广东省汕头市2017-2018学年高二下学期期末统考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是

A.氢氟酸、食盐水 B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋

2. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95﹪

C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D.大量生产和贮存石灰用于修复被酸雨不断侵蚀的土壤，属于绿色化学范畴

3. 难度：中等

对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是

A. 均可发生取代、加成反应

B. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 分子中共平面的碳原子数相同

D. 互为同分异构体，可用NaHCO₃溶液鉴别

4. 难度：中等

N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24 L Cl₂ 与过量的 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2 N_A

B.5℃时，pH＝12 的氨水中所含 OH^－的数目为 0.01 N_A

C.1 mol 羟基中含有的电子数为 10 N_A

D.7.8 g Na₂O₂ 中阴、阳离子总数为 0.3 N_A

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A.凡是放热反应均能自发进行

B.N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) Δ H＜0，当升高温度，该反应的 v(正)减小、v(逆)增大

C.钠投入水中，熔化成小球，说明钠和水的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

6. 难度：中等

下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是    (　　)

A.定容 B.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性 C.尾气处理 D.测定黄铜中锌的含量

7. 难度：困难

下列实验现象可用同一原理解释的是(　　)

A. 品红溶液中分别通入SO₂和Cl₂，溶液均褪色

B. 分别加热盛有NH₄Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

C. 鸡蛋白溶液中分别加入(NH₄)₂SO₄溶液和HgCl₂溶液，均有固体析出

D. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

8. 难度：简单

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，Y的族序数等于其周期数，X、Y、Z的最外层电子数之和等于10，W、Z形成的一种化合物能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：W＞X＞Y＞Z

B.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液呈中性

C.常温下，Y易溶于Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

D.W、X、Z三种元素组成的某种化合物与盐酸反应时，可能有单质Z析出

9. 难度：中等

下列相关描述正确的是

A.0.1 mol/L 的(NH₄) ₂SO₄ 溶液：c()＞c()＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B.0.1 mol/L 的 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c()＋2c()

C.常温下恰好中和等体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，消耗盐酸的量相同

D.常温下醋酸钠和醋酸的混合溶液 pH＝7，则 c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

10. 难度：困难

下列有关化学反应速率的判断正确的是

A. 块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同

B. 常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片

C. 同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸

D. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

11. 难度：简单

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.Z的浓度不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.体系压强不再变化

D.反应容器中Y的质量分数不变

12. 难度：中等

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂Mg^2＋＋2OH^－，要使Mg(OH)₂固体减少而c(Mg^2＋)不变，可采取的措施是(　　)

A.加MgSO₄ B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加少量水

13. 难度：中等

下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3 饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe^3+的水解程度增大
B	淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加 NaOH 溶液至碱性，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液后加热	有砖红色沉淀生成	淀粉已经完全水解
C	向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag^+与 NH3 ·H2O 能大量共存
D	向分液漏斗中加入碘水后再加入 CCl4，充分振荡	分层，且上层溶液呈紫色	CCl4 可作为碘的萃取剂

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

下图表示 25℃时，稀释 HClO、CH₃COOH 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化情况。下列说法不正确的是

A.由图可知Ⅰ为 CH₃COOH、Ⅱ为 HClO

B.图中 a 点酸溶液的浓度大于 b 点酸溶液的浓度

C.图中 a、c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH₃COOH 或 HClO)

D.相同浓度 CH₃COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

二、原理综合题

15. 难度：困难

近几年来关于氮污染的治理备受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。

若NO、NO₂的体积比为1∶1，写出氧化钡生成Ba(NO₃)₂的化学方程式：_______________________。从最终排放的气体来看，氮元素将_______________________(填“被氧化”或“被还原”)。

(2)用电解法将某工业废水中CN^－转变为N₂，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_______________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。阳极的电极反应式为_______________________。

(3)汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。2NO＋2CON₂＋2CO₂ ΔH

化学键	C≡O	NO中氮氧键	N≡N	CO2中C＝O键
键能(kJ/mol)	1076	630	945	803

①ΔH＝_________________kJ/mol

②该反应的平衡常数与外界因素X[代表温度、压强、或催化剂接触面积]的关系如图所示。X是________________，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是________________(填“a”或“b”)。

(4)在一定温度和催化剂作用下：8NH₃(g)＋8NO(g)＋2NO₂(g)9N₂(g)＋12H₂O(g)在2L密闭容器中通入4molNH₃、4molNO、nmolNO₂，经10分钟达到平衡时，c(NH₃)＝0.5mol/L、c(NO₂)＝0.25mol/L。

①n＝_____________________________；

②v(NO)＝_______________；

③NH₃的平衡转化率为_______________。

三、实验题

16. 难度：中等

在周期表中，锗和硅位于同主族。四氯化锗(GeCl₄)是光导纤维的掺杂剂，其熔点为－49.5℃， 沸点为83.1℃；易水解，对上呼吸道及皮肤有刺激作用。实验室制备四氯化锗的原理是：Ge＋2Cl₂＝GeCl₄。某课题组同学拟选择下列装置设计实验制备四氯化锗(部分加热装置和夹持装置省略)。回答下列问题：

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。

(2)若气体从左到右流动，则装置连接顺序为A、_______________。

(3)C装置中用于冷凝四氯化锗蒸气的仪器名称是_______________，B装置中的试剂是_______________。

(4)E装置中的试剂是_______________，其作用是_______________。

(5)下列有关说法正确的是_______________。

①实验中，先通入氯气，后加热C中烧瓶

②C装置中温度计的温度控制在49℃左右

③观察到D瓶有气泡和液面上有黄绿色气体

④C装置中硅胶的主要作用可能是干燥产品

(6)四氯化锗遇水蒸气产生一种强酸和一种弱酸。实验室用足量NaOH溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：__________________。

(7)实验中消耗m g 纯锗粉制得a g GeCl₄，则锗的利用率为_______________(用含 m、a 的代数式表示)。

四、原理综合题

17. 难度：困难

已知辉铜矿、软锰矿的主要成分如下表所示：

矿石	辉铜矿	软锰矿
主要成分	Cu2S、Fe2O3、SiO2	MnO2、SiO2

某化工厂拟以这两种矿石为原料采用湿法冶炼铜，工艺如下：

回答下列问题：

(1)气体 X 遇浓硝酸产生“白烟”，写出气体 X 的电子式：______________________________。

(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填两条)。

(3)用离子方程式表示“酸浸”中 MnO₂ 的作用：______________________________，被氧化的元素是______________________________(填元素符号)。

(4)已知 CH₃COONH₄ 溶液呈中性，则常温下，NH₄HCO₃ 溶液 pH______________________________(填“＞”、“<”或“=”)7，理由是__________。

(5)从滤液 C 中可以提取一种化学肥料，它的化学式为_____________________________。

(6) 从溶液中析出的碱式碳酸铜可能带有结晶水，设其通式为 Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O。准确称取a g 样品，灼烧至恒重，称得 CuO 的质量，固体质量减轻 b g，则 x 为______________________________。

五、结构与性质

18. 难度：中等

荧光材料硫化锌(ZnS)的研究至今已有 150 多年的历史，可用于制白色颜料、发光粉、发光油漆等，其久置于湿空气中易被氧化为 ZnSO₄。请回答下列问题：

(1)基态 Zn 原子的电子排布式为_________________________，核外电子占据最高能层的符号是__________________________， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________________。

(2)ZnSO₄ 中三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________， 的立体构型为__________________________，其中 S 的杂化轨道类型为__________________________。

(3)ZnSO₄ 溶于氨水可生成[Zn(NH₃)₄]SO₄ 溶液，[Zn(NH₃)₄]SO₄ 溶液中不存在的微粒间作用力有__________________________。

A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力

(4)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断 ZnF₂ 晶体的类型为______；分析 ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂ 熔点依次增大的原因__________________________。

	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔点/℃	872	275	394	446
在乙醇、乙醚中的溶解性	不溶	溶解	溶解	溶解

(5) 立方 ZnS 晶体的密度为 ρ g/cm³，其晶胞结构如图。

S^2－周围等距离且最近的 Zn^2＋为__________________________；ZnS晶胞中的晶胞参数 a＝__________________________nm(列出计算式)。[ M(ZnS)＝97 g/mol ]

六、原理综合题

19. 难度：中等

香草醛是食品添加剂的增香原料。由丁香酚合成香草醛流程如下：

（1）写出丁香酚分子中含氧官能团的名称______。

（2）写出化合物乙的结构简式______；

（3）写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式______；

（4）烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮：RCH=CHR′→RCHO+R′CHO。以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是______。

（5）乙基香草醛（，相对分子质量＝166）的同分异构体丁是一种医药中间体，可在酸性条件下水解。丁的一种水解产物（相对分子质量＝152）核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1，化合物丁的结构简式是______。

（6）写出用HO－－CH₂CH₂OH为原料制备HO－－CHO的合成路线：___________（其他试剂任选）。