贵州省铜仁市伟才学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

 

A.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

B.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱

C.气态氢化物的稳定性：H₂X＞H₂Y

D.W的位置是第二周期第ⅣA族

2. 难度：简单

下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是

A.碳酸钙的分解 B.碳和水蒸气制取水煤气(CO、H₂)

C.铁生锈 D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

3. 难度：简单

在2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A.v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1 B.v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C.v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1 D.v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

4. 难度：困难

下列化学用语的书写，正确的是

A.氯原子的结构示意图：

B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：¹²C

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢的形成过程：

5. 难度：困难

在一体积2L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

物质的量/ mol 时间/min	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A. 0～2 min内，NH₃的反应速率为0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹

B. 2 min时， H₂的物质的量0.3 mol

C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

6. 难度：中等

化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　)

A.正极的电极反应式为Ag₂O＋2e^-＋H₂O=2Ag＋2OH^-

B.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

C.Zn²⁺向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H⁺浓度增加

D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

7. 难度：困难

化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法正确的是（其中表示阿伏加德罗常数的值）（    ）

A. 分子中只含极性键，不含非极性键

B. 分子中的共用电子对数为11

C.分子中所含键的数目为

D. 是共价化合物

二、综合题

8. 难度：中等

(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，请回答下列有关问题：

 

①由H＋H→H₂，当形成1 mol H—H键时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl₂→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl—Cl键时，要________243 kJ的能量。

②对于反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

③有两个反应：a．H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)，b．H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H₂(g)、Cl₂(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)①根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH₃OH(l)________(填“吸收”或“放出”) ________kJ能量。

②1mol CO(g)的总键能_______（填“＞”、“=”或“＜”）1mol CH₃OH(l)的总键能

三、推断题

9. 难度：中等

(1)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

①X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。

②X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物。

③L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①根据元素周期律，推断：

a．H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________(填“＞”“＜”或“＝”)H₂SeO₄；

b．氢化物的稳定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H₂S；

c．原子半径比较：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

②  NaClO的电子式为____________，工业上制漂白液的原理为________________________（用离子方程式表示）

③从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱___________________   (可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、硅酸钠溶液)

四、综合题

10. 难度：简单

如图是：600℃ 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：

（1）该反应的化学反应方程式为_____

（2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____

（3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。

（4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量_____，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_

（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是_____（填选项）。

a.容器中A与B的物质的量相等

b.容器内气体的颜色不再改变

c.各物质的浓度保持不变

11. 难度：中等

(1)如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则电子由_____(填“a”或“b”，下同) 极流向_____极，电解质溶液中移向_____极，a极上的电极反应式为___________________。

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为___________，若将燃料改为CH₄，写出其负极反应方程式_________。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl^- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为_______________________；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。