湖南省衡阳市2019-2020学年高二第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐

B.在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖

C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低

D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

2. 难度：简单

对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是

A. 氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

B. 将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出

C. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

3. 难度：困难

有Fe和Fe₂O₃的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H₂ 2.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（       ）

A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g

4. 难度：困难

下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是   

	I	II
A	把金属铁放入稀硫酸中	把金属铁放入稀硝酸中
B	Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液	Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C	将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液	将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
D	将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液	将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

6. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl₂

B.电解氯化钠溶液制取金属单质钠

C.将AlCl₃溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失

D.常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

7. 难度：中等

用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：

先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；

先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量(　　)

A.一样多

B.①多

C.②多

D.无法判断

8. 难度：中等

用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A.AgNO₃ B.Na₂SO₄ C.CuCl₂ D.KCl

9. 难度：中等

如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是(  )

A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br₂的蒸汽

B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H

C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br₂的挥发

D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

10. 难度：中等

2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2N_A

B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2N_A

C.46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6N_A

D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

11. 难度：中等

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是（        ）

A.相同浓度溶液的碱性Na₂CO₃＞NaHCO₃

B.常温下在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃

C.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO₂的质量Na₂CO₃＞NaHCO₃

D.热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

12. 难度：简单

下列关于电池的叙述不正确的是

A. 电他充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行

B. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

C. 氢氧燃料电池产物为无污染的水，属于环境友好电池

D. 燃料电池的能量转化率可达100%

13. 难度：中等

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1  HCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

B.0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH₃·H₂O)＞c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C.0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D.0.1 mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

14. 难度：中等

下列图象正确的是（   ）

A. 向 Ca(OH)₂和 NaOH的混合溶液中通 入CO₂

B. 向 FeCl₃ 溶液中加入锌粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO₂

D. HCl与Cl₂的混合气体通入NaOH溶液中

15. 难度：中等

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A.向漂白粉浊液中通入过量的CO₂

B.向含有1molCa(HCO₃)₂的溶液中加入1molNa₂O₂

C.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

D.向含有1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入2molBa(OH)₂

16. 难度：中等

镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1：1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24，Gd—157)，下列说法正确的是

A.添加LiF、BaF₂的作用是催化剂

B.阳极的电极反应式为2F^——2e^—= F₂ ↑

C.当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg- Gd合金的质量为3.62 g

D.电解结束后，铝、碳电极质量不变

17. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. Fe₂O₃溶于过量HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O

B. 0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：Al³⁺+2 SO₄^2—+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+ AlO₂^—+2H₂O

C. 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^—+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+ HSO₃^—

18. 难度：中等

某三元羧酸H₃A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10mL0.01mol·L^-1的H₃A溶液中滴入0.01mol·L^-1的NaOH溶液，H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是（    ）

A.常温时，0.01mol·L^-1的H₃A溶液的pH介于2～3之间

B.常温时，反应A^3-+H₂O HA^2-＋OH^-的平衡常数为K=10^c-14

C.若b=7，则将等物质的量的NaH₂A与Na₂HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的体积为30mL时，所得溶液中存在有：c(OH^-)=3c(H₃A)＋2c(H₂A^-)＋c(HA^2-)＋c(H⁺)

19. 难度：中等

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba(NO3)2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④

20. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

A. 电解时发生反应的离子方程式为NH₄⁺+3Cl^-2H₂↑+NCl₃

B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-

C. 可用饱和食盐水除去ClO₂中的NH₃

D. 常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO₂

21. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.无色透明的溶液中： Fe³⁺、Mg²⁺、SCN ⁻、Cl ^–

B.=1×10^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO、NO

C.的溶液中： K⁺、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙变红的溶液中： Na⁺、NH、SO、HCO

二、综合题

22. 难度：中等

I. 向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO₂ 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO₂ 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略 CO₂ 的溶解和 HCl的挥发)：

请问图中O点对应溶液的溶质为_____(填化学式)，其物质的量之比为_____。开始产生 CO₂ 气体时对应的离子方程式为_____。

II.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式：___________。

②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：_____________。

(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。其工作原理如图所示。

①储存时，吸收NO_x(如NO、NO₂)的物质是______。

②还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为：_______。

23. 难度：中等

我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国。水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ (填字母)

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ (填字母)

a．福尔马林        b．漂白粉           c．氯气 d．臭氧

③石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25时K_sp=2.8×10^-9，现将等体积的Ca(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合(假设溶液体积具有加和性)，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol•L^-1，则生成沉淀所需Ca(OH)₂溶液的最小浓度为 ______ 。

(2)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水。某兴趣小组拟定以下流程，对Cr³⁺、Fe²⁺等离子的废水进行无公害处理

请回答下列问题

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：____________________ ；

②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 ______ ；

③活性炭的作用是 _________________ 。

24. 难度：中等

CO、NO、NO₂、SO₂等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

（1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)    ΔH₁=-112.3kJ·mol^-1

②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)    ΔH₂=-234kJ·mol^-1

③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)    ΔH₃=＋179.5kJ·mol^-1

请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式__。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH=-759.8kJ·mol^-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为__。

②若=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为__。

（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为__，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu₂(OH)₂CO₃可使溶液复原，则转移的电子数为__N_A。

（4）常温下，SO₂可以用碱溶液吸收处理。若将SO₂通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L^-1的NaHSO₃溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO₃^2-)___c(H₂SO₃)（填“>”、“=”或“＜”），HSO₃^-的电离常数约为___（用含a的式子表示）。

三、实验题

25. 难度：中等

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I．CaO₂晶体的制备：CaO₂晶体通常可利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)冷水浴的目的是__；步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的实验操作方法是__

Ⅱ．CaO₂含量的测定：测定CaO₂样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L^-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl₂稀溶液，立即用0.0200mol·L^-lKMnO₄标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是______；滴定前加入MnCl₂稀溶液的作用可能是______。

(4)滴定过程中的离子方程式为____，样品中CaO₂的质量分数为____。

(5)实验I制得的晶体样品中CaO₂含量偏低的可能原因是：_______。