黑龙江省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.甲烷分子的球棍模型： B.NH₄Cl的电子式：

C.甲基的电子式： D.S^2-的结构示意图：

2. 难度：简单

港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（    ）

A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C.为保护船体外接镁、锌等金属的方法叫做外加电流的阴极保护法

D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

3. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.天然气的主要成分甲烷，是高效、较洁净的燃料

B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C.采用煤炭脱硫技术，可以减少燃煤产生的SO₂

D.化石燃料是不可以再生的，因此地球上的蕴藏量也是有限的

4. 难度：简单

下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（    ）

A.NaOH B.NaCl C.H₂SO₄ D.(NH₄)₂SO₄

5. 难度：简单

下列说法错误的是（    ）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.NaOH固体溶于水不是放热反应

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

6. 难度：简单

下列热化学方程式中，正确的是(    )

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN₂(g)和1.5molH₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H=-38.6kJ/mol

C.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol^-1和1411.0kJ·mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：CH₂=CH₂(g)＋H₂O(l)=C₂H₅OH(l)    ΔH=－44.2kJ·mol^-1

D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3kJ/mol)

7. 难度：简单

下列有关说法不正确的是(    )

A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B.分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物一定互为同系物

C.分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物

D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

8. 难度：简单

下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（    ）

A.SO₂、NO₂均为酸性氧化物

B.“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D.亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质

9. 难度：困难

化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A.Zn²⁺向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H⁺浓度增加

B.正极的电极反应式为Ag₂O＋2e⁻＋H₂O2Ag＋2OH⁻

C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

10. 难度：简单

下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（    ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2+
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定为SO2
D	向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该溶液中一定含有NH

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是(    )

A.(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃ B.(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C.(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂ D.(CH₃)₃CCH₃

12. 难度：简单

C₄H₈Br₂的同分异构体共有几种（    ）

A.4 B.5 C.8 D.9

13. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

①分子中既含极性键又含非极性键

②若和的电子层结构相同，则原子序数：

③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高

④、、、分子中各原子均达到稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.③⑤⑦

14. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

15. 难度：简单

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)

A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N₂

C.恒容，充入He D.恒压，充入He

16. 难度：简单

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是（    ）

A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D.反应前后的压强比为10：9

17. 难度：中等

下列叙述错误的是（    ）

A.1molCH₂=CH₂先与HCl发生加成反应，再与Cl₂发生取代反应，最多消耗Cl₂2.5mol

B.实验室中可用如图所示方法除去CH₃CH₃气体中的CH₂=CH₂气体

C.实验室中可用酸性的KMnO₄溶液鉴别CH₃CH₃气体和CH₂=CH₂气体

D.工业上可利用CH₂=CH₂与HCl的加成反应制得纯净的CH₃CH₂Cl

18. 难度：中等

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe－2e^－=Fe^2＋

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OH)₃沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原

19. 难度：中等

500 mL KNO₃和Cu(NO₃）₂的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K^＋）为0.2 mol·L^－1

B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D.电解后溶液中c(H^＋）为0.2 mol·L^－1

20. 难度：中等

锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI₂水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是

A.M是阳离子交换膜

B.充电时，多孔石墨接外电源的正极

C.充电时，储罐中的电解液导电性不断增强

D.放电时，每消耗1molI₃^－，有1 molZn²⁺生成

二、结构与性质

21. 难度：简单

下表列出了A-F6种元素在周期表中短周期的位置。

			C	D
A		B			E	F

请回答下列问题：

(1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一种氧化物是温室气体，该氧化物的电子式为：___。

(2)A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___；(填化学式)

(3)D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是___(填化学式)，原因是___。

(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___(用元素符号填写)，下列表述中能证明这一事实的是___(可多选)。

①F的氢化物比E的氢化物稳定

②常温下F的单质和E的单质状态不同

③一定条件下F和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应

④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强

⑤F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来

(5)元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。

三、原理综合题

22. 难度：简单

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。

A.蒸馏水      B.KCl溶液C.KNO₃溶液D.CuSO₄溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___。

②该反应达到平衡状态的标志是___。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.2v(X)=3v(Z)

C.容器内气体压强保持不变

D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

E.生成1molY的同时消耗2molZ

F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

③2min内Y的转化率为___。

23. 难度：中等

认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为___，盐桥中K⁺移向___(填“装置B”或“装置C”)。

(2)装置A中总反应的离子方程式为___。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___，极板N的材料为___。

(4)装置D中右侧石墨电极反应式为：___；

(5)某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：

①电流由极___(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为___；

②Y极发生的反应为：___。

四、结构与性质

24. 难度：简单

有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

①O₂和O₃；②³⁵Cl和³⁷Cl；③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃；④和；⑤CH₃(CH₂)₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃；⑥和；⑦和CH₃(CH₂)₃CH₃；

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)

A.正戊烷      B.异戊烷      C.CH₃(CH₂)₂CH₃      D.新戊烷      E.C₃H₈

(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。

(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___，该反应的类型是___。

(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为___，其结构中含有3个-CH₃的结构简式分别为：___。