1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.离子晶体中一定不含分子 B.分子晶体中一定不含离子 C.金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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2. 难度:简单 | |
下列分子中,所有原子不是处于同一平面的是 A. H2O B. CH4 C. C2H4 D.
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A. 3p2表示3p能级有两个轨道 B. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D. 短周期中,电负性(稀有气体未计)最大的元素是Na
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4. 难度:简单 | |
根据下列电子排布式判断,处于激发态的原子是 A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s23s1 D. [Ar]3d14s2
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5. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其它化学键 B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2 D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中,最终得到蓝色沉淀 B.由于氢键的作用,H2O的稳定性强于H2S C.在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为 D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”
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7. 难度:简单 | |
固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 ( ) A.冰 B.晶体硅 C.溴单质 D.二氧化硅
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8. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2 B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C.碳原子的轨道表示式: D.N、O、F的电负性逐渐增大
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9. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
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10. 难度:简单 | |
下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B.HC1O的电子式: C.CO2的比例模型: D.HCl的电子式:
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11. 难度:中等 | |
下列物质的沸点变化顺序正确的是 A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. NH3<PH3<AsH3<SbH3 C. H2O>H2S>H2Se>H2Te D. HCl<HBr<HI<HF
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12. 难度:简单 | |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A. K+1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2-1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p6
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13. 难度:简单 | |
下列有关化学用语使用正确的是( ) A.石英的分子式:SiO2 B.NH4Cl 的电子式: C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D.S原子的外围电子排布图为
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14. 难度:中等 | |
共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有以上其中两种作用力的是( ) A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥
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15. 难度:简单 | |
某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出),晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( ) A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3
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16. 难度:中等 | |
下列说法中错误的是: A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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17. 难度:简单 | |
下列分子中含有“手性碳原子”的是( ) A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH
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18. 难度:中等 | |
下列各离子的电子排布式错误的是( ) A.Na+ 1s22s22p6 B.F- 1s22s22p6 C.N3+ 1s22s22p6 D.O2- 1s22s22p6
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19. 难度:中等 | |
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是( ) A.③④⑥ B.①②⑦ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦
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20. 难度:简单 | |
下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
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21. 难度:中等 | |
随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料,以石墨碳为负极材料,以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。 (1)P原子的电子排布式为_________。Fe2+中未成对电子数为___________。 (2)N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。 (3)等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体,ClO4-的立体构型为_______,中心原子的杂化轨道类型为________。 (4)烷烃同系物中,CH4的沸点最低,原因是______________。 (5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________;深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。(填代号) A.离子键 B.σ键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键 F.氢键 (6)如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图,则该氧化物的化学式为______;若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。(NA为阿伏加德罗常数的值)
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22. 难度:中等 | |
钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途, 回答下列问题: (1) 请补充完基态Co的简化电子排布式: [Ar]_________, Co2+有_______个未成对电子。 (2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂, 配位体NO2-的中心原子的杂化形式为________, 空间构型为_____。大π键可用符号 表示, 其中m代表参与形成大π键的原子数, n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为),则NO2-中大π键应表示为____________。 (3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ), 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。 ①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。 ②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺, 且相对分子质量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多, 原因是______________________________________________________。 (4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示, 其配位数为______, 铜的原子半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。
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23. 难度:中等 | |
硅及其化合物有许多用途,回答下列问题: (1)基态Si原子价层电子的排布图(轨道表达式)为_________,含有长硅链的化合物不是氢化物,而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道,该原子轨道的形状为___________。 (2)SiF4分子的立体构型为_______形,SiCl4的熔、沸点均高于SiF4,主要原因是________________。 (3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体,该晶体可用于制取高纯硅,K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键 (4)H4SiO4的结构简式如图(1),中心原子Si的轨道杂化类型为_________,H4SiO4在常温下能稳定存在,但H4CO4不能,会迅速脱水生成H2CO3,最终生成CO2,主要原因是___________。 (5)硅的晶胞结构如图(2)所示,若该立方晶胞的边长为a nm,阿伏伽德罗常数的数值为NA,则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm,晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。
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24. 难度:中等 | |
黄铜矿是工业冶炼铜的原料,主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题: (1)基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态,能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。 (2)基态Cu原子的价层电子排布式为_________;Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。 (3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________,分子空间构型为_________;与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。 (4)请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。 (5)Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定,其配离子中心原子配位数为_________,配位体中σ键与π键个数之比为_________。 (6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。 若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。
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