安徽省亳州市2019-2020学年高二7月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A.离子晶体中一定不含分子 B.分子晶体中一定不含离子

C.金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

2. 难度：简单

下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是

A. H₂O B. CH₄ C. C₂H₄ D.

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 3p²表示3p能级有两个轨道

B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大

D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na

4. 难度：简单

根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是

A. 1s²2s²2p⁶ B. 1s²2s²2p⁶3s¹ C. 1s²2s²3s¹ D. [Ar]3d¹4s²

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键

B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C.Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2

D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

6. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A.将过量的氨水加入到CuSO₄溶液中，最终得到蓝色沉淀

B.由于氢键的作用，H₂O的稳定性强于H₂S

C.在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

7. 难度：简单

固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）

A.冰 B.晶体硅

C.溴单质 D.二氧化硅

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（     ）

A.铬原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C.碳原子的轨道表示式：

D.N、O、F的电负性逐渐增大

9. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大	CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子
B	CO2 为直线形分子	CO2 分子中 C═O 是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF 的沸点高于 HCl	HF 的相对分子质量小于 HCl

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是    （    ）

A.³⁵Cl和³⁷Cl的原子结构示意图均为

B.HC1O的电子式：

C.CO₂的比例模型：

D.HCl的电子式：

11. 难度：中等

下列物质的沸点变化顺序正确的是

A. CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄

B. NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃

C. H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D. HCl＜HBr＜HI＜HF

12. 难度：简单

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A. K^＋1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. F 1s²2s²2p⁵

C. S^2－1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D. Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

13. 难度：简单

下列有关化学用语使用正确的是（  ）

A.石英的分子式：SiO₂

B.NH₄Cl 的电子式:

C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹

D.S原子的外围电子排布图为

14. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂、②SiO₂、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　)

A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥

15. 难度：简单

某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 (   )

A.1：3：1 B.2：3：1

C.2：2：1 D.1：3：3

16. 难度：中等

下列说法中错误的是:

A.SO₂、SO₃都是极性分子 B.在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强              D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

17. 难度：简单

下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）

A. CBr₂F₂ B. CH₃CH₂CH₂OH C. CH₃CH₂CH₃ D. CH₃CH(NO₂)COOH

18. 难度：中等

下列各离子的电子排布式错误的是(　　)

A.Na^＋　1s²2s²2p⁶ B.F^－　1s²2s²2p⁶ C.N^3＋　1s²2s²2p⁶ D.O^2－　1s²2s²2p⁶

19. 难度：中等

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（　　）

A.③④⑥ B.①②⑦ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦

20. 难度：简单

下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B.M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s²2p⁵的原子

二、综合题

21. 难度：中等

随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO₂或LiFePO₄等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF₆等的有机溶液为电解质溶液。

（1）P原子的电子排布式为_________。Fe²⁺中未成对电子数为___________。

（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。

（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO₄^-与PO₄^3-互为等电子体，ClO₄^-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）烷烃同系物中，CH₄的沸点最低，原因是______________。

（5）向CuSO₄溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）

A．离子键         

B．σ键            

C．非极性共价键 

D．配位键        

E．金属键          

F．氢键

（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm³。（N_A为阿伏加德罗常数的值）

22. 难度：中等

钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：

(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co²⁺有_______个未成对电子。

(2) Na₃[Co(NO₂)₆]常用作检验K⁺的试剂， 配位体NO₂^－的中心原子的杂化形式为________， 空间构型为_____。大π键可用符号 表示， 其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO₂^－中大π键应表示为____________。

(3) 配合物[Cu(En)₂]SO₄的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)， 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的简写。

①该配合物[Cu(En)₂]SO₄中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为______， 铜的原子半径为a nm， 阿伏加德罗常数的值为N_A， Cu的密度为_________g/cm³(列出计算式即可)。

23. 难度：中等

硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：

(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。

(2)SiF₄分子的立体构型为_______形，SiCl₄的熔、沸点均高于SiF₄，主要原因是________________。

(3)SiF₄可KF反应得K₂SiF₆晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K₂SiF₆晶体中微观粒子之间的作用力有______。

a.离子键        b.共价键        c.配位键        d.分子间作用力        e.氢键

(4)H₄SiO₄的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm³。

24. 难度：中等

黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS₂。试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I₂(Cu) _________I₂(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO₂分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO₂互为等电子体的分子有_________(写一种)。

（4）请从结构角度解释H₂SO₃的酸性比H₂SO₄酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH₃CN)₄比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm³(列出计算表达式)。