安徽省宿州市2019-2020学年高一下学期期末联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2019年12月以来，武汉地区突发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全，全国各地都向武汉伸出了援助之手。下列相关说法不正确的是( )

A.一次性口罩的主要成分为纤维素

B.高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性

C.“84”消毒液、双氧水可以有效杀灭病菌，都是利用它们的强氧化性

D.医院及家庭所用的医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是(   )

A.质子数为8中子数为8的氧原子: B.氯化氢的电子式:

C.Ca²⁺的结构示意图:  D.过氧化氢的结构式: H-O=O-H

3. 难度：简单

下列说法中正确的悬(  )

A.化合物中的原子都是通过共价键相结合的

B.若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量大于成键放出的能量

C.化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

D.化学键是构成物质原子间的强相互作用，表现为原子核间的斥力

4. 难度：简单

已知短周期元素的离子: _aA⁺、_bB²⁺、 _cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A.原子半径: A＞B＞C＞D

B.原子序数: b＞a＞c＞d

C.离子半径: C＞D＞B＞A

D.单质的还原性: A＞B＞D＞C

5. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是(    )

A.电解熔融W的氯化物可制备W的单质

B.原子序数为: Y＞Z＞W

C.化合物X₂Y₂和Z₂Y₂所含化学键类型完全相同

D.最高价氧化物对应水化物的碱性: W＞Z

6. 难度：简单

一定温度下，固定容积的容器中可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)未达到平衡状态的是

A.B的生成速率与B的分解速率相等 B.容器内压强不再发生变化

C.单位时间生成nmol A消耗2nmolC D.混合气体的平均摩尔质量是一个定值

7. 难度：简单

2A(g)+ 3B(g)=C(g)+ 3D(g)的反应中,表示相同条件下反应速率最快的是( )

A.v(A)=3.5mol·L^-1·s^-1 B.v(B) =2.4mol·L^-1·s^-1

C.v(C) =2mol·L^-1·s^-1 D.v(D) =3mol·L^-1·s^-1

8. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(   )

A.非金属性强弱: Z> Y

B.气态氢化物的稳定性: Y>Z

C.最高价氧化物的水化物酸性: Y>Z

D.常压下X的单质化学性质非常活泼

9. 难度：中等

下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是: (   )

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是

A.CH₃Cl不存在同分异构体 B.CH₂Cl₂不存在同分异构体

C.CHCl₃不存在同分异构体 D.CH₄中C—H键键角均相等

11. 难度：中等

氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A.2Q₁+Q₂ <2Q₃ B.Q₁+Q₂>Q₃ C.Q₁+Q₂< Q₃ D.Q₁+Q₂> 2Q₃

12. 难度：中等

关于苯的说法，正确的是( )

A.利用苯的硝化反应可以制得TNT炸药

B.苯可以使KMnO₄酸性溶液褪色

C.苯分子含有碳碳双键，可以发生加成反应

D.苯分子的所有原子都在同一平面上

13. 难度：简单

乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在发生酯化反应时,化学键断裂的位置是

A.① B.② C.③ D.④

14. 难度：简单

甜橙醇结构简式为，下列有关甜橙醇的叙述正确的是( )

A.甜橙醇的分子式为C₁₄H₂₄O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15. 难度：简单

Al-Ag₂O电池是水下大型机械常用电源，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是(  ）

A.Al是电池的负极 B.电池负极附近溶液pH升高

C.Al极反应式为: Al-3e^- +4OH ^-==[AI(OH)₄]^- D.Ag/Ag₂O 电极发生还原反应

16. 难度：中等

下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是（  ）

	A	B	C	D
实验
现象	产生能使带火星小木条复燃的气体	两试管中均颜色变化	试管中有淡黄色沉淀产生	钠表面有气泡生成
结论	FeCl3是H2O2分解的催化剂	单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2	非金属性Cl＞S	1 mol乙醇与足量钠反应生成3 mol氢气

A.A B.B C.C D.D

二、综合题

17. 难度：中等

按要求完成下列问题

I.下列几种微粒或物质

①¹⁴C  ②¹⁶O  ③¹⁴N  ④¹⁸O  ⑤O₂  ⑥O₃

⑦CH₃-CH₃   ⑧C₂H₆   ⑨CH₃- CH₂-OH    ⑩ CH₃-O-CH₃

(1)互为同位素的是______，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是______________

(2)互为同素异形体的是_________, 互为同分异构体的是_____________________

II.在25 C、101 kPa的条件下，

对于反应H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g), 测得生成2 mol HCI(g)时,反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 mol H- Cl键所需的能量是____ kJ.

III.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是________________________

三、推断题

18. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:

(l)①的简单氢化物的电子式:_________________

(2)⑥的原子结构示意图:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为________________

(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)

A.常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态

B.元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定

C.元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强

D.元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质

(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

四、综合题

19. 难度：中等

按要求回答下列问题:

(1) 一定温度下，发生反应: 2 SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO₂和2.0 mol O₂发生反应，测得n (O₂) 随时间的变化如下表:

①0~2 min内，v(SO₂)=_______________

②达到平衡时SO₃的物质的量浓度为____________

③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

a. v(O₂)=2v(SO₃)

b. O₂的物质的量浓度不再变化

c.每消耗1molO₂，同时生成2molSO₃

d.容器内压强保持不变

(2)已知可逆反应: 2NO₂(g) (红棕色) N₂O₄(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象______________ ，产生该现象的原因是________________

(3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________

五、实验题

20. 难度：中等

已知A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下:

(1)有机物C的名称是_______________

(2)写出B→C的化学方程式________________

(3)请写出B+D→E的化学方程式________________

(4)试管A中加少许碎瓷片的目的是_______________

(5)试管B中试剂的作用是____________________

(6)右边试管接有一个球状物代替了长导管，其作用为______________

(7)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_____________(填字母)

(8)酯化反应是一一可逆反应， 为提高乙醇的利用率，可采取的措施是_______________。(任写一种即可)