| 1. 难度：中等 | |
|
25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是 A. c(H+)=c(OH﹣) B. 一定是纯水溶液 C. 一定是盐溶液 D. 水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O A.加水后，溶液中n(OH－)增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该反应是放热反应 B.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂 C.其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径Ⅱ D.其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g) A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ C.当υ正(HF)＝2υ逆(H2O)时，反应达到平衡状态 D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列叙述及解释正确的是 A.2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取升高温度的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于N2＋3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡左移
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
A.甲图中改变的反应条件为升温 B.乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C.丙图为充入稀有气体时速率变化 D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列叙述错误的是 A.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸，以防止Fe2＋水解 B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大 C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D.加热CH3COONa溶液，溶液中
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1， I．在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应； (1)测得反应放出的热量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”) (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”、“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 II．该反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ t1__________，t3__________，t4__________。 (2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______ A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。 (1)研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_____________。 (2)工业上常利用4NH3(g)+5O2(g) A．降低氨气浓度 B．增大容器体积 C．降低温度 D．移除水蒸气 E．选择合适的催化剂 (3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol B．NH2COONH4(l)⇌(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol ①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_______________。 ②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是______；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______。
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验： 0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。 (2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。 (3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。 (4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
|
|
| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
|
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 步骤Ⅰ 称取样品1.5 g； 步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀； 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。 ③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变 B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小 C．只能选用酚酞作指示剂 D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点 E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 (2)滴定结果如下表所示：
则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______ mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.100 0 mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)
|
||||||||||||||||||
