宁夏银川市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

关于元素周期表的下列中说法中，不正确的是

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系

B.在元素周期表中，主族所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行

C.元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数

D.元素周期表有18个纵行，共16个族

2. 难度：简单

有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为

A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S

3. 难度：简单

对于化学反应的限度的叙述，错误的是

A.化学反应的限度与时间的长短无关

B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C.化学反应的限度是不可改变的

D.任何可逆反应都有一定的限度

4. 难度：简单

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ B.原子半径：Na＜Mg＜Al

C.离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na

5. 难度：中等

下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　 　)

A. 金属单质间发生的置换反应

B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

6. 难度：中等

反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在 2L密闭容器中进行，10 min后 Y减少了1.0 mol，则此反应的平均速率v为

A.v(X)=0.05mol·L^－1·min^－1 B.v(Z)=0.10mol·L^－1·min^－1

C.v(Y)=0.10mol·L^－1·min^－1 D.v(W)=0.05mol·L^－1·min^－1

7. 难度：简单

下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是

A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO₂气体

B.乙酸能与醇类物质发生酯化反应

C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体

8. 难度：简单

下列化学用语不正确的是

A.N₂的结构式：N≡N

B.的电子式：

C.的形成过程：+3→

D.CaF₂的电子式：

9. 难度：中等

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。则下列判断不正确的是

A.最高正价：X>Y>Z B.酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

C.稳定性：HX>HY>HZ D.非金属性：X>Y>Z

10. 难度：简单

一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(　　)

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2

11. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（       ）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液

D.不用铁片，改用铁粉

12. 难度：中等

已知短周期元素的离子A²⁺、B⁺、C^2-、D^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A.原子序数d > c > b > a B.离子半径：C^2- > D^- > B⁺ > A²⁺

C.单质的还原性：A > B D.非金属性：D < C

13. 难度：简单

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (      )

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：X_mY>X_mR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

14. 难度：简单

下列关于甲烷的叙述正确的是(　　)

A. 甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH₂Cl₂有两种不同构型

B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一

C. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色

D. 甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色

15. 难度：中等

取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(　　)

A. 此反应无光照也可发生

B. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

C. 甲烷和Cl₂反应后的产物只有CH₃Cl和HCl

D. CH₄和Cl₂完全反应后液面上升,液体充满试管

16. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A.铝片与稀H₂SO₄反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C.灼热的炭与CO₂反应

D.甲烷在O₂中的燃烧反应

17. 难度：中等

可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中少量乙烯的操作方法是

A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

18. 难度：简单

下列各图所示装置属于原电池的是

A.NaCl溶液 B.HCl溶液 C.CuSO₄溶液 D.蔗糖溶液

19. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(    )

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

20. 难度：简单

下列说法中错误的是（    ）

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

21. 难度：中等

下列各组中两个反应所属反应类型相同的是

A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧

C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色

D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

22. 难度：简单

如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可能是下列各组中的

A.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

B.A是Cu，B是Zn，C为稀H₂SO₄

C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液

D.A是Zn，B是Cu，C为稀H₂SO₄

23. 难度：简单

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.a>b>c> d B.b>d>c>a C.c>a>b>d D.a>c>d>b

24. 难度：中等

关于乙醇的说法中正确的是（ ）

A.乙醇结构中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH^﹣而显碱性

B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

25. 难度：简单

氢气和氯气混合光照即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断裂1 molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中正确的是

A.Q₁+ Q₂＜2Q₃ B.Q₁+ Q₂＞2Q₃ C.Q₁+ Q₂＜Q₃ D.Q₁+ Q₂＞Q₃

二、填空题

26. 难度：简单

Ⅰ．用序号回答：①HCl    ②NaOH    ③Cl₂ ④H₂O    ⑤NH₄Cl    ⑥P₄ ⑦NH₃· H₂O ⑧Na₂O₂ ⑨HClO  ⑩CaO  ⑪HF  ⑫MgCl₂。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和；  ②CH₃C(CH₃)₂CH₃和 ；

③CH₄和CH₃CH₂CH₃；    ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；⑦乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)；⑧氧气(O₂)与臭氧(O₃)。   

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号	________	___________	________	_______

27. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。

(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。

(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)

28. 难度：简单

图为某同学设计的原电池装置

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______

②Cu电极的电极反应为_________，该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体____L(标准状况下)，导线中通过_____mol电子。

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe电极是______极，其电极反应为________________，

②Cu电极是_____极，其电极反应为_________________，

三、综合题

29. 难度：中等

将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)10 s末，生成物D的浓度为________。

(3)A与B的平衡转化率之比为________。

(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______。

(5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

A. 气体总质量保持不变                 B. A、B、C、D的浓度都相等

C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D    D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2

E. 3V_正（A） = 2V_逆（C）             F. A的转化率保持不变