宁夏银川市2019-2020学年高二下期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　)

A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生

C.当ΔH<0时表明反应为吸热反应

D.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

2. 难度：简单

已知2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)     ΔH=-701.0kJ·mol^-1

2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s)    ΔH=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（    ）

A.+519.4kJ·mol^-1 B.+259.7kJ·mol^-1

C.-259.7kJ·mol^-1 D.-519.4kJ·mol^-1

3. 难度：简单

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

4. 难度：简单

下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A. Na与水反应时增大水的用量

B. Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大反应容器体积

D. Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉

5. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2      

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化              

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

6. 难度：简单

符合图1、图2的反应是(　　)

A.X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＞0 B.X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0

C.X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＜0 D.X(g)＋3Y(g)4Z(g)　ΔH＜0

7. 难度：中等

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大 D.a＜c+d

8. 难度：中等

下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A.NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s)

B.CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)

C.4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)

D.HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)

9. 难度：简单

下列溶液中导电性最强的是

A. 1L0.1mol/L醋酸 B. 0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液

C. 0.5L 0.1mol/L盐酸 D. 2L 0.1mol/L H₂SO₃溶液

10. 难度：简单

在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色(　　)

A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

11. 难度：简单

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：                           

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	6.2×10^－^10	6.8×10^－^4	1.8×10^－^5	6.4×10^－^6

则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H^＋)最大的是

A. HCN B. HF C. CH₃COOH D. HNO₂

12. 难度：简单

下列措施能使Kw增大的是（  ）

A.温度不变向水中加入NaOH B.温度不变向水中加入H₂SO₄

C.温度不变向水中加入NaCl固体 D.加热升温

13. 难度：简单

下列说法中，正确的是(　　)

A.在任何条件下，纯水的pH都等于7

B.在任何条件下，纯水都呈中性

C.在95 ℃时，纯水的pH大于7

D.在95 ℃时，纯水中H^＋的物质的量浓度小于10^－7 mol/L

14. 难度：简单

同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是

A.盐酸>醋酸 B.醋酸>盐酸 C.盐酸=醋 D.无法判断

15. 难度：简单

两种不同浓度的NaOH溶液，c(H^＋)分别为1×10^－14 mol/L 和1×10^－10 mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H^＋)是(　　)

A.1×(10^－14＋10^－10) mol/L B.  mol/L

C.2×10^－10 mol/L D.2×10^－14 mol/L

16. 难度：中等

下列说法不正确的是 ( )

A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

C.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L^－1的稀盐酸

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

17. 难度：简单

下列有关滴定操作的顺序正确的是( )

①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水   ④滴定        ⑤洗涤

A.⑤①②③④ B.③⑤①②④

C.⑤②③①④ D.②①③⑤④

18. 难度：简单

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL

C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL

19. 难度：简单

下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是(　　)

A.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水

B.酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液

C.酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液

D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂

20. 难度：中等

下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

A.HBr、HCl、BaSO₄

B.NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C.NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O

D.HClO、NaF、Ba(OH)₂

21. 难度：简单

常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9

22. 难度：简单

用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH(　　)

A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7

23. 难度：中等

关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

A.盐的电离平衡被破坏

B.水的电离平衡被破坏

C.没有中和反应发生

D.溶液的pH一定变大

24. 难度：中等

下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是

A.NaHSO₄ B.Na₂CO₃ C.HCl D.CuC1₂

25. 难度：简单

物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(     )

A.HX，HZ， HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX

26. 难度：简单

下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是

A.Na₂CO₃：CO₃^2－＋2H₂OH₂O＋CO₂↑＋2OH^－

B.NH₄Cl：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋OH^－

C.CuSO₄：Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋

D.NaF：F^－＋H₂O＝HF＋OH^－

二、填空题

27. 难度：中等

按要求完成填空

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H₂SO₄加水稀释至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H₂S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。

28. 难度：困难

I．现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH^－)等于溶液中c(OH^－)的是________，水电离的c(H^＋)等于溶液中c(H^＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H^＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H^＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。

29. 难度：中等

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)

(1)该反应的还原产物是______；

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为(CO)=18mol•L^﹣1•min^﹣1，则N₂消耗速率为(N₂)=_________；

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t₄时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。

三、推断题

30. 难度：中等

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。

阳离子	K^＋、Na^＋、Ba^2^＋、NH
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A的名称是_______B的化学式_______

(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________

(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。

(4) A溶液的pH大于7，用离子方程式表示原因______。