四川省成都市2019-2020学年高二下学期期末模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）

A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积

2. 难度：中等

在某温度下，反应 ClF(g)+F₂(g)⇌ClF₃(g)   ΔH＝+268 kJ·mol^-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

A.升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动

B.升高温度，平衡常数变小

C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F₂ 的转化率提高

D.降低温度，单位时间内生成 ClF₃ 的物质的量增加

3. 难度：中等

下列实验操作不当的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率

B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

4. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、 K⁺ 、、

B.使酚酞变红色的溶液：Na⁺ 、Cu²⁺ 、 、

C.0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液：H⁺ 、K⁺、 、 I^－

D.1.0 mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺ 、Fe²⁺、 Cl^－ 、

5. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

B.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－ )>c(OH^－) >c(H⁺)

C.pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①>②>③

D.向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^﹣）/c（NH₃·H₂O）增大

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 所有共价键都有方向性

B. H₃O^＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C. 若把H₂S分子写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性

D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

7. 难度：中等

常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH₃COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK_a=-lgK_a，下列有关叙述错误的是

A. 常温下，Ka(CH₃COOH)=10^-5

B. a点时，c(F^-)=c(HF)>c(Na⁺)>c(H⁺) >c(OH^-)

C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH

D. 向CH₃COOH 溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

二、实验题

8. 难度：简单

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。

(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H₁、∆H₂、∆H₃，则∆H₁、∆H₂、∆H₃的大小关系为________________________。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

实验序号	起始温度	终止温度
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6
4	20.1	20.3	26.9

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H_____(结果保留一位小数)。

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。

(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）

A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液

B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度

C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失

D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度

9. 难度：中等

请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

 

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

（2）证明AgNO₃溶液加过量的实验方法是_______________________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ.某同学欲用CCl₄萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。

（2）从含碘的CCl₄溶液中提取碘 和回收CCl₄，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

 

三、综合题

10. 难度：中等

有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS₂ （含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe₂O₃ 、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：

（1）装置c的作用是____________________________。

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。

（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃ 、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液

所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。

四、推断题

11. 难度：中等

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）R核外电子排布式为__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX₂）₂中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW₃^-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。

（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na⁺的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、N_A的计算式表示）。

12. 难度：中等

已知A是芳香族化合物，其分子式为C₉H₁₁Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：

（1）A结构简式为_____________。

（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。

（3）C→D第①步的化学方程式为____________。

（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。

i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。