| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.反应热就是反应中放出的能量 B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C.由 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
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| 2. 难度：简单 | |
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下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（ ） A.①④⑤ B.②④ C.②③ D.①②④
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| 3. 难度：中等 | |
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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法不正确的是( )
A.该反应是放热反应 B.断裂2 mol A—B键需要吸收 C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键能吸收
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ） ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋ ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋ ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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| 5. 难度：中等 | |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3 kJ/mol，向1 L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ） A.△H1＞△H３＞△H２ B.△H1＜△H3＜△H2 C.△H1＝△H3＞△H2 D.△H1＞△H2＞△H3
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| 6. 难度：中等 | |
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已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol ③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol ④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②
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| 7. 难度：中等 | |
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已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2； H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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| 8. 难度：简单 | |
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通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为：436kl/molCl—Cl键能为243kl/mol，H—Cl键能为431kl/mol，则HC1(g)= A.+183 kl/mol B.－183 kl/mol C.+91.5 kl/mol D.－91.5 kl/mol
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关说法中正确的是（ ） A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
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| 10. 难度：简单 | |
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对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A.增大压强 B.充入更多N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度
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| 11. 难度：中等 | |
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在2A(g)+B(g) A.v(A)＝0.5mol/L.s B.v(B)＝0.3mol/L.s C.v(c)＝0.8mol/L.s D.v(D)＝30 mol/L.min
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是( ) A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应，其反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应，其反应速率相同 C.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同 D.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应，其反应速率相同
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| 14. 难度：中等 | |
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一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3 C. 当反应达到平衡时放出热量akJ D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快
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| 15. 难度：中等 | |
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在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
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| 16. 难度：中等 | |
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已知反应A2(g)＋2B(s) A.增大压强，化学平衡向正反应方向移动 B.增大压强，正反应与逆反应速率均增大 C.升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D.增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
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| 17. 难度：简单 | |
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在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
A.降低体系温度 B.减小生成物的浓度 C.催化剂失效 D.增大容器的体积
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| 18. 难度：简单 | |
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一定温度下，可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
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| 19. 难度：简单 | |
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反应X(g)＋Y(g) A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
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| 20. 难度：简单 | |
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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化
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| 21. 难度：中等 | |
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) A. 4 mol A＋2 mol B B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D
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| 22. 难度：中等 | |
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在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g) A.a+b＞c B.C的体积分数增大 C.该变化使平衡逆向移动 D.B的转化率降低
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| 23. 难度：中等 | |
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对于可逆反应：2A(g)+B(g) A. C.
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| 24. 难度：中等 | |
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汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g) A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快 B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一 C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大 D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率
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| 25. 难度：中等 | |
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在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g) A.x的值为2 B.混合气体的密度变大 C.L的转化率为80% D.平衡时M的浓度为0.6mol/L
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| 26. 难度：中等 | |
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I.在一定条件下，可逆反应A＋B
(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O=CO2+4H2。 已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol 写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：_________。
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| 27. 难度：简单 | |
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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| 28. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为____________________________。 ②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。 ③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。 II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响； ②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大； ③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。
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| 29. 难度：中等 | |
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I.在298K、100 kPa时，已知：①2H2O(g) ②Cl2(g)＋H2(g) ③2Cl2(g)＋2H2O(g 则△H1、△H2、△H3间的关系是_________，K1、K2、K3间的关系是___________。 II.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g) (1)写出该反应的平衡常数表达式________。 (2)升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________填“增大”、“减小”、“不变”）。 (3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，此时该化学反应的速度是v(正)______ v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。 (4)保持高炉温度为1100 ℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。
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