山西省太原市2019-2020学年高二下学期5月化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）

A.－OH和都表示羟基 B.如图是食盐晶体的晶胞

C.CH₄分子的球棍模型： D.次氯酸分子的电子式：

2. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

3. 难度：中等

元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（    ）

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

4. 难度：简单

已知P₄单质的结构如下，P₄在 KOH 溶液中的变化是：P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃ ↑，下列说法正确的是（    ）

A.产物 PH₃分子中所有的原子可能共平面

B.31gP₄含有 1.5N_A个 P − P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P₄中 P 原子为 sp²杂化

5. 难度：困难

下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（   ）

①CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s²4p²，属于p区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂这样的分子

④Na₂O、Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2

⑤Cu（OH）₂是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：

⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

A.4项 B.5项 C.6项 D.7项

6. 难度：中等

毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(　　)

A.所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

B.一个分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子，故极易溶于水

D.分子内既有极性键又有非极性键

7. 难度：困难

如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（   ）

A. 图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B. d单质对应元素的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

8. 难度：中等

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族非金属元素，X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（   ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃

B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ₂是极性键构成的非极性分子

9. 难度：中等

β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A.该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构

B.该晶体中碳显+4价，氮显-3价

C.该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

D.该晶体的分子式为C₃N₄

10. 难度：中等

硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为

A. MgB B. Mg₃B₂

C. MgB₂ D. Mg₂B₃

11. 难度：中等

二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是(     )

A. 二茂铁属于离子晶体

B. 在二茂铁结构中，C₅H₅^-与Fe^2＋之间形成的化学键类型是离子键

C. 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键

D. 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d⁴4s²

12. 难度：中等

下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

B. BF₃和CH₄中心原子的价层电子对数

C. Si-O和C-O的键能

D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

13. 难度：中等

已知MgCO₃、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃受热均要分解。下列说法不正确的是（　　）

A. 上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B. 分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO

C. 分解所需温度最低的是BaCO₃ D. 所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

14. 难度：中等

下列有关性质的比较，不正确的是（   ）

A.沸点由高到低：正戊烷>异戊烷>新戊烷

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.晶体熔点由高到低：Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

15. 难度：困难

以 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 36g冰(图甲）中含共价键数目为4N_A

B. 12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N_A

C. 44g干冰(图丙）中含有N_A个晶胞结构单元

D. 12g石墨(图丁）中含π键数目3N_A

16. 难度：简单

人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C.新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒

D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

17. 难度：简单

下列有关化学用语的表示中正确的是  （    ）

A.乙醇分子的球棍模型为

B.四氯化碳分子的比例模型：

C.按系统命名法，的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷

D.1，3-丁二烯的键线式为：

18. 难度：简单

下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是（   ）

选项	反应Ⅰ	反应Ⅱ
A	甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷	乙酸和碳酸钠溶液反应
B	乙醇在催化剂条件下生成乙醛	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C	油脂制备肥皂	乙烯制备聚乙烯
D	苯与液溴反应制备溴苯	乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.很多鲜花和水果的香味来自于酯 B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到

C.糖类和油脂在一定条件下均能水解 D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

20. 难度：中等

最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（　　）

A.咖啡酸的分子式为C₉H₈O₄

B.咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基

C.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

D.是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质最多可消耗3molNaOH

21. 难度：中等

下列实验的方法正确的是（   ）

① 除去甲烷中少量的乙烯：在催化剂加热条件下将其与H₂混合反应；

② 除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤；

③ 将工业酒精中水除去制取无水酒精：加入生石灰（CaO），蒸馏；

④ 苯酚有毒，不小心沾在皮肤上用65℃的水冲洗

⑤ 硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯

⑥ 可用裂化汽油萃取溴水中的溴

A.① ② ③④ B.② ③ ④ C.③⑤ D.③⑤⑥

22. 难度：中等

某同学做如下实验： 上面对照实验不能完成实验目的的是

A.、对照,比较、中羟基氢原子的活泼性

B.、对照,说明中存在不同于烃分子中的氢原子

C.、对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响

D.和、和对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用

23. 难度：困难

下列实验装置图正确的是(   )

A. 实验室制备及收集乙烯 B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙酸乙酯

24. 难度：中等

下列实验能获得成功的是(    )

A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B.将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C.苯与浓溴水反应制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色

25. 难度：中等

由CH₃CH₂CH₂Br制备CH₃CH(OH)CH₂OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 (       )

选项	反应类型	反应条件
A	加成反应；取代反应；消去反应	KOH 醇溶液加热 ；KOH 水溶液加热；常温
B	消去反应；加成反应；取代反应	NaOH 水溶液加热；常温；NaOH 醇溶液加热
C	氧化反应；取代反应；消去反应	加热；KOH 醇溶液加热；KOH 水溶液加热
D	消去反应；加成反应；水解反应	NaOH 醇溶液加热；常温；NaOH 水溶液加热

A.A B.B C.C D.D

26. 难度：中等

已知、、（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是（　　）

A.z的二氯代物有3种

B.x、y的一氯代物均只有3种

C.x、y因与Br₂发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

27. 难度：中等

金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A.金刚烷的分子式是C₁₀H₁₆

B.X的一种同分异构体是芳香族化合物

C.上述反应都属于取代反应

D.金刚烷胺的一溴代物有四种

28. 难度：中等

萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香族化合物

B.a、b和c均能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.b和c均能与新制的Cu(OH)₂反应生成红色沉淀

29. 难度：中等

某分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构可有

A.2种 B.4种 C.6种 D.8种

30. 难度：中等

CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（   ）

A.1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br₂

B.咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团

C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

D.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

二、结构与性质

31. 难度：困难

I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为______。[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，写出一种与[H₂F]⁺互为等电子体的阴离子是_________。

(3)硼酸(H₃BO₃)和四氟硼酸铵(NH₄BF₄)都有着重要的化工用途。

①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)。

②H₃BO₃本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^﹣生成[B(OH)₄]^﹣，而体现弱酸性。[B(OH)₄]^﹣中B原子的杂化类型为_________。

③NH₄BF₄(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

A 离子键       B σ键        C π键        D 范德华力      E 配位键

(4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

②CuF的晶胞结构如图1。F^-填充在Cu⁺围成的_______空隙中，空隙填充率为________%。

Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。

(5)CN^-、NH₃、H₂O和OH^-等配体都能与Zn²⁺形成配离子。1mol [Zn(NH₃)₄]²⁺含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。

钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图2所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm^-3，N_A为______mol^-1(用含x y和D的式子表示)。

32. 难度：中等

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_______，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为________。

(2)SiCl₄分子的立体构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图(b)所示。

①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。

②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性_______。(填“增强”“不变”或“减弱”)

(4)碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________。

33. 难度：中等

黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

A    B  

C   D

(2)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的键角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu^2＋的配位数为__________，S^2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是_______g•cm^-3（列出计算式）。

三、实验题

34. 难度：中等

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。

A．立即补加    B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶    B．温度计    C．吸滤瓶     D．球形冷凝管    E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。

A．41%         B．50%     C．61%       D．70%

35. 难度：简单

丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +CH₃OH+H₂O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤3中，用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为__________。

（3）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。