黑龙江省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A.可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质

B.在港珠澳大桥的建设中使用的沥青，是石油经过化学反应制得的

C.“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素

D.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含 Fe₃O₄

2. 难度：简单

下列有关化学反应的说法中正确的是(     )

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

3. 难度：简单

设 N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(   )

A.通常状况下，等质量的 CO 和N₂所含的原子数均为 2N_A

B.标准状况下，78g 苯含有 3N_A个碳碳双键

C.标准状况下，11.2L CH₂Cl₂中所含碳氯键的数目为 N_A

D.N_A个羟基和 N_A个氢氧根离子所含电子数不相等

4. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.氯化钠熔化时克服离子键，碘升华克服共价键

B.HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键

C.可以用元素分析仪区别乙醇和二甲醚

D.分子式为 C₅H₁₂O 且能与钠反应的有机物有 8 种

5. 难度：中等

X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是(    )

序号	X	Y	Z	W	转化关系
A	FeCl3	FeCl2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
B	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
C	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	HCl
D	H2S	S	SO3	H2SO4

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

下列关于有机物的说法错误的是(    )

A.聚氯乙烯分子中不含有碳碳双键

B.利用酸性高锰酸钾溶液可除去 CO₂ 中混有的乙烯

C.用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳

D.1mol 乙烯与 HCl 完全加成，再与 Cl₂ 彻底取代，消耗 4molCl₂

7. 难度：中等

用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是

A. 探究温度对反应速率的影响

B. 实现化学能转化为电能

C. 实验室制备乙酸乙酯

D. 验证非金属性：Cl>C>Si

8. 难度：简单

已知:X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，正反应放热。下列说法错误的是(   )

A.增加 X 的用量，对反应速率没有影响

B.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C.达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化

D.0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

9. 难度：简单

下列关于烃的说法错误的是(     )

A.该烃分子中共面的碳原子最多为 14 个

B.该烃分子中共直线的碳原子最多为 6 个

C.该烃存在顺反异构

D.该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

10. 难度：中等

20℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2②NO₂消耗速率与N₂O₄的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO₂的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧

11. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

选项	实验	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑	浓硫酸具有吸水性
B	向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	向溴水中加入苯，充分振荡、静 置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应
D	向FeCl3和BaCl2 的混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe^3+被还原为Fe^2+，白色沉淀为BaSO3

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：简单

一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗22.4LNH₃转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，OH^-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为： H₂O

13. 难度：中等

四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是(   )

A.①②③④的分子式相同 B.①②中所有的碳原子都可能共面

C.①④的一氯代物均有 2 种 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

14. 难度：中等

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X^-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z³⁺和Y^2-具有相同的电子层结构；W的单质是一种常见的半导体材料；T、W、Y三种元素组成盐T₂WY₃的溶液通入过量CO₂后产生白色沉淀。下列说法不正确的是(   )

A.原子半径：T＞R＞W＞Z

B.W和Y形成的化合物通常用作光导纤维

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

15. 难度：中等

某烃的结构用键线式可表示为，若该烃与 Br₂1：1 发生加成反应，则所得产物(不考虑顺反异构)有(    )

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.6 种

16. 难度：简单

常温常压下 10 mL 气态烃与 50 mLO₂(足量)混合并点燃，完全燃烧恢复到原来的状态时剩余35 mL 气体，则此烃可能是(    )

A.C₂H₄ B.C₃H₆ C.C₃H₈ D.C₆H₆

17. 难度：简单

螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是(    )

A.该化合物的分子式为C₁₀H₁₂

B.一氯代物有五种

C.该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应

D.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物(不考虑顺反异构)

18. 难度：简单

某物质 A 是 B()的同分异构体，7.30 g 的 A 与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24L 二氧化碳(标准状况)，A 的可能结构共有(      )种(不考虑立体异构)

A.8 B.9 C.10 D.11

二、综合题

19. 难度：中等

有机物是生命产生的物质基础，其种类繁多。下列各组物质：①与②CH₃CH₂CH₂CHO与CH₃COCH₂CH₃；③淀粉和纤维素；④正戊烷和2-甲基丁烷；⑤和；⑥和；⑦2-甲基-1，3-丁二烯和1，3-丁二烯

(1)互为同系物的是_________________；(填序号，下同)；互为同分异构体的是____________；

(2)物质的含氧官能团名称为_______________；

(3)某单烯烃与足量氢气反应后能生成2-甲基丁烷，已知该烯烃分子中含有 3 个甲基，该烯烃的系统命名为______________；该烯烃在催化剂作用下，发生加聚反应产生高分子物质的化学方程式为_____________；

(4)某烃为正戊烷的同系物，其相对分子质量为114，其一氯代物只有一种，该烃的系统命名为_________。

(5)已知烯烃能够被臭氧氧化，其过程为：，若将②中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为_________________________。

20. 难度：简单

下图所示是元素周期表的轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置，按题目要求回答问题：

(1)元素①、②能形成 16 电子的分子，该分子的电子式为________________， 元素①、③能形成 10 电子的分子，请用电子式表示该物质的形成过程_______________________；

(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为___________________(用化学式表示)；

(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，发生反应的离子反应方程式为_______；

(4)铅元素在元素周期表中的位置为________________，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极的电极反应式为________________，放电一段时间后，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为__________________mol。

21. 难度：中等

李比希是 19 世纪最著名和最有成果的化学家。他的贡献之一就是发明了燃烧法测定有机物化学组成。

Ⅰ.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，现取 3.0g 该物质利用李比希法进行组成测定，无水氯化钙增重 1.8g，浓氢氧化钾溶液增重 4.4g，则该物质的最简式为_________________；

Ⅱ.多种物质符合此最简式，若要确定具体的物质，还需辅助其它的测量手段。

(1)若物质 A 的质谱图如图所示：

①则 A 的相对分子质量为_____________________；

②若将 A 加入到紫色石蕊试液中变红，则 A 的结构简式为________________；

(2)若测定物质 B 的蒸气密度是相同状况下 H₂ 的 45 倍

①则 B 的分子式为__________________；

②测定 B 的红外光谱图有 C=O 键、O—H 键、不对称—CH₂—等的振动吸收峰，其核磁共振氢谱如图所示，B 的结构简式为_________________；

③取一定量的B物质平均分成2份，一份与足量的NaHCO₃作用，一份与足量的Na作用，则产生的CO₂与H₂的体积比为___；

(3)若测定 C 物质的相对分子质量为 180，且 C 为淀粉水解的最终产物，并且在一定条件下， C 能与上述的 A 物质发生如下转化关系：

①请写出 D 变成 E 的化学方程式___________________；

②已知 G 物质为 D 物质的同系物，相对分子质量比 D 大 14，且其核磁共振H谱显示 3 组峰，面积比为 6：1：1，请写出 G 与 A 发生酯化反应的方程式____________，

Ⅲ.分别将等质量的上述A、B、C三种物质与足量的氧气反应，它们实际消耗氧气的物质的量之比为____。

三、实验题

22. 难度：中等

乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料， 可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，乙酰苯胺的制备原理为：+CH₃COOH+H₂O，有关物质的性质如下表：

名称	式量	性状	密度/g·cm^-3	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	无色油状液体，易氧化	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:

步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉 0.1 g，安装仪器， 加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在 105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应 生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛 100 mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步 骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

(1)仪器 a 的名称____________________；

(2)步骤 1 加热可用______________(填“水浴”或“油浴”)；

(3)制备过程中加入锌粒的作用：___________________；

(4)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因_______________________；

(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：粗产品溶于沸水中配 成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→________________→过 滤→洗涤→干燥；

(6)该实验最终得到纯品 10.8g，则乙酰苯胺的产率是______________；

(7)如果重结晶过程中，加入活性炭过多，会造成产率下降，其可能原因为_________________。