素性质的说法正确的是

A.具有下列电子排布式的原子中：①1s²2s²2p⁶3s²3p²，②1s²2s²2p³，③1s²2s²2p²，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是④

B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s²3p¹，②3s²3p²，③3s3p³，④3s²3p⁴，电负性最大的是③

C.①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④

D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

4. 难度：简单

下列水解方程式中正确的是

A.＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－ B.ClO^－＋H₂O＝HClO＋OH^－

C.HF＋H₂OH₃O⁺＋F^－ D.＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

5. 难度：简单

下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.0.1 L 0.5 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

B.室温下，稀释0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

C.向0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小

D.CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

6. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点K_w的数值比b点K_w的数值大

C.图丙表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1醋酸溶液的滴定曲线

7. 难度：中等

已知:25℃时,K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11,下列说法正确的是

A.25℃时,饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比,前者的c(Mg²⁺)大

B.25℃时,在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体,c(Mg²⁺)增大

C.25℃时,Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D.25℃时,在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

8. 难度：简单

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca(ClO)₂和Na₂SO₃溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存FeCl₂溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe²⁺水解

C.室温下，向0.2 mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH₃COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。

二、多选题

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O中共价键的键能比较大

C.I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

10. 难度：中等

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC₂晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是

A.1个Ca²⁺周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子与F₂是等电子体

C.6.4 g CaC₂晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca²⁺距离相等且最近的Ca²⁺共有12个

11. 难度：中等

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)

B.浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H⁺)－c(OH^－)]

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14

12. 难度：中等

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X^－)＞c(Na⁺)＞c(HX)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C.0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液等体积混合：3c(Na⁺)＝2c()＋2c()＋2c(H₂CO₃)

D.0.1 mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

三、单选题

13. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液	S的非金属性比C强
B	常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L^-1NaHSO3溶液的pH约为5	的电离能力大于水解能力
C	向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体	CH3CH2OH是弱电解质
D	向2mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L^-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L^-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

常温下，钠盐(Na₂XO₃)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH^－)]。下列说法正确的是

A.曲线N表示与pOH的变化关系

B.常温下，K_a2(H₂XO₃)=10^－10

C.当pOH=2时， NaHXO₃溶液中：

D.向Na₂XO₃溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na⁺)=2c(HXO₃^－)+2c(XO₃^2－)

四、综合题

15. 难度：困难

I.碳元素的单质有多种形式，如图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____________、____________。

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______________。

(4)C₆₀属于_____________晶体，石墨属于_____________晶体。

(5)金刚石晶胞含有_____________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_____________a。

II.FeO晶体结构如下图所示，FeO晶体中Fe²⁺距离最近且相等的Fe²⁺有________个。若该晶胞边长为b cm，则该晶体的密度为_________g·cm^-3。(用N_A表示阿伏伽德罗常数)

16. 难度：中等

亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH₃)₅NO₂]Cl₂的制备流程如下：

CoCl₂·6H₂O[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂[Co(NH₃)₅NO₂]Cl₂

(1)Co²⁺基态核外电子排布式为___。

(2)配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为___(填元素符号)；配离子[Co(NH₃)₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为___。

(3)NO的空间构型为___，与它互为等电子体的分子为___(写化学式)。

(4)H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

(5)1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中含有σ键的数目为___。

17. 难度：中等

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10^-4	Ka=5.0×10^-10	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

①HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。

②体积相同、c(H⁺)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H₂SO₄分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO₂反应的化学方程式是_______。

(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。

(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

在同一溶液中H₂CO₃、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。

③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数K_h＝=2.0×10^-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，现将浓度为2×10^-4 mol/L Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________mol/L。

18. 难度：困难

水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1)肼(N₂H₄)是一种火箭燃料。已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；      △H＝＋67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；     △H＝－534.0 kJ·mol^-1

NO₂(g)＝N₂O₄(g)；  △H＝－28.0 kJ·mol^-1

反应2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)的△H＝________kJ·mol^-1。

(2)目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示。

①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是___(填“正”或“负”)极区。

②该电池负极的电极反应式为_____________。

(3)已知水合肼是二元弱碱(25℃，K₁＝5×10^-7，K₂＝5×10^-15)，0.1 mol·L^-1水合肼溶液中四种离子：①H⁺、②OH^-、③、④的浓度从大到小的顺序为_________(填序号)。

(4)在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将还原为Cr(OH)₃沉淀而除去，水合肼被氧化为N₂，该反应的离子方程式为___________________。

(5)肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。

①在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为__________________。

②在303K，NiPt催化下，则发生N₂H₄(l)N₂(g)＋2H₂(g)。在2L密闭容器中加入1 mol N₂H₄，测得容器中与时间关系如图3所示。则0～4 min氮气的平均速率v(N₂)＝____________。