广东省江门市2019-2020学年高一上学期第二次考试（期中）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

2. 难度：简单

下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是                         (　  　)

①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿

A.②④⑤ B.①⑥⑦ C.③④⑥ D.①③⑥

3. 难度：简单

下列叙述中错误的是

A.的摩尔质量是

B.和含原子数相同

C.等质量的和中所含氧原子个数相同

D.等物质的量的和中所含碳原子数相等

4. 难度：简单

有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是

A.28.4g B.28.4g·mol^－1 C.71 D.71g·mol^－1

5. 难度：简单

利用图 1 所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是   

A.瓶内装满水用排水法收集 H₂

B.瓶内装满水用排水法测定 O₂ 的体积

C.瓶内装饱和 NaHCO₃ 溶液除去 CO₂ 中的 HCl 杂质

D.瓶内装 NaOH 溶液除去 Cl₂ 中的 HCl 杂质

6. 难度：中等

下列括号中的分离方法运用得当的是

A.植物油和自来水(蒸馏) B.水溶液中的食盐和碘(分液)

C.自来水中的杂质(萃取) D.CaCO₃和CaCl₂(溶解、过滤、蒸发)

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式不正确的是

A.铁与稀盐酸反应：Fe +2H⁺ =2Fe²⁺ + H₂↑

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH^- + H⁺ = H₂O

C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu

D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO = BaSO₄↓

8. 难度：中等

下列有关物质分类的叙述正确的是

A.CaCl₂、NaOH、HCl、O₂四种物质都属于化合物

B.溶液、浊液、胶体都属于混合物

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.CO₂、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

9. 难度：简单

下列反应能用离子方程式CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的是

①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O    ②K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O     ④2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

A.①② B.①②③ C.①③④ D.②④

10. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是（    ）

A.在豆浆里加盐卤做豆腐

B.盐碱地里土壤保肥能力差

C.一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

11. 难度：简单

下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A.PCl₃→PCl₅ B.MnO→Mn²⁺ C.SO₂→SO D.Cl₂→HClO

12. 难度：简单

下列逻辑关系图示中正确的是（    ）

A.  B.

C.  D.

13. 难度：简单

下列离子能大量共存的是

A.K⁺、Mg^2＋、NH、SO B.Na^＋、Al³⁺、Cl^－、OH^-

C.Ba²⁺、Fe^2＋、NO、CO D.H⁺、K^＋、CO、NO

14. 难度：中等

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

组合	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	氨水	食盐水	硫酸	醋酸	干冰
B	氧化铁	家用食醋	硫酸钡	碳酸	蔗糖
C	胆矾	碘酒	苛性钠	碳酸	碳酸钙
D	盐酸	氯化钾溶液	氯化钠	氢氧化铜	氢气

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(  )

A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B. 金属钠在氯气中燃烧

C. 铁片置于硫酸铜溶液中

D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

16. 难度：简单

朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（     ）

A. 雾是一种胶体    B. 光是一种胶体

C. 空气中的小水滴颗粒大小约为10^-9m～10^-7m    D. 雾发生丁达尔效应

17. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是   （     ）

A. 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B. 常温常压下，16g O₂含有的原子数为1 N_A

C. 通常状况下，1N_A 个SO₂分子占有的体积约为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K₂SO₄溶液中，含有SO₄^2－个数为0.5 N_A

18. 难度：简单

下列关于钠、铝的叙述错误的是(      )

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.大量的钠着火时可以用水扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C.钠的密度比水小，熔点低于100℃，在氧气中燃烧时火焰呈黄色

D.铝在空气中加热时，熔化的铝不能滴落，原因是氧化铝熔点高

19. 难度：简单

下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）

A.  B.  C.  D.

20. 难度：中等

现有500 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，下列操作及结论正确的是

A.取出50mL该溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L^－1

B.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl₂溶液，完全反应，可得11.65gBaSO₄沉淀

C.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L

D.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H⁺)＝2mol·L^－1

二、填空题

21. 难度：简单

现有下列物质 ①NaCl晶体 ②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精

(1)以上物质能导电的是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___

(2)写出①氯化钠溶于水的电离方程式________________。

(3)写出④铝与盐酸反应的化学方程式________________。

22. 难度：中等

根据要求，回答下列问题：

(1)写出离子反应方程式“Ba²⁺ + SO= BaSO₄↓”对应的化学反应方程式__________。

(2)反应“2Na + O₂ Na₂O₂”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。

(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

三、解答题

23. 难度：中等

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为ABC三套实验装置。

A、    B、    C、

(1)写出下列仪器的名称：b.___， c._____，h.____。

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_____。(填序号)

(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_____，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B装置是某同学转移溶液的示意图。

① B 图中的错误是_____。

② 根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

③ 配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作_______；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；若定容时俯视刻度线_______。

(6)将(4)所配溶液滴入盛有硫酸铜溶液试管中，可以观察到现象是_____，发生反应的离子方程式为_______，若将得到混合物进行分离，可选用分离方法是_________。