安徽省培优联盟2019-2020学年高一春季联赛化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B.95%的医用酒精溶液可用于环境消毒

C.硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂

D.石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表达正确的是

A.氯离子的结构示意图 B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C.H₂S的电子式 D.次氯酸的结构式Cl－O－H

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107 g

B.60 g的SiO₂晶体中含有N_A个SiO₂分子

C.将1 mol NO和1 mol O₂混合，充分反应后体系中原子总数为4N_A

D.24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数大于2N_A

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.过氧化钠与水反应：2O₂^2-＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca^2＋＋HCO₃^-＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

D.将CO₂通入足量BaCl₂溶液：CO₂＋H₂O＋Ba^2＋＝BaCO₃↓＋2H^＋

5. 难度：中等

NaClO溶液可以与金属Ag发生反应：4Ag＋4NaClO＋2H₂O＝4AgCl＋4NaOH＋O₂↑，下列有关说法不正确的是

A.AgCl既是氧化产物又是还原产物

B.每生成1 mol O₂，该反应共转移4 mol e^-

C.由该反应可知，氧化性ClO^－＞Ag^＋

D.每反应216 g Ag，被Ag还原的NaClO为1 mol

6. 难度：简单

以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（  ）

A.Cl₂→HClO→HCl→NaCl B.Al₂O₃→NaAlO₂→Al(OH)₃→AlCl₃

C.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃ D.S→SO₃→H₂SO₄→SO₂

7. 难度：简单

下列与实验有关的叙述不正确的是（  ）

A.粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯

B.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

8. 难度：简单

下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是（  ）

A.晶体硅高温融化 B.干冰升华 C.NaCl溶于水 D.NH₄Cl固体受热分解

9. 难度：简单

下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是（ ）

A.化合物乙是一种酸性氧化物 B.丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大

C.原子半径大小关系X<Y<Z D.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是强酸

10. 难度：简单

反应Br＋H₂HBr＋H的能量变化如图所示，根据图像判断下列说法正确的是（  ）

A.HBr的能量比H₂的能量高

B.反应2C＋O₂＝2CO的能量变化过程，与该图的变化过程相似

C.若该反应开始时加入催化剂，则反应达到平衡时吸收的能量增多

D.该反应中，H－H键断裂吸收的总能量大于H－Br键形成释放的总能量

11. 难度：简单

下图装置中电流计指针偏转，且M棒变细，N棒变粗。由此判断表中所列M、N、P物质，与实验现象相符的是（  ）

	M	N	P
A	Al	Mg	NaOH溶液
B	Fe	Ag	AgNO3溶液
C	Zn	Cu	H2SO4溶液
D	Fe	Cu	浓硝酸

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：简单

下列关于化学反应速率说法正确的是（  ）

A.对于A(s)＋B(g)2C(g)的反应，增加A的质量，反应速率加快

B.对于反应N₂O₅2NO₂＋O₂(正反应吸热)，升高温度，v_(正)减小，v_(逆)增大

C.恒温恒容下反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，充入氦气不改变化学反应速率

D.1 mol·L^－1稀盐酸与锌反应时，加入少量3 mol·L^－1稀硝酸，生成H₂的速率加快

13. 难度：简单

在一绝热的恒容容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能证明反应已达到平衡状态的是(注：绝热指不与外界发生热交换)

A.某一时刻v(Y)＝2v(M) B.混合气体的密度不变

C.容器内温度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变

14. 难度：简单

下列操作不能实现实验目的的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

镍氢电池是二次电池，充放电的总反应式是：Ni(OH)₂＋MMH＋NiO(OH)，其中M为储氢合金。下列说法正确的是

A.放电时，MH在负极发生氧化反应

B.充电时，负极材料的质量变轻

C.放电时正极反应为NiO(OH)＋H^＋＋e^－＝Ni(OH)₂

D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液

16. 难度：中等

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入4 mol/L的稀硝酸250 mL时，混合物恰好完全溶解并放出3.36 L NO气体(标准状况)。若用足量CO在加热下还原相同质量的该混合物，则反应掉的CO物质的量为（ ）

A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.16 mol D.0.2 mol

二、填空题

17. 难度：简单

锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。

(1)酸性KMnO₄溶液可吸收空气污染物甲醛(CH₂O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。

(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl₂＋2NH₃，则放电时MnO₂作___________极。(填“正”或“负”)

(3)MnO₂能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。

第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO₂＋H₂O₂＝Mn(OH)₂＋O₂

第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。

三、推断题

18. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们对应的信息如下：

请根据表中信息填写：

(1)Z元素在周期表中的位置___________，Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)XW₂的电子式____________。

(3)由X、Y、W三种元素按原子个数之比1：1：1组成一种分子，相对分子质量为116。已知该分子中各原子均达到8电子稳定结构，且不含双键。请写出该分子的结构式________。

(4)X、Y的最简单氢化物中，更稳定的是___________。(填化学式)

四、综合题

19. 难度：中等

甲烷(CH₄)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH₄和NO，工业上可以设计如下反应：CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，在温度为T₁和T₂时，分别将0.40 mol CH₄和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

(1)根据上图判断该反应的T₁________T₂。(填“>”“<”或“＝”)

(2)温度为T₁，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝___________，反应开始和平衡时容器的压强之比为___________。

(3)温度为T₂，反应达到平衡时，NO的转化率为___________(保留3位有效数字)

(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是___________。(填字母)

A.加入合适的催化剂              B.缩小容器体积

C.将CH₄由0.4 mol改为0.8 mol    D.分离出产物CO₂

(5)CH₄是重要的化石能源，完全燃烧生成CO₂和H₂O，放出大量热。若以熔融的K₂CO₃为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO₂，负极反应式为：_______________________________________________________。

五、实验题

20. 难度：中等

氨基锂(LiNH₂)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH₂时可能用到的装置图，回答下列问题：

(1)仅从性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是___________(填字母)。

A．浓氨水、Ca(OH)₂固体      B．浓氨水、CaO C．NH₄Cl固体、Ca(OH)₂固体

(2)选用(1)中适宜药品制取出的NH₃按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)。

(3)装置A的作用是_______________________。

(4)实验开始时，应先通入NH₃后加热仪器X，原因是____________________。

(5)氨基锂能与水反应生成LiOH与一种气体，请设计实验证明制备的LiNH₂中是否含有金属锂。_________________________________。

六、工业流程

21. 难度：中等

磷酸铁(FePO₄)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS₂及少量SiO₂、Fe₃O₄)为原料制备磷酸铁的流程如下：

(1)焙烧时FeS₂转化为Fe₂O₃，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(2)“酸浸”时为加速溶解，采取的措施有_________________________________(任写两种)。

(3)滤渣1是___________。

(4)氧化步骤是将少量的Fe^2＋转化为Fe^3＋，试剂R最好选择___________(填字母)。

A.KMnO₄       B.H₂O₂       C.稀硝酸

(5)写出沉铁时反应的离子方程式______________________________________________。

(6)1 t硫铁矿中含FeS₂ a mol、Fe₃O₄ b mol，按上述流程生成c t的FePO₄，则FePO₄的产率为__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化简)