陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列电子层中，原子轨道数目为4的是（    ）

A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

2. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n²

C.电子云中每一个小点代表一个电子

D.电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述

3. 难度：简单

下列化学用语的表达正确的是

A.Fe^3＋的最外层电子排布式：3s²3p⁶3d⁵

B.氯原子的结构示意图：

C.原子核内有10个中子的氧原子：

D.基态铜原子的价层电子排布图：

4. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是（    ）

A.能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大

B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C.镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

D.原子价电子排布式为5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

5. 难度：简单

下列现象和应用与电子跃迁无关的是（    ）

A.焰色反应 B.石墨导电 C.激光 D.原子光谱

6. 难度：简单

电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A.E(4s)＞E(3d)＞E(3P_x)＞E(3P_y)

B.E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C.E(5s)＞E( 4f)＞E(3P_x)=E(3P_y)

D.E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

7. 难度：中等

根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)

A.CO和N₂ B.O₃和SO₂

C.CO₂和N₂O D.N₂H₄和C₂H₄

8. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

9. 难度：简单

已知前三周期某四种元素原子所形成的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是(    )

A.质子数 b>a B.离子的还原性Y^2－>Z^－

C.氢化物的稳定性H₂Y>HZ D.原子半径X<W

10. 难度：中等

甲醛分子式为CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（    ）

A.C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化

B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C.一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键

D.甲醛分子为非极性分子

11. 难度：中等

对于SO₂和CO₂的说法中正确的是（ ）

A.都是直线形结构

B.中心原子都采用sp杂化轨道

C.SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

D.S原子和C原子上都没有孤对电子

12. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①

C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①

13. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C.[Cu(NH₃)₄] ²⁺中配位数是3

D.在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺ 给出孤对电子，NH₃提供空轨道

14. 难度：中等

下列各分子中，属于含极性键的非极性分子的是

A.P₄ B.CO₂ C.H₂S D.NH₃

15. 难度：中等

下列有关物质的性质与氢键有关的是（   ）

①HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高    ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小                  ④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑥水分子在高温下很稳定,不易分解

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

16. 难度：简单

已知含氧酸可用通式XO_m（OH）_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是

A.H₂SeO₃ B.HMnO₄ C.H₃BO₃ D.H₃PO₄

17. 难度：中等

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO₂与SiO₂ B.CO₂与H₂O C.NaCl与HCl D.CCl₄与KCl

18. 难度：中等

下面的排序不正确的是           （  ）

A.晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

19. 难度：中等

某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（ ）

A.1：3：1 B.2：3：1 C.2：2：1 D.1：3：3

20. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.s区都是金属元素 B.s区都是主族元素

C.稀有气体在ds区 D.所有非金属元素都在p区

21. 难度：中等

丙氨酸[CH₃CH(NH₂)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸[CH₃CH(NH₂)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　)

A.Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同

B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子

D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

22. 难度：中等

下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（  ）

A.原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

23. 难度：简单

电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是

A.周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B.周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C.电负性越大，金属性越强

D.电负性越小，非金属性越强

24. 难度：中等

萤石（CaF₂）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca²⁺被8个F^-所包围，则每个F^-周围最近距离的Ca²⁺数目为（　　）

A.2 B.4 C.6 D.8

25. 难度：中等

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp，范德华力 B.sp²，范德华力

C.sp²，氢键 D.sp³，氢键

二、填空题

26. 难度：中等

用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能N_____O；         (2)电负性：N____C；

(3)键角：H₂S______NH₃ (4)晶格能：MgO_______KI

三、推断题

27. 难度：中等

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。

四、填空题

28. 难度：中等

水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)H₂O水分子的VSEPR模型为_______形，氧原子的杂化方式为_____

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子(H₃O^＋)，用电子式表示它的形成过程为___________________________，

(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是________。

a．氧原子的杂化类型发生了改变   b．微粒的形状发生了改变

c．微粒的化学性质发生了改变     d．微粒中的键角发生了改变

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol(设气态水中无氢键)。

29. 难度：中等

(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有_________，属于原子晶体的________，属于离子晶体的有__________（以上均填序号）

①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氟化钙  ⑥P₄  ⑦苯 

(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体   B．原子晶体   C．离子晶体   D．金属晶体    E．混合晶体

(3)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 _______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。

五、综合题

30. 难度：困难

（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；

A．H₂O     B．NH₃       C．CH₄       D．Cl^﹣

（2）用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间可能存在的氢键____；

（3）Cu元素可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键　②氢键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　

（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH₄晶体熔化时需克服共价键

             

（5）下图表示的是SiO₂的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用N_A 表示阿伏加德罗常数，则SiO₂晶体的密度表达式为__________________g/cm³ 。