宁夏银川市2020届高三第五次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化

C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离

D.“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

2. 难度：中等

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32 g S₈与S₆()的混合物中所含共价键数目为N_A

B.1 L 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液中含C₂O离子数为0.1N_A

C.2 mol NO与2 mol O₂在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N_A

D.56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

3. 难度：中等

X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是 

元素	X	Y	Z
单质与H2反应条件	暗处爆炸	光照	高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH	小于7	小于7	大于7

A.最外层电子数Z>Y B.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

C.Y的含氧酸均为强酸 D.气态氢化物的稳定性Y>X

4. 难度：中等

利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（      ）

	a	b	c	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	C6H5ONa溶液	酸性：碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3溶液	苯和液溴发生取代反应
C	浓盐酸	酸性KMnO4溶液	碘化钾溶液	氧化性：Cl2＞I2
D	饱和食盐水	电石	酸性KMnO4溶液	乙炔具有还原性

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：困难

常温下，先将溶于水制成溶液，然后取出溶液滴加溶液，整个过程中利用数据采集器测得溶液的变化曲线如图所示(实验过程中不考虑的挥发和的分解)。下列说法正确的是

A.过程中，是氯气溶于水的过程，和水的电离程度均不断增大

B.点溶液中接近于

C.，溶液中

D.滴加溶液的体积为时，

6. 难度：中等

利用天然气水蒸气重整制备H₂的反应为  每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH₄的平衡转化率随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 

A.某条件下，若CH₄(g)、H₂O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3

B.X为投料比时，的变化趋势为曲线N

C.X为压强时，的变化趋势为曲线M

D.X为温度时，的变化趋势为曲线N

7. 难度：中等

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A.不考虑空间异构，C₂H₆O的一氯代物有3种结构

B.分子式符合C₅H₁₁Cl的化合物有6种

C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目多于3种

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物

二、工业流程

8. 难度：困难

纳米微晶(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为,含少量)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:

已知:a.的分别是37.4、15.4、16.2。

b.残留在溶液中的离子浓度小于时可认为沉淀完全。

c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是。

(1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则的作用是________________;若溶液中,此过程中还应调节溶液的在____范围(不考虑离子间的相互影响)。

(2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。

①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________

②“除杂Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。请写出锌与反应生成“金属间化合物”(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________

(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________

(4)加入的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。

(5)样品中锌的含量可用(可表示为)滴定测定,反应的离子方程式为。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用标准溶液滴定,消耗溶液,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。

三、综合题

9. 难度：困难

“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知： 

若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。

(2)在一定条件下可发生分【解析】
，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

a. 和的浓度比保持不变   b.容器中压强不再变化

c.        d. 气体的密度保持不变

(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)

(3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用，表示，则_____(填“大于”、“小于”或“等于”)

②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。

(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________。

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃

C.M点对应的平衡常数K的值约为

D.在及512 K时，图中N点

(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g) + 6H₂(g) C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g) ；m代表起始时的投料比，即。

① 图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。

② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。

(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 ______(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_______________________________________

四、实验题

10. 难度：困难

四溴化乙炔(CHBr₂-CHBr₂)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物.某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC₂,少量CaS,Ca₃P₂,Ca₃As₂等)和Br₂等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示.已知:四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g·cm^-3,难溶于水.回答下列问题:

(1)装置Ⅰ中CaC₂与水反应生成乙炔(C₂H₂)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:__________________;该反应剧烈,为了得到平缓的C₂H₂气流,可采取的措施是____________(任写一条).

(2)装置Ⅱ的目的是_________________________________________

(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是__________________________;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是______________________________________________________;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:________________________________________________

(4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔.在碱性条件下,KMnO₄与C₂H₂反应生成碳酸盐和MnO₂,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)₂,用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式: _____________________________________________

五、综合题

11. 难度：困难

(I)某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

请回答下列问题(用A、B、C、D、所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为__________________________________

(2)常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol 分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

(3) 分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________

(Ⅱ)化学与生活密切相关。K₂Cr₂O₇曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr₂O (橙色)＋CH₃CH₂OHCr^3＋(绿色)＋CH₃COOH (未配平)

(4)基态Cr 原子的价电子排布图为__________________________________

(5)已知Cr^3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc^3^＋	Cr^3^＋	Fe^2^＋	Zn^2^＋
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc^3＋、Zn^2＋的水合离子为无色的原因为________________。

(6)ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。Fe[Zn(OH)Cl₂]₂的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母)；

A．离子键   B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力   F．氢键

(7)锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。

六、推断题

12. 难度：困难

2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分—姜黄素(分子式为C₂₁H₂₀O₆)的一种合成路线如图所示：

已知：

①

②

(1)A的名称为________________；试剂X名称为_______________。

(2)D中含有的官能团名称______________。

(3)反应D→E的化学方程式为________________________，其反应类型是__________。

(4)下列有关G(C₈H₈O₃)的叙述不正确的是__________(填正确答案编号)。

a．能与NaHCO₃溶液反应         b．能与浓溴水发生取代反应

c．能与FeCl₃溶液发生显色反应    d．1molG最多能与3molH₂发生加成反应

(5)姜黄素的结构简式为__________。

(6)G(C₈H₈O₃)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为__________。

①苯环上的一取代物只有2种；  

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；

③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。