安徽省亳州市2019-2020学年高一7月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关反应速率的说法中正确的是(　　)

A. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率

B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D. 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

2. 难度：简单

S¹⁶O₂与¹⁸O₂在高温条件下发生反应2SO₂+O₂2SO₃，达到化学平衡后，平衡混合物中含¹⁸O的微粒(   )

A.只有SO₃ B.只有SO₂、SO₃ C.有SO₂、SO₃、O₂ D.只有O₂、SO₃

3. 难度：中等

COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（ ）

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

4. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

5. 难度：中等

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1。下列判断错误的是

A.x=1 B.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

C.B的转化率为40% D.2min内A的反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1

6. 难度：中等

下列关系中能说明反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)已经达到平衡状态的是(   )

A.3v_正(N₂)＝v_正(H₂) B.v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃) D.v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

7. 难度：中等

下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0可逆反应的图像为

A. B.

C. D.

8. 难度：中等

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X₂)=0.4 mol·L^－1，c(Y₂)=0.8 mol·L^－1，c(Z₂)=0.4 mol·L^－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)

A.X₂＋2Y₂=2XY₂ B.2X₂＋Y₂=2X₂Y

C.3X₂＋Y₂=2X₃Y D.X₂＋3Y₂=2XY₃

9. 难度：中等

已知下列反应的平衡常数：H₂(g)+S(s) H₂S(g)，K₁；S(s)+O₂(g) SO₂(g)，K₂。则反应H₂(g)+SO₂(g) O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数为（    ）

A.K₁+K₂ B.K₁-K₂ C.K₁×K₂ D.

10. 难度：中等

可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C.升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应

D.增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体

11. 难度：中等

一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N₂、3 mol H₂，经充分反应后达到平衡，下列有关说法正确的是(   )

A.平衡时n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=1：3：2

B.平衡时混合气体中N₂的物质的量分数可能为26%

C.没有达到平衡时，NH₃会不断地分解，达到平衡时则不再分解

D.平衡时NH₃的体积分数保持不变

12. 难度：中等

在密闭容器中进行反应X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.2 mol·L^-1 B.Y₂为0.35 mol·L^-1

C.X₂为0.3 mol·L^-1 D.Z为0.4 mol·L^-1

13. 难度：中等

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A.m＋n>p B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加

14. 难度：简单

反应 C(s)+ H₂O (g) CO (g)+H₂ (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（    ）

A.CO的体积分数最高的一段时间为t₅-t₆

B.t₂-t₃和t₃-t₄时间段H₂的体积分数相等

C.t₁时刻改变的条件是降低温度

D.t₄-t₅时间段平衡向正反应方向移动

15. 难度：中等

一定温度下，某密闭容器中存在如下反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，反应过程中有关量值变化如下图所示，下列说法中错误的是(  )

A.30 min时扩大了容器的容积

B.首次平衡时的K=4

C.40 min时增大了压强

D.8 min前A的平均反应速率为0.8 mol/(L·min)

16. 难度：中等

Ni(CO)₄可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^-^5

下列说法正确的是

A.25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)，CO的转化率减小

B.温度越低，越有利于Ni(CO)₄的生产

C.80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1，则此时v_正＜v_逆

D.平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时CO的浓度比原平衡小

二、原理综合题

17. 难度：中等

I.300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) △H，2min末达到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=________，已知K₃₀₀℃＜K₃₅₀℃，则△H________(填“＞”或“＜” 0).

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________填“增大”“减小”或“不变”。

II.在一定条件下，可逆反应：mA＋nB⇌pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。

(2)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

三、填空题

18. 难度：中等

在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)＋B(？)⇌2C(g)＋2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。

(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度___________；若反应向左进行，容器内混合气体的密度___________；当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度___________，故当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强___________，故当容器内混合气体的压强不变时___________说明反应已经达到平衡。

四、原理综合题

19. 难度：中等

Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O₂（g）===CO₂（g）　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

H₂（g）＋ O₂（g）===H₂O（g）　ΔH₂＝－241.8 kJ·mol^－1

CO（g）＋O₂（g）===CO₂（g）　ΔH₃＝－283.0 kJ·mol^－1

则煤气化主要反应C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H₂（g）＋2CO（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol^－1。

（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。

（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H₂（g）＋2CO（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n（H2）/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n（CO）/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n（CH3OCH3）/mol	0	0.15	—	—	0.4
n（H2O）/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L^－1·min^－1；

②达到平衡时，H₂的转化率为__________________；

③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；

④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

A CO的转化率等于H₂O的产率        B 混合气体的平均相对分子质量不变

C v（CO）与v（H₂）的比值不变          D 混合气体的密度不变

⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H₂和0.4 mol CH₃OCH₃（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

五、实验题

20. 难度：中等

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

(1)实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

序号	条件	现象	结论
温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

试回答：

①实验1、2研究的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_____________________________________________________。

(2)实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。

A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰

(3)实验三：经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是______________________________。

②定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________________________________________。

六、计算题

21. 难度：简单

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5s后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)为0.1mol/(L·s)

求：(1)x的值；___________

(2)以B表示的该反应的平均反应速率；___________

(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。___________