安徽省宣城市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是

A.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖

B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

C.天然油脂具有固定的熔、沸点

D.淀粉和纤维素互为同分异构体

2. 难度：简单

下列有关化学用语不正确的是

A.甲基的电子式: B.甲烷分子的球棍模型:

C.中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素： D.间—硝基甲苯的结构简式:

3. 难度：简单

下列属于吸热反应的是

A.干冰升华 B.乙醇的燃烧

C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)₂﹒8H₂O和NH₄Cl(s)混合搅拌

4. 难度：中等

下列解释有关事实的方程式不正确的是

A.铝热法炼铁：Fe₂O₃+ 2AlAl₂O₃+ 2Fe

B.工业上用NH₃制备NO：4NH₃+ 5O₂4NO十6H₂O

C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO₃粉末：CO+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D.淀粉酿酒：(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O n C₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH+2CO₂

5. 难度：中等

已知：

下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量

B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

6. 难度：简单

下表中对应关系正确的是

A	CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu^2+=Zn^2++Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO	均为水作还原剂的氧化还原反应

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取氨气

B.用图2所示装置证明非金属性强弱：S>C> Si

C.用图3所示装置证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸

D.用图4所示装置制备少量的乙酸乙酯

8. 难度：简单

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性气味

A.①③ B.②③ C.②④⑤ D.①④

9. 难度：简单

在2L的密闭容器中，气体反应物A的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol。下列说法正确的是

A.20 s时它的反应速率为0.05 mol/(L﹒s)

B.20s时它的反应速率为0.1mol/(L﹒s)

C.20 s内它的平均反应速率为0.05 mol/(L﹒s)

D.20 s内它的平均反应速率为0.1 mol/(L﹒s)

10. 难度：中等

某同学建构的锌铜原电池原理模型认知图中，有一处错误是

A.正负极标注 B.电子移动方向

C.电极反应式 D.H⁺的移动方向

11. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.6.72 L NO₂通入足量水中转移的电子数为0.2N_A

B.标准状况下,22.4 L CH₃Cl含有的极性键数目为4N_A

C.288g的Cu和0.5L18mol·L^-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5N_A

D.2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N_A

12. 难度：中等

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

下列说法正确的是

A.1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C.通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

13. 难度：中等

分子式为C₄H₈Cl₂的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A. 6种    B. 7种    C. 8种    D. 9种

14. 难度：中等

科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z的氢化物的水溶液中c(H⁺ )=0.1 mol/L，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A.原子半径:W> X> Y B.氢化物的沸点:Y >X> Z> W

C.X的氧化物的水化物是强酸 D.Y的单质均具有杀菌消毒作用

二、实验题

15. 难度：简单

实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a_______，b________，c_______，d_______

A.品红溶液  B.NaOH溶液  C.浓硫酸  D.酸性高锰酸钾溶液

(2)b装置的作用是________________________________

(3)确定混合气体中含有乙烯的现象是_____________________

三、解答题

16. 难度：中等

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,有关反应的离子方程式为_______________；

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________，有关的化学方程式______________；

(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________；

(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________________。

四、综合题

17. 难度：中等

NO_x是大气污染的主要污染物之一。

(1)NO_x能形成酸雨，写出NO₂完全转化为HNO₃的总反应的化学方程式：_______________________

(2)硝酸厂常用如下两种方法处理NO_x尾气。

①催化还原法：在催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂，写出该反应的化学方程式：_________________

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂，若9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移0.1 mol电子，则反应的离子方程式为______________________________

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放。

①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_x生成盐。第II A族金属氧化物吸收能力顺序如下：₁₂ MgO<₂₀CaO<₃₈SrO<₅₆BaO。原因是___________________________________。

18. 难度：中等

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO、Ca²⁺ )，加入的药品顺序正确的是______ ( 填字母)；

A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸

D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：________________；

(3)步骤I中已获得Br₂，步骤I中又将Br₂还原为Br^- ，其目的是_________________，写出步骤II中发生反应的化学方程式：_______________________；

(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是_________________________________；

②C中收集到液体的颜色为__________________________________；

③Br₂被过量Na₂CO₃溶液吸收的氧化产物为NaBrO₃，则D中发生反应的化学方程式为_______________。

五、推断题

19. 难度：中等

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)若①~⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是_______________________；

(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学方程式证明：____________________________________；

(3)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式：___________________________；

(4)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程：_________________________。

六、实验题

20. 难度：简单

某同学在锌与稀硫酸制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的离子方程式有________________________ 、 ________________________

(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。____________________

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生氢气，记录获得相同体积的氢气所需的时间。

请完成此实验设计，其中：V₂=_______ ，V₆=_____________，V₈=______________

该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________