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安徽省亳州市2019-2020学年高二7月月考化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

下列说法正确的是(   )

A.离子晶体中一定不含分子 B.分子晶体中一定不含离子

C.金属离子一定满足最外层电子数为28 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

 

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2. 难度:简单

下列分子中,所有原子不是处于同一平面的是

A. H2O B. CH4 C. C2H4 D.

 

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3. 难度:中等

下列说法正确的是

A. 3p2表示3p能级有两个轨道

B. 同一原子中,1s2s3s电子的能量逐渐减小

C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大

D. 短周期中,电负性(稀有气体未计)最大的元素是Na

 

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4. 难度:简单

根据下列电子排布式判断,处于激发态的原子是

A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s23s1 D. [Ar]3d14s2

 

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5. 难度:中等

下列叙述正确的是

A.离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其它化学键

B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C.Na2O2NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2

D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰

 

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6. 难度:中等

下列说法正确的是(  

A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中,最终得到蓝色沉淀

B.由于氢键的作用,H2O的稳定性强于H2S

C.在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子

 

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7. 难度:简单

固体熔化时必须破坏非极性共价键的是

A. B.晶体硅

C.溴单质 D.二氧化硅

 

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8. 难度:中等

下列叙述正确的是(    

A.铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2

B.NaMgAl的第一电离能逐渐增大

C.碳原子的轨道表示式:

D.NOF的电负性逐渐增大

 

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9. 难度:中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释

 

A

 

碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大

CCl4 I2 都是非极性分子, H2O 是极性分子

B

CO2 为直线形分子

CO2 分子中 C═O 是极性键

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体

D

HF 的沸点高于 HCl

HF 的相对分子质量小于 HCl

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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10. 难度:简单

下列有关化学用语表示正确的是       

A.35Cl37Cl的原子结构示意图均为

B.HC1O的电子式:

C.CO2的比例模型:

D.HCl的电子式:

 

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11. 难度:中等

下列物质的沸点变化顺序正确的是

A. CH4SiH4GeH4SnH4

B. NH3PH3AsH3SbH3

C. H2OH2SH2SeH2Te

D. HClHBrHIHF

 

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12. 难度:简单

下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

A. K1s22s22p63s23p6

B. F 1s22s22p5

C. S21s22s22p63s23p4

D. Ar 1s22s22p63s23p6

 

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13. 难度:简单

下列有关化学用语使用正确的是( 

A.石英的分子式:SiO2

B.NH4Cl 的电子式:

C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1

D.S原子的外围电子排布图为

 

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14. 难度:中等

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有以上其中两种作用力的是(  )

A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥

 

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15. 难度:简单

某物质的晶体中,含ABC三种元素,其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出),晶体中ABC的原子个数比依次为 (   )

A.131 B.231

C.221 D.133

 

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16. 难度:中等

下列说法中错误的是:

A.SO2SO3都是极性分子 B.NH4+[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强              D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

 

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17. 难度:简单

下列分子中含有手性碳原子的是( )

A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH

 

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18. 难度:中等

下列各离子的电子排布式错误的是(  )

A.Na 1s22s22p6 B.F 1s22s22p6 C.N3 1s22s22p6 D.O2 1s22s22p6

 

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19. 难度:中等

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:

①原子半径AB;②离子半径AB;③原子序数AB;④原子最外层电子数AB;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是(  )

A.③④⑥ B.①②⑦ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦

 

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20. 难度:简单

下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是(  )

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

 

二、综合题
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21. 难度:中等

随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2LiFePO4等为正极材料,以石墨碳为负极材料,以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。

1P原子的电子排布式为_________Fe2+中未成对电子数为___________

2NOF原子的第一电离能由小到大的顺序为_______

3)等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。ClO4-PO43-互为等电子体,ClO4-的立体构型为_______,中心原子的杂化轨道类型为________

4)烷烃同系物中,CH4的沸点最低,原因是______________

5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________;深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。(填代号)

A.离子键         

Bσ            

C.非极性共价键 

D.配位键        

E.金属键          

F.氢键

6)如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图,则该氧化物的化学式为______;若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。(NA为阿伏加德罗常数的值)

 

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22. 难度:中等

钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途, 回答下列问题:

(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式: [Ar]_________ Co2+_______个未成对电子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂, 配位体NO2的中心原子的杂化形式为________ 空间构型为_____。大π键可用符号 表示, 其中m代表参与形成大π键的原子数, n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为),则NO2中大π键应表示为____________

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜() 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物[Cu(En)2]SO4N O Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺, 且相对分子质量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多, 原因是______________________________________________________

(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示, 其配位数为______ 铜的原子半径为a nm 阿伏加德罗常数的值为NA Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)

 

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23. 难度:中等

硅及其化合物有许多用途,回答下列问题:

(1)基态Si原子价层电子的排布图(轨道表达式)为_________,含有长硅链的化合物不是氢化物,而是氯化物。主要原因是FH多了一种形状的原子轨道,该原子轨道的形状为___________

(2)SiF4分子的立体构型为_______形,SiCl4的熔、沸点均高于SiF4,主要原因是________________

(3)SiF4KF反应得K2SiF6晶体,该晶体可用于制取高纯硅,K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______

a.离子键        b.共价键        c.配位键        d.分子间作用力        e.氢键

(4)H4SiO4的结构简式如图(1),中心原子Si的轨道杂化类型为_________H4SiO4在常温下能稳定存在,但H4CO4不能,会迅速脱水生成H2CO3,最终生成CO2,主要原因是___________

(5)硅的晶胞结构如图(2)所示,若该立方晶胞的边长为a nm,阿伏伽德罗常数的数值为NA,则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm,晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3

 

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24. 难度:中等

黄铜矿是工业冶炼铜的原料,主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题:

(1)基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态,能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________

(2)基态Cu原子的价层电子排布式为_________;Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(“>”“<”“=”)。

(3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________,分子空间构型为_________;与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

(4)请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________

(5)Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定,其配离子中心原子配位数为_________,配位体中σ键与π键个数之比为_________

(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

 

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