| 1. 难度：简单 | |
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下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B.吸热反应没有利用价值 C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C. 物质燃烧都需要氧气 D. 物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法中不正确的是 A. NH3易液化 B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物 C. Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸 D. 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关反应速率的说法正确的是( ) A.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液 B.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率 C.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 D.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快
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| 6. 难度：简单 | |
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X(g)+3Y(g) A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1 B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1 C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ
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| 7. 难度：中等 | |
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以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是
A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极 B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32- D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3
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| 8. 难度：简单 | |
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氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s） A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变
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| 9. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A. XH4的稳定性比YH3的高 B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. Y离子的半径比Z离子的半径大
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| 10. 难度：中等 | |
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已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 ③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 则下列说法正确的是 A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B. C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ
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| 11. 难度：困难 | |
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2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是
A.图中能量转化方式只有2种 B.H+向a极区移动 C.b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3 D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
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| 12. 难度：中等 | |
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强 C.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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关于图中装置说法正确的是
A.装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C.用装置③精炼铜时，c极为纯铜 D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
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| 14. 难度：中等 | |
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ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该装置工作时，电能转化为化学能 B.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ C.该装置可以在高温下工作 D.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜
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| 15. 难度：中等 | |
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三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 ( )
A.通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况）
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| 16. 难度：中等 | |
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某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是( )
A.打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体 B.品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成 C.检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间 D.D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
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| 17. 难度：简单 | |
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已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放热反应 B.T1＞T2，P 1＜P2，m+n＞p，吸热反应 C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放热反应 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸热反应
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)
下列说法正确的是( ) A.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 B.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 C.m＞n D.Q＜0
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| 19. 难度：中等 | |
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一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是
A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1 B.该反应的化学方程式为 3A(g) C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
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| 20. 难度：中等 | |
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(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________； b．指出它分子内的键型_________。 (2)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a．硒在元素周期表中的位置是___________。 b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________(填字母)。 A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
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| 21. 难度：中等 | |
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图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：
(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________。 (2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。 (3)现有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L－1。
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| 22. 难度：中等 | |
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开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 (1)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g) ①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。 ②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇 (2)①氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是____________。 ②科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为__________。
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||
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用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：
（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。 （2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______（填实验序号）。 （3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假设混合溶液的体积为50mL）。 （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。 （5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。 (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取： a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=–41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H= _____________。 (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号) A． C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相同 D．容器内气体浓度c(N2):c(H2):c (NH3)=1:3:2 ②P1_____P2 (填“＞” “＜”“＝”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：C点______B点_______D点。 ③C点 Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的
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