山西省2019-2020学年高二6月联合考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是(    )

A.高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性

B.“时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C.北斗卫星导航的“中国芯”，其主要成分为SiO₂

D.甲骨文是中华文化的瑰宝，甲骨中含有钙盐

2. 难度：简单

溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

①Br₂(g)+ H₂(g)⇌2HBr(g) △H=-Q₁ kJ·mol^-1

②Br₂(l)+ H₂(g)⇌2HBr(g)  △H =-Q₂ kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A.Q₁<Q₂

B.1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

C.相同条件下，Cl₂(g)+ H₂(g)⇌2HCl(g)  △H >-Q₁ kJ·mol^-1

D.向1 mol Br₂(g)中加入1 mol H₂(g)在该条件下充分反应，放出Q₁ kJ热量

3. 难度：简单

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(    )

A.使甲基橙试液变红的溶液：、、、

B.常温下，的溶液：、、、

C.溶质为的溶液：、、、

D.水电离出的的溶液：、、、

4. 难度：简单

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是(    )

A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性

B.Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的

C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物

D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性

5. 难度：中等

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(    )

A.Cu是紫红色固体，可用于制导线

B.易溶于水，可用于泳池消毒

C.浓盐酸具有挥发性，可用于制

D.SiO₂熔点很高，可用于制耐火坩埚

6. 难度：简单

对于乙苯有下列叙述：①所有的碳原子一定共平面；②能因与溴水反应而使溴水褪色；③可溶于CCl₄中；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应。其中正确的是(    )

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

7. 难度：中等

180℃时，将0.5 mol H₂和1 mol CO₂通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是(    )

A.该反应的化学方程式：

B.在0~3 min内，的平均反应速率为

C.在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态

D.10 min时，再通入0.5 mol H₂和1 mol CO₂，可提高H₂和CO₂的转化率

8. 难度：简单

某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池，设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是(    )

A.多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O₂

B.负极的电极反应式为

C.若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O₂

D.当1 mol O₂参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜

9. 难度：中等

常温常压下，H₂和O₂在Ag₉(图中物质1)团簇上生成H₂O₂的吉布斯自由能()的部分变化曲线如图。下列说法错误的是(    )

A.物质2中的O₂是处于被吸附活化状态

B.物质3→物质4的过程中活化吉布斯自由能能垒为

C.物质4可能为

D.反应具有自发性

10. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.室温下，1LpH=12的Ba(OH)₂溶液中含有OHˉ的数目为0.01N_A

B.3.2gSO₂中含有的电子总数与等质量的N₂中含有的电子总数不相等

C.标准状况下，22.4LHF中含有N_A个分子

D.3.0gC₂H₆中含有共价键的数目为0.6N_A

11. 难度：中等

下列关于Cu和浓硫酸制备SO₂反应的实验原理或操作能达到实验目的的是(    )

A.用装置甲制取并收集SO₂

B.用装置乙验证二氧化硫的漂白性

C.用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用装置丁测定反应后溶液中

12. 难度：简单

pc类似pH，是指稀溶液中离子的物质的量浓度的负对数。如溶液中某离子的物质的量浓度为，则该溶液中离子的pc=2。下列叙述正确的是(    )

A.用0.01mol·L^-1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，溶液的pH逐渐增大

B.向0.01mol·L^-1的CaCl₂溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pc(Ca²⁺)逐渐减小

C.0.01mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中，pc(Na⁺)=2pc(CO)

D.常温下，纯水中pc(H⁺)+pc(OHˉ)=14

13. 难度：中等

下列有关实验操作与现象相匹配的是( )

选项	实验操作	现象
A	将石蜡油分解得到的产物直接通入少量溴的CCl4溶液中	无明显现象
B	将浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通入少量的溶液中	气体全部被吸收且溶液紫红色变浅
C	向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气	溶液先变蓝后褪色
D	向溶液中滴加溶液	无沉淀生成

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO₂，溶液中，随通入的的变化如图，下列对应关系正确的是(    )

A.A点：

B.B点：

C.C点：

D.O点：

二、实验题

15. 难度：中等

某化学小组利用如图所示装置比较浓、稀硝酸氧化性的强弱。

实验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ.加入相应试剂，关闭弹簧夹，打开试管①，向其中加入适量的粉末，立即盖上橡皮塞；

Ⅲ.将铜丝伸入浓硝酸中，观察现象；

Ⅳ.将铜丝提起，打开弹簧夹，再向装置①中通入一定量的CO₂气体……

回答下列问题：

(1)检查该装置气密性的方法为____________________________________________________________。

(2)加入少量粉末的作用为________________________；通入一定量的CO₂气体的作用为________________________。

(3)将铜丝伸入浓硝酸中，立即观察到试管①中有红棕色气体生成，发生反应的化学方程式为_________________________；红棕色气体进入试管②中后变成无色，发生反应的化学方程式为______________________________，试管③液面上方无红棕色气体出现，试管④液面上方产生红棕色气体同时溶液出现黄色，则试管④中发生反应的化学方程式为______________________________，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

(4)NO₂与氢氧化钠溶液反应生成两种盐，其离子方程式为______________________________。

三、工业流程题

16. 难度：中等

用冶铅废渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等杂质)制取立德粉和回收铅的工艺流程如下：

(1)“酸浸”时，PbS被氧化生成S，硝酸被还原为NO，则氧化0.3 mol PbS时，消耗HNO₃______mol。

(2)“溶解、煮沸”时会发生多个反应。

①PbSO₄溶解的离子方程式为__________________。（已知：Pb(CH₃COO)₂是弱电解质）

②“沉铅”时生成的沉淀中混有Fe³⁺，煮沸时醋酸铁水解的化学方程式为__________________。

(3)海绵铅(含少量Zn、Cu等杂质)进行“电解精炼”时，用PbSiF₆、H₂SiF₆的混合溶液作电解液，海绵铅作_____(填“阳”或“阴”)极，阳极泥的主要成分是______(填化学式)。

(4)B301立德粉(ZnS·BaSO₄)中ZnS的理论含量为29.4%。

①若要生产ZnS的理论含量为62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另两种原料可能为______。(填标号)

A. ZnSO₄                B.NaCl                C. ZnCl₂                D. Na₂SO₄

②测定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，调节pH至1~3，然后滴定形成K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂沉淀，该沉淀的溶度积常数K_sp的表达式为______。

(5)滤液4经加热后可返回______工序循环使用。

四、原理综合题

17. 难度：中等

SO₂是大气污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某温度下，反应的能量变化如图。根据反应自发性判断，反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为______。

(2)将0.1 mol O₂和0.2 mol SO₂通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在300℃、压强为时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=____________。

③反应在时刻达到平衡后，在时刻速率发生如图所示变化，此刻可能改变的反应条件可能是______(填标号)。

A.加压B.向体系中再通入一定量SO₂

C.升高温度D.加催化剂

(3)常温下，向1L的水溶液中缓慢通入SO₂气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO₂气体的体积(标准状况)的关系如图，则_____；_____；_____。已知：常温下，氢硫酸的、，亚硫酸的、；。

(4)用电解法处理CO₂和SO₂的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为________________________。

五、结构与性质

18. 难度：中等

天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以、天门冬氨酸()为原料制备。回答下列问题：

(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族，则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。

(2)P是N的同族元素，PH₃与NH₃中稳定性更高的是______(填化学式)，其判断理由是______；酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图)，其中C原子的轨道杂化类型为______。

(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图：

①的配位数为____________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置，称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为，原子d的分数坐标为，则原子b和c的分数坐标分别为______、______。

③设为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞边长为nm，则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)。

六、有机推断题

19. 难度：困难

我国研究人员发现茶叶中的EGCG能有效阻断新冠病毒S蛋白与人体ACE2受体的结合。制备EGCG的中间体G的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)G中官能团的名称是______。

(2)反应①的反应类型是____________。

(3)F与KOH溶液反应的化学方程式为__________________。

(4)芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中属于硝酸酯()的X有______种，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为______(只写一种)。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。下列关于EGCG(结构简式如图)的说法错误的是______(填标号)。

A.含有两种官能团

B.分子中含有两个手性碳原子

C.能与溶液发生显色反应

D.1 mol EGCG与NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

(6)1,4—苯并二恶烷()是制备原发性高血压药物多沙唑嗪的中间体，设计以苯酚和1,2—二溴乙烷为原料制备1,4—苯并二恶烷的合成路线(无机试剂任用)____________________。