吉林省长春市2019-2020学年高一下学期月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A.锂离子电池 B.太阳能集热器 C.燃气灶 D.硅太阳能电池

2. 难度：简单

下列图示的装置中可以构成原电池的是

A. B. C. D.

3. 难度：简单

关于元素周期表的说法正确的是(   )

A.元素周期表有7个周期 B.元素周期表有8个主族

C.ⅠA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二周期

4. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝与稀盐酸的反应

B.灼热的木炭与CO₂反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

5. 难度：简单

某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是(　　)

A.F B.C

C.O D.N

6. 难度：简单

在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3s内平均速率的v(H₂)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH₃的浓度为：

A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.9mol/L D.1.2mol/L

7. 难度：简单

某元素R最高价含氧酸的化学式为H_aRO_b，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价(　　)

A. 2b-a    B. a-2b    C. 8+a-2b    D. 2b-a-8

8. 难度：简单

一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（   ）

A.0.012mol/(L·min) B.0.024mol/(L·min)

C.0.036mol/(L·min) D.0.048mol/(L·min)

9. 难度：简单

电解稀H₂SO₄、CuCl₂的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

A.H₂和Cl₂ B.Cu和Cl₂ C.H₂和O₂ D.Cu和O₂

10. 难度：简单

用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(     )

A.AgNO₃(AgNO₃) B.NaOH (H₂O)

C.KCl (KCl) D.CuSO₄(CuSO₄)

11. 难度：简单

反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(   )

①υ(A)＝0.45 mol·L^-1· s^-1           ②υ(B)＝0.9mol·L^-1·s^-1      ③υ(C)＝0.4 mol·L^-1·s^-1            ④υ(D)＝0.45mol·L^-1·s^-1，

该反应进行的快慢顺序为(    )

A.②>①＝④>③ B.④<③<②<① C.①>②>④>③ D.③>①＝④>②

12. 难度：简单

下列化学用语不正确的是

A.氮分子的电子式

B.CO₂的电子式：

C.NH₄Cl的电子式：

D.用电子式表示HCl的形成过程

13. 难度：简单

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性;H₂SO₄>H₃PO₄

B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)₂

D.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

14. 难度：简单

把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为

A. 甲>丙>丁>乙    B. 甲>丙>乙>丁

C. 甲>乙>丙>丁    D. 乙>丁>丙>甲

15. 难度：中等

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)

A.NaCl　MgCl₂　Na₂O

B.H₂O　Na₂O　CO₂

C.CaCl₂　NaOH　H₂SO₄

D.NH₄Cl　H₂O　CO₂

16. 难度：中等

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ¹

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H⁺+OH^-=H₂O  △H=-57.3 kJ•molˉ¹

C.H₂燃烧热为285.8kJ•mol^ˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ¹

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-38.6 kJ·mol^-1

17. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA^3＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(     )

A.原子半径A＞B＞D＞C B.离子半径 C^3－＞D^－＞B^＋＞A^3＋

C.原子序数d＞c＞b＞a D.A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应

18. 难度：简单

已知R^2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR^2-离子里含有电子的物质的量为

A. B. C. D.

19. 难度：简单

通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ•mol^﹣^1）	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH₄+4F₂═CF₄+4HF每消耗1molCH₄的热效应（　　）

A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ

20. 难度：中等

下列实验装置符合实验目的是（    ）

目的	粗铜的精炼	验证NaCl溶液（含酚酞）的产物	在铁制品上镀铜	构成原电池
装置
选项	A	B	C	D

A.A B.B C.C D.D

21. 难度：中等

当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K₁，闭合K₂，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

A.断开K₁、闭合K₂，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag⁺浓度相等

B.断开K₁、闭合K₂，当转移0.1mol e^-时，乙池溶液质量增加17.0 g

C.当电流计指针归零后，断开K₂、闭合K₁，一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后，断开K₂、闭合K₁，乙池溶液浓度增大

二、综合题

22. 难度：简单

I.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

（1）^l0Be和⁹Be_____________（填序号）。

a．是同一种原子   b．具有相同的中子数   c．具有相同的化学性质 d．互为同位素

（2）写出A1(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。

（3）研究表明²⁸A1可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____________（填序号）。

a．比较Mg(OH)₂与A1(OH)₃的碱性强弱

b．比较这两种元素的最高正化合价

c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种金属的硬度和熔点

II.下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
 

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________________。

三、实验题

23. 难度：中等

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________

A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________

A．用温度计小心搅拌  B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌   C．轻轻地振荡烧杯   D．用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动

(3)实验数据如下表：

温度 实验次数	起始温度t1℃	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃；

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。

a．实验装置保温、隔热效果差   b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度   c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数   d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

四、综合题

24. 难度：困难

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）石墨电极(C)作_________极，若丙池中W为Na₂SO₄溶液并滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是________甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________________________。

（2）若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_________ L。

（3）若丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________________。

A．b电极为粗铜                   B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO₄溶液的浓度保持不变      D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将__________________，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了__________________克。

25. 难度：中等

I. 在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

（1）温度T₁________T₂(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

II. CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H₂O(g)，发生：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

t/min	c(CO)/ mol·L^－^1	c(H2O)/ mol·L^－^1
0	0.30	0.20
2	\	0.10
3	0.18	\
4	\	0.08

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为____________。

（4）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t₁时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度        

b．加压   

c．恒容时充入氩气    

d．使用催化剂