江西省南昌市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子构成H_mX分子。在agH_mX中所含质子的物质的量是

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

2. 难度：中等

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（    ）

A.原子半径：Y>Z>R>T

B.气态氢化物的稳定性：W<R<T

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D.XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同

3. 难度：中等

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料

B.A和C的氢化物的沸点：C>A

C.简单离子半径：E<D<C

D.E和D形成的化合物的电子式：

4. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（  ）

①CaCl₂ 和Na₂S   ②CO₂ 和CS₂  ③Na₂O 和Na₂O₂  ④HCl 和NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

5. 难度：中等

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)₃>RbOH

6. 难度：简单

干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(　　)

A.分子内共价键 B.分子间作用力 C.分子的性质 D.分子间的氢键

7. 难度：中等

下列说法中正确的是　 　

A. CO₂、NH₃、BF₃中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

8. 难度：中等

下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是(    )                     

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 

②M原子比N原子更容易得到电子。      

③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多。  

④气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN。

⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y。

A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③ D. ①②④⑤

9. 难度：中等

R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径：X>Y>Z>R

B.氢化物的沸点：Z>Y>X

C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物

D.管道工人可用YR₃检验输送W₂的管道是否泄露

10. 难度：简单

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅^＋ 的化合物N₅AsF₆，下列说法正确的是(    )

A.其中只含有共价键，是共价化合物 B.其中只含有离子键，是离子化合物

C.其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物 D.以上说法都不对

11. 难度：中等

下列有关物质结构的说法正确的是(     )

A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

B.BaO₂晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

C.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D.在反应2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

12. 难度：简单

已知：5X^－ + XO₃^-+ 6H^＋＝3X₂ + 3H₂O，下列关于短周期元素X在周期表中的位置的说法正确的是

A.第二周期VA族 B.第二周期VIIA族

C.第三周期VA族 D.第三周期VIIA族

13. 难度：中等

已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A. 若X为N₂，则A为硝酸    B. 若X为S，则A为硫酸

C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应    D. 若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y

14. 难度：简单

某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（       ）

A.N₂、NO₂、Br₂ B.NO₂、NO、N₂

C.NO₂、NO、O₂ D.N₂、O₂、Br₂

15. 难度：中等

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是(    )

A. 向大气中排放SO₂可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO₃^-＋OH^－= SO₃^2-＋H₂O

C. 检验Na₂SO₃成品中是否含Na₂SO₄，可选用稀盐酸和Ba(NO₃)₂溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液

16. 难度：困难

铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

二、推断题

17. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC₂、EC₃。回答下列问题:

（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。

（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)

（3）D，C两元素组成的化合物D₂C₂的电子式为_____________________，D₂C₂与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。

（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

C．F₂通入到D₂E的溶液中出现浑浊

D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

三、综合题

18. 难度：中等

元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。

(2)写出YW₂的电子式________；Z₂X₄结构式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。

(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(6)写出NW₂通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。

四、填空题

19. 难度：中等

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)根据元素周期律，推断：

①H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___H₂SeO₄(填“>”、“<”或“=”)。

②氢化物的还原性：H₂O___H₂S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。

A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

(3)①Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为___。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。

A.原子半径：In>Se   B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe₂

(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；	现象：___；结论：非金属性C＞Si

五、综合题

20. 难度：中等

如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

请回答下列问题：

(l)硒的熔点范围可能是____。

(2)碲的化合价可能有____。

(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。

(4)工业上Al₂Te可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：___ Al₂Te₃＋___ =2Al(OH)₃↓＋____H₂Te↑

六、实验题

21. 难度：困难

兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO₂气体和Fe³⁺反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃           B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧           D．铜与浓H₂SO₄共热

（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

七、计算题

22. 难度：中等

将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO₂的混合气体。

（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。

（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是___________，剩余的物质物质的量为________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。

（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。