| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应不正确的是 A.用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性 B.人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解 C.食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应 D.打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.天然气 B.汽油 C.甘油 D.煤油
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2－甲基丁烷也称为异丁烷 B.C4H9Cl有4种同分异构体 C.葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应 D.聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色
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| 4. 难度：简单 | |
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已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g) △H<0，该反应自发进行的条件是 A.低温自发 B.高温自发 C.任意温度下都能自发进行 D.一定非自发
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| 5. 难度：简单 | |
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常温下，对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是 A.加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B.加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大 C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D.适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
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| 6. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A.葡萄糖的最简式：CH2O B.甲基的电子式： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.乙酸的键线式：
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| 7. 难度：简单 | |
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下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是 A.CH3CH2OH＋CH3COOH B.CH3CH2Br＋NaOH C.C6H5OH＋3Br2 ⟶ D.2CH3CH2OH＋O2
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| 8. 难度：简单 | |
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下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为 1∶1 的是 A.CH3COOCH3 B.CH3OCH3 C.CH3COOH D.HOCH2CH2OH
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| 9. 难度：简单 | |
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某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是
A.通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应 B.正极的电极反应：O2＋4e−=2O2− C.该装置工作时的总反应：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4 D.氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42−结合形成硫酸
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| 10. 难度：中等 | |
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图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法不正确的是
A.a电极是含杂质的粗银 B.溶液中NO C.b电极的电极反应式为2H＋＋2e−=H2↑ D.若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1mol
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.丙烯分子中所有原子有可能共平面 B.等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等 C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物 D.
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关实验的叙述，正确的是 A.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 B.实验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤 C.苯的硝化实验中，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯 D.蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于实验的说法不正确的是 A.过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯 B.可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3 C.取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素 D.检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验
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| 14. 难度：中等 | |
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如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是
A.C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.9 kJ· mol-1 B.拆开1mol金刚石和1mol O2中的化学键需要吸收395.4kJ的热量 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ
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| 15. 难度：简单 | |
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除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到实验目的的是 A.苯(苯酚)：加足量的浓溴水，过滤 B.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏 C.乙酸乙酯(乙酸)：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液 D.溴乙烷(溴)：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B.将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质 C.向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+ D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
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| 17. 难度：中等 | |
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为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。
下列说法不正确的是 A.由图像可知，该反应是放热反应 B.0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝ C.根据(V3—V2)＜(V2—V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D.由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快
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| 18. 难度：中等 | |
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莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图( A.分子式为C7H8O5 B.属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团 C.可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体 D.可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气
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| 19. 难度：中等 | |
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实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
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| 20. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl−，则M(OH)2可能是弱电解质 B.足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同 C.已知，H2A=H＋＋HA−，HA−⇌H+＋A2−，则NaHA溶液呈酸性 D.相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH
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| 21. 难度：困难 | |
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常温下，向20 mL 0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.V＞20 mL B.①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞① C.在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH D.在点②、③之间可能存在：c(NH
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| 22. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NA B.17 g羟基所含有的电子数目为7NA C.标准状况下，22.4 L甲苯含有分子数为 NA D.29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目一定为2NA
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| 23. 难度：简单 | |
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已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确的是
A.A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O B.AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2 C.A与E组合用于检验草酸分解产生的CO D.装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列说法不正确的是 A.该反应为放热反应 B.容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短 C.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
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| 25. 难度：困难 | |
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一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
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| 26. 难度：中等 | |
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Ⅰ．现有下列4种重要的有机物： ① 请回答： (1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是__________。(填序号)。 (2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。(填序号)。 (3)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式__________。 Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。 (1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_____。(填“锌块”或“铜块”) (2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是______。(用离子方程式表示) (3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。 A．NaOH B．浓HCl C．CaCO3固体 D．H2O E．SO2 (4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH−)＝______mol·L-1。
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| 27. 难度：中等 | |
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以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(g) 。 (1)该法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)⇌CuCl(s)＋ CuCl(s)＋ CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol-1 ①总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。 ②有利于提高总反应平衡产率的条件有______。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 (2)恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是_________。 A．压强不变 B．氯气的体积分数保持不变 C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成 D．反应速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2 E．各组分的物质的量浓度都相等
(3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线____。 (4)在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2： ①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。 ②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400℃)＝__________(列出计算式，不必算出结果)。
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| 28. 难度：困难 | ||||||||||||||
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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐(M＝392g·mol-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：
(1)写出试剂X的化学式__________。 (2)写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式________。 (3)操作A为蒸发浓缩至_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→_________→d→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物 b．关活塞A c．开活塞A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤 (4)实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋=Fe3+＋Ce3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：
①产品中摩尔盐的纯度为__________(用质量分数表示，保留4位有效数字)。 ②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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| 29. 难度：中等 | |
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查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知： ①C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。 ② ③ 回答下列问题： (1)C的分子式为__________，D中含氧官能团的名称为__________。 (2)由A生成B的反应类型为______。 (3)由B生成C的化学方程式为_______。 (4)G的结构简式为______。 (5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①苯环上有2个对位取代基 ②能发生银镜反应 (6)以甲苯和丙酮(
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